Introducción a la cinética química y biológica

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Equilibrio Químico

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Harumy Yáñez Morales

Mexico

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Introducción a la cinética química y biológica


Froggy Jumps Introducción a la cinética química y biológicaOnline version Equilibrio Químico by Harumy Yáñez Morales 1 Si dos o más reactivos se combinan para formar un solo producto, hablamos de una reacción de: a Composición b Síntesis c Sustitución 2 En una reacción reversible, la formación de productos puede disminuir con el tiempo porque: a Aumentan las colisiones entre productos que favorecen la reacción inversa. b La Kc favorece a los reactivos c La Qc es menor que la Kc 3 Reacciones que no alcanzan realmente el estado de equilibrio químico a Irreversibles b Reversibles c Mixtas 4 En una reacción en la cúal se forma un precipitado, es un ejemplo de reacción: a Reversible b Irreversible c Ninguna de las anteriores 5 La velocidad de una reacción es proporcional al número de colisiones producidas por unidad de concentración por tiempo entre las moléculas de los reactivos. a Falso b Verdadero c Parcialmente 6 Según la teoría de colisiones, una reacción será más rápida si: a Todas las colisiones entre partículas producen producto b El número de colisiones exitosas por unidad de tiempo. c Los productos tienen mayor masa que los reactivos 7 Una colisión entre partículas reactantes no siempre produce reacción porque: a Porque la Kc es igual a la Qc b La reacción debe estar en equilibrio c Puede faltar orientación adecuada o energía suficiente 8 La expresión de Kc para una reacción reversible depende principalmente de: a Las velocidades iniciales de la reacción b Las concentraciones en equilibrio elevadas a los subindices estequiométricos c Las concentraciones en equilibrio elevadas a sus coeficientes estequiométricos 9 Para determinar correctamente Kc, es indispensable que: a Que la reacción sea reversible b Que los reactivos estén en el mismo estado de agregación c La ecuación esté balanceada 10 Si el valor de Kc = Qc entonces la reacción tiende: a A la derecha b A la izquierda c Ninguna de las anteriores 11 Si Q < K, ¿qué debe ocurrir para que el sistema alcance equilibrio? a La reacción se desplazará hacia productos b La reacción se desplazará hacia reactivos c La reacción ya está en equilibrio. 12 Si se aumenta la concentración de un reactivo en un sistema en equilibrio, según Le Châtelier, el sistema tenderá a: a Favorecer la formación de productos b Favorecera al equilibrio c Disminuir la constante de equilibrio 13 Los cambios de presión normalmente no alteran las concentraciones de las especies reactivas en fase sólida o acuosa. a La presión sí altera a estas fases ya que son comprensibles b La presión no altera a estas fases ya que son incompresibles c Ninguna de las anteriores 14 La temperatura es la única variable que influye en el equilibrio y modifica el valor de Kc en todos los estados de agregación. a Si b No c Tal vez 15 En equilibrios múltiples: a La reacción global está dada por la suma de las dos reacciones. b La reacción global está dada por la resta de las dos reacciones c La reacción global está dada por la división de las dos reacciones 16 ¿Cuál es la fórmula correcta de Kc para equilibrios múltiples? a K´c = Kc * K''c b Kc = K'c + K''c c Kc = K'c * K''c 17 Si en una reacción reversible se incrementa la temperatura después de alcanzar equilibrio, lo más correcto es decir que: a Solo cambia la velocidad, pero nunca el equilibrio b Puede desplazarse el equilibrio y cambiar el valor de K c No cambia la velocidad, pero sí el equilibrio 19 La frase “las concentraciones permanecen constantes” en equilibrio significa que: a Las concentraciones ya no cambian macroscópicamente b Las concentraciones de reactivos y productos son iguales c Las concentraciones ya no cambian microscópicamente 20 Si una reacción está balanceada, pero se duplican todos los coeficientes estequiométricos, entonces: a Las concentraciones en equilibrio se duplican automáticamente b La expresión de Kc conserva las mismas sustancias, pero no cambian los exponentes c La expresión de Kc conserva las mismas sustancias, pero cambian los exponentes 21 Un solo reactivo se separa para formar dos o más sustancias, se dice que es una reacción de: a Sintesís b Descomposición c Composición 22 Existe un equilibrio dinámico cuando: a La tasa de la reacción directa es igual a la de la reacción inversa. b Las concentraciones se mantienen constantes c Todas las anteriores 23 ¿Cúal es el valor del cociente de reacción antes de que se inicien los choques efectivos? a Qc = 0 b Qc > 0 c Qc > 0 24 ¿En equilibrio múltiple los productos dan paso a nuevos productos? a Sí, siempre y cuando ambos productos participen. b Sí, pero no es necesario que ambos productos participen. c Son los reactivos los que dan paso a los nuevos productos. 25 El principio de Henry de Le Châtelier se cumple en todas las reacciones a Parcialmente b Verdadero c Falso 26 La presión parcial de un gas ideal es proporcional a su concentración molar. a Sí. b No. c Siempre y cuando el número de moles del gas sea igual al volumen. 27 En una reacción heterogénea, ¿por qué las sustancias sólidas o líquidas puras no se incluyen en la expresión de Kc? a Porque su concentración es constante. b Porque solo se toma la concentración del reactivo que reacciona. c Ninguna de las anteriores

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by Harumy Yáñez Morales

Si dos o más reactivos se combinan para formar un solo producto, hablamos de una reacción de:

En una reacción reversible, la formación de productos puede disminuir con el tiempo porque:

Reacciones que no alcanzan realmente el estado de equilibrio químico

En una reacción en la cúal se forma un precipitado, es un ejemplo de reacción:

La velocidad de una reacción es proporcional al número de colisiones producidas por unidad de concentración por tiempo entre las moléculas de los reactivos.

Según la teoría de colisiones, una reacción será más rápida si:

Una colisión entre partículas reactantes no siempre produce reacción porque:

La expresión de Kc para una reacción reversible depende principalmente de:

Para determinar correctamente Kc, es indispensable que:

Si el valor de Kc = Qc entonces la reacción tiende:

Si Q < K, ¿qué debe ocurrir para que el sistema alcance equilibrio?

Si se aumenta la concentración de un reactivo en un sistema en equilibrio, según Le Châtelier, el sistema tenderá a:

Los cambios de presión normalmente no alteran las concentraciones de las especies reactivas en fase sólida o acuosa.

La temperatura es la única variable que influye en el equilibrio y modifica el valor de Kc en todos los estados de agregación.

En equilibrios múltiples:

¿Cuál es la fórmula correcta de Kc para equilibrios múltiples?

Si en una reacción reversible se incrementa la temperatura después de alcanzar equilibrio, lo más correcto es decir que:

La frase “las concentraciones permanecen constantes” en equilibrio significa que:

Si una reacción está balanceada, pero se duplican todos los coeficientes estequiométricos, entonces:

Un solo reactivo se separa para formar dos o más sustancias, se dice que es una reacción de:

Existe un equilibrio dinámico cuando:

¿Cúal es el valor del cociente de reacción antes de que se inicien los choques efectivos?

¿En equilibrio múltiple los productos dan paso a nuevos productos?

El principio de Henry de Le Châtelier se cumple en todas las reacciones

La presión parcial de un gas ideal es proporcional a su concentración molar.

En una reacción heterogénea, ¿por qué las sustancias sólidas o líquidas puras no se incluyen en la expresión de Kc?