Química de soluciones y energías

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Conceptos clave de Raoult, Henry, Gibbs y Helmholtz

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Anthony Pluma

Mexico

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Química de soluciones y energías


Froggy Jumps Química de soluciones y energíasOnline version Conceptos clave de Raoult, Henry, Gibbs y Helmholtz by Anthony Pluma 1 ¿Qué establece la Ley de Raoult para soluciones ideales? a La temperatura no cambia la presión de vapor de los componentes. b La presión total siempre es constante a cualquier temperatura. c La presión de vapor de cada componente es proporcional a su fracción molar. 2 Según Henry, ¿cómo se relaciona la solubilidad de un gas en un disolvente con la presión del gas? a La solubilidad es proporcional a la presión del gas (a baja presión). b La solubilidad es inversamente proporcional a la presión. c La solubilidad no depende de la presión, solo de la temperatura. 3 ¿Qué fórmula resume la energía libre de Gibbs en términos de entalpía y entropía? a ΔG = ΔS − TΔH b ΔG = ΔU + PV c ΔG = ΔH − TΔS 4 ¿Qué define la energía libre de Helmholtz? a A = U − TS b A = PV − TS c G = H − TS 5 ¿Cuál es la expresión de la presión parcial en una solución ideal? a P_i = x_i P_i^* b P_i = γ_i x_i P^* c P_i = P_total/x_i 6 En Henry, ¿cuál es la relación típica entre presión y concentración de un gas en disolvente a baja presión? a P_i = c_i / k_H,i b P_i = RT ln c_i c P_i = k_H,i · c_i 7 ¿Qué describe la entropía de mezclas ideal? a ΔG_mix = RT ∑ (1/x_i) b ΔG_mix = RT ∑ x_i ln x_i c ΔG_mix = ΔH 8 ¿Cuándo es válido Raoult en soluciones no ideales? a Solo para soluciones de un componente b Solo a alta presión c Aproximadamente para soluciones diluidas o idealmente evaporables 9 ¿Qué señala la diferencia entre G y A respecto a variables termodinámicas? a G depende de T y P; A depende de T y V b G depende de T y V; A depende de T y P c G depende de P y V; A depende de P y V 10 ¿Qué condición marca el equilibrio de fases en términos de energías libres? a μ_i^α = μ_i^β (para cada componente) b ΔH = ΔS en equilibrio c ΔG = 0 solo para la mezcla

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¿Qué establece la Ley de Raoult para soluciones ideales?

Según Henry, ¿cómo se relaciona la solubilidad de un gas en un disolvente con la presión del gas?

¿Qué fórmula resume la energía libre de Gibbs en términos de entalpía y entropía?

¿Qué define la energía libre de Helmholtz?

¿Cuál es la expresión de la presión parcial en una solución ideal?

En Henry, ¿cuál es la relación típica entre presión y concentración de un gas en disolvente a baja presión?

¿Qué describe la entropía de mezclas ideal?

¿Cuándo es válido Raoult en soluciones no ideales?

¿Qué señala la diferencia entre G y A respecto a variables termodinámicas?

¿Qué condición marca el equilibrio de fases en términos de energías libres?