Ley de Raoult y Henry, energía de Gibbs y Helmholtz

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Termodinámica

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Ley de Raoult y Henry, energía de Gibbs y Helmholtz


Froggy Jumps Ley de Raoult y Henry, energía de Gibbs y HelmholtzOnline version Termodinámica by Joselin 1 ¿Qué es la ley de Raoult para una solución ideal? a La presión de vapor es proporcional a la fracción molar del disolvente. b La solubilidad de un gas es proporcional a su presión parcial. c La energía libre disminuye al aumentar la temperatura. 2 ¿Para qué tipo de solutos es más aplicable la Ley de Henry? a Solutos volátiles en soluciones muy concentradas. b Gases disueltos en líquidos a bajas concentraciones. c Sólidos no volátiles en disolventes orgánicos 3 ¿Bajo qué condiciones la variación de la Energía Libre de Gibbs (ΔG) ? a Volumen y temperatura constantes b Presión y temperatura constantes c Entropía y presión constantes 4 ¿Qué representa la Energía Libre de Helmholtz (A)? a El trabajo máximo útil transferido a presión constante b El calor intercambiado a volumen constante c El trabajo máximo disponible a temperatura y volumen constantes 5 Si un proceso químico presenta un ΔG negativo (ΔG < 0), el proceso es: a Espontáneo b No espontáneo c En equilibrio termodinámico 6 ¿Cuál es la principal diferencia entre la Ley de Raoult y la Ley de Henry? a Raoult usa la constante de los gases; Henry usa la de Boltzmann. b Raoult se aplica al disolvente; Henry se aplica al soluto diluido. c Raoult mide sólidos; Henry mide exclusivamente líquidos. 7 Matemáticamente, ¿cómo se define la Energía de Gibbs (G)? a G = H - TS b G = U + PV c G = A - TS 8 ¿Qué ocurre con la energía libre de Helmholtz (A) en un sistema cerrado en equilibrio a volumen y temperatura constantes? a Alcanza su valor máximo b Es igual a cero c Alcanza su valor mínimo 9 Una solución real se comporta siguiendo la Ley de Raoult cuando a La fracción molar del disolvente se acerca a uno (dilución infinita). b La temperatura del sistema es extremadamente alta. c Las interacciones soluto-disolvente son más fuertes que las puras. 10 La relación matemática fundamental para la Energía de Helmholtz es: a A = U - TS b A = H - TS c A = G + PV

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¿Qué es la ley de Raoult para una solución ideal?

¿Para qué tipo de solutos es más aplicable la Ley de Henry?

¿Bajo qué condiciones la variación de la Energía Libre de Gibbs (ΔG) ?

¿Qué representa la Energía Libre de Helmholtz (A)?

Si un proceso químico presenta un ΔG negativo (ΔG < 0), el proceso es:

¿Cuál es la principal diferencia entre la Ley de Raoult y la Ley de Henry?

Matemáticamente, ¿cómo se define la Energía de Gibbs (G)?

¿Qué ocurre con la energía libre de Helmholtz (A) en un sistema cerrado en equilibrio a volumen y temperatura constantes?

Una solución real se comporta siguiendo la Ley de Raoult cuando

La relación matemática fundamental para la Energía de Helmholtz es: