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Leyes y Energías: Raoult, Henry y Gibbs

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Leyes y Energías: Raoult, Henry y Gibbs
 

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Leyes y Energías: Raoult, Henry y GibbsOnline version

Leyes y energías termodinámicas

by Jess
1

Ley que establece que la presión de vapor de una solución es proporcional a la fracción molar del disolvente.

2

Ley que relaciona la solubilidad de un gas en un líquido con su presión parcial.

3

Sustancia líquida que tiene una gran tendencia a evaporarse y generar presión de vapor.

4

Tipo de solución teórica cuyas interacciones moleculares son idénticas y obedece perfectamente a Raoult.

5

Variable de concentración adimensional (molar) que determina la presión de vapor en la mezcla.

6

Capacidad que tiene un gas para disolverse en una fase líquida bajo cierta presión.

7

Estado de la materia del soluto al que se le aplica de forma primordial la ley de Henry.

8

Componente mayoritario de la solución que, al estar concentrado, sigue el comportamiento de Raoult.

9

Energía libre utilizada para predecir la espontaneidad de procesos a temperatura y presión constantes.

10

Energía libre que mide el trabajo máximo útil a temperatura y volumen constantes.

11

Proceso termodinámico que ocurre de forma natural y cuyo cambio de energía de Gibbs (ΔG) es negativo.

12

Magnitud física máxima que representa la disminución de la energía de Helmholtz en un sistema.

13

Estado termodinámico en el cual el cambio en la energía libre de Gibbs es exactamente igual a cero (ΔG = 0).

14

Propiedad termodinámica (H) que representa el contenido de calor y se resta con el producto TS para calcular Gibbs.

15

Medida del desorden de un sistema (S) que multiplica a la temperatura en las ecuaciones de Gibbs y Helmholtz.

16

Variable de estado que se mantiene constante junto a la temperatura en el criterio de Helmholtz.

12
7
8
15
9
16
13
4
2
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