V/F: Raoult, Henry y Energía

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Preguntas sobre leyes y energías termodinámicas

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Daniel Romero Rodriguez

Mexico

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V/F: Raoult, Henry y EnergíaOnline version Preguntas sobre leyes y energías termodinámicas by Daniel Romero Rodriguez 1 ¿Ocurre un proceso de manera espontánea cuando el cambio neto en la energía libre de Gibbs (Delta G) es mayor que cero? Sí No 2 ¿Disminuye siempre la solubilidad de un gas en un líquido al aumentar la presión parcial del gas sobre el líquido, según la Ley de Henry? Sí No 3 ¿Representa la variación de la energía de Helmholtz (A) el trabajo máximo útil total que puede realizar un sistema cuando se mantiene a temperatura y volumen constantes? Sí No 4 ¿Es constante el valor de la constante de la Ley de Henry (KH) para un gas específico en cualquier tipo de solvente y a cualquier temperatura? Sí No 5 ¿Establece la Ley de Raoult que la presión de vapor parcial de un componente en una solución ideal es directamente proporcional a su fracción molar en la fase líquida? Sí No 6 ¿Se alcanza el estado de equilibrio termodinámico en un sistema cerrado a temperatura y presión constantes cuando el valor de la energía libre de Gibbs es mínimo y Delta G es igual a cero? Sí No 7 ¿Presentan las soluciones reales desviaciones negativas de la Ley de Raoult cuando las fuerzas de atracción entre componentes distintos son más fuertes que entre las moléculas de los componentes puros? Sí No 8 ¿Se aplica la Ley de Henry principalmente al soluto en soluciones reales altamente diluidas? Sí No 9 ¿Es la energía de Helmholtz (A) una propiedad de carácter intensivo en un sistema físico? Sí No 10 ¿Es la energía libre de Gibbs (G) la función de estado termodinámica más adecuada para evaluar la espontaneidad de un proceso cuando este ocurre a temperatura y presión constantes? Sí No

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Preguntas sobre leyes y energías termodinámicas

by Daniel Romero Rodriguez

¿Ocurre un proceso de manera espontánea cuando el cambio neto en la energía libre de Gibbs (Delta G) es mayor que cero?

Sí

¿Disminuye siempre la solubilidad de un gas en un líquido al aumentar la presión parcial del gas sobre el líquido, según la Ley de Henry?

Sí

¿Representa la variación de la energía de Helmholtz (A) el trabajo máximo útil total que puede realizar un sistema cuando se mantiene a temperatura y volumen constantes?

Sí

¿Es constante el valor de la constante de la Ley de Henry (KH) para un gas específico en cualquier tipo de solvente y a cualquier temperatura?

Sí

¿Establece la Ley de Raoult que la presión de vapor parcial de un componente en una solución ideal es directamente proporcional a su fracción molar en la fase líquida?

Sí

¿Se alcanza el estado de equilibrio termodinámico en un sistema cerrado a temperatura y presión constantes cuando el valor de la energía libre de Gibbs es mínimo y Delta G es igual a cero?

Sí

¿Presentan las soluciones reales desviaciones negativas de la Ley de Raoult cuando las fuerzas de atracción entre componentes distintos son más fuertes que entre las moléculas de los componentes puros?

Sí

¿Se aplica la Ley de Henry principalmente al soluto en soluciones reales altamente diluidas?

Sí

¿Es la energía de Helmholtz (A) una propiedad de carácter intensivo en un sistema físico?

Sí

¿Es la energía libre de Gibbs (G) la función de estado termodinámica más adecuada para evaluar la espontaneidad de un proceso cuando este ocurre a temperatura y presión constantes?

Sí

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by Daniel Romero Rodriguez

¿Ocurre un proceso de manera espontánea cuando el cambio neto en la energía libre de Gibbs (Delta G) es mayor que cero?

¿Disminuye siempre la solubilidad de un gas en un líquido al aumentar la presión parcial del gas sobre el líquido, según la Ley de Henry?

¿Representa la variación de la energía de Helmholtz (A) el trabajo máximo útil total que puede realizar un sistema cuando se mantiene a temperatura y volumen constantes?

¿Es constante el valor de la constante de la Ley de Henry (KH) para un gas específico en cualquier tipo de solvente y a cualquier temperatura?

¿Establece la Ley de Raoult que la presión de vapor parcial de un componente en una solución ideal es directamente proporcional a su fracción molar en la fase líquida?

¿Se alcanza el estado de equilibrio termodinámico en un sistema cerrado a temperatura y presión constantes cuando el valor de la energía libre de Gibbs es mínimo y Delta G es igual a cero?

¿Presentan las soluciones reales desviaciones negativas de la Ley de Raoult cuando las fuerzas de atracción entre componentes distintos son más fuertes que entre las moléculas de los componentes puros?

¿Se aplica la Ley de Henry principalmente al soluto en soluciones reales altamente diluidas?

¿Es la energía de Helmholtz (A) una propiedad de carácter intensivo en un sistema físico?

¿Es la energía libre de Gibbs (G) la función de estado termodinámica más adecuada para evaluar la espontaneidad de un proceso cuando este ocurre a temperatura y presión constantes?

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