Números cuanticos - Tema 3.1 - Parte 2

Froggy Jumps

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Números cuanticos - Tema 3.1 - Parte 2


Froggy Jumps Números cuanticos - Tema 3.1 - Parte 2Online version Complete la respuesta correcta by Silvia Chino Quispe 1 Determine los números cuánticos del último electrón del Berilio (Be, Z = 4). a n = 2, l = 0, mₗ = 0, mₛ = -1/2 b n = 2, l = 1, mₗ = -1, mₛ = +1/2 c n = 1, l = 0, mₗ = 0, mₛ = -1/2 2 Determine los números cuánticos del último electrón del Boro (B, Z = 5). a n = 2, l = 1, mₗ = -1, mₛ = +1/2 b n = 2, l = 0, mₗ = 0, mₛ = +1/2 c n = 1, l = 1, mₗ = -1, mₛ = +1/2 3 Determine los números cuánticos del último electrón del Carbono (C, Z = 6). a n = 2, l = 1, mₗ = -1, mₛ = -1/2 b n = 2, l = 0, mₗ = 0, mₛ = -1/2 c n = 2, l = 1, mₗ = 0, mₛ = +1/2 4 Determine los números cuánticos del último electrón del Nitrógeno (N, Z = 7). a n = 2, l = 1, mₗ = 0, mₛ = -1/2 b n = 2, l = 1, mₗ = +1, mₛ = +1/2 c n = 2, l = 0, mₗ = 0, mₛ = +1/2 5 Determine los números cuánticos del último electrón del Flúor (F, Z = 9). a n = 2, l = 1, mₗ = 0, mₛ = -1/2 b n = 2, l = 1, mₗ = +1, mₛ = -1/2 c n = 2, l = 0, mₗ = 0, mₛ = -1/2 6 Determine los números cuánticos del último electrón del Neón (Ne, Z = 10). a n = 2, l = 1, mₗ = +1, mₛ = -1/2 b n = 2, l = 1, mₗ = +1, mₛ = +1/2 c n = 3, l = 0, mₗ = 0, mₛ = +1/2 7 Determine los números cuánticos del último electrón del Magnesio (Mg, Z = 12). a n = 3, l = 0, mₗ = 0, mₛ = -1/2 b n = 3, l = 1, mₗ = -1, mₛ = +1/2 c n = 2, l = 0, mₗ = 0, mₛ = -1/2 8 Determine los números cuánticos del último electrón del Silicio (Si, Z = 14). a n = 3, l = 1, mₗ = 0, mₛ = +1/2 b n = 3, l = 1, mₗ = +1, mₛ = -1/2 c n = 3, l = 0, mₗ = 0, mₛ = -1/2 9 Determine los números cuánticos del último electrón del Fósforo (P, Z = 15). a n = 3, l = 1, mₗ = +1, mₛ = +1/2 b n = 3, l = 1, mₗ = 0, mₛ = -1/2 c n = 3, l = 0, mₗ = 0, mₛ = +1/2 10 Determine los números cuánticos del último electrón del Azufre (S, Z = 16). a n = 3, l = 1, mₗ = -1, mₛ = -1/2 b n = 3, l = 1, mₗ = +1, mₛ = +1/2 c n = 3, l = 0, mₗ = 0, mₛ = -1/2 11 Determine los números cuánticos del último electrón del Potasio (K, Z = 19). a n = 4, l = 0, mₗ = 0, mₛ = +1/2 b n = 3, l = 1, mₗ = +1, mₛ = -1/2 c n = 4, l = 1, mₗ = -1, mₛ = +1/2 12 Determine los números cuánticos del último electrón del Escandio (Sc, Z = 21). a n = 3, l = 2, mₗ = -2, mₛ = +1/2 b n = 4, l = 0, mₗ = 0, mₛ = -1/2 c n = 4, l = 1, mₗ = -1, mₛ = +1/2 13 Determine los números cuánticos del último electrón del Titanio (Ti, Z = 22). a n = 3, l = 2, mₗ = -2, mₛ = +1/2 b n = 3, l = 2, mₗ = -1, mₛ = +1/2 c n = 4, l = 0, mₗ = 0, mₛ = -1/2 14 ¿Cuál es el valor de l para un electrón ubicado en un subnivel f? a 2 b 3 c 4 15 Un electrón tiene n = 5 y está en un subnivel d. ¿Cuál es el valor de l? a 1 b 2 c 3 16 Si el último electrón está en 5p, ¿cuál es el valor de n? a 3 b 4 c 5 17 ¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuánticos corresponde a un electrón del subnivel 4f? a n = 4, l = 3 b n = 4, l = 2 c n = 3, l = 3 18 ¿Cuántos valores puede tomar mₗ cuando l = 2? a 3 b 5 c 7 19 Un electrón posee n = 3 y l = 2. ¿En qué subnivel está ubicado? a 3p b 3d c 3f 20 Determine los cuatro números cuánticos del último electrón de un átomo que posee 13 electrones. a 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ → n=3, l=1, mₗ=-1, mₛ=+½ b 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ → n=3, l=0, mₗ=0, mₛ=+½ c 1s² 2s² 2p⁶ 3s² → n=3, l=0, mₗ=0, mₛ=-½ 21 Determine los cuatro números cuánticos del último electrón de un átomo que posee 16 electrones. a 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ → n=3, l=1, mₗ=+1, mₛ=+½ b 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ → n=3, l=1, mₗ=0, mₛ=−½ c 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ → n=3, l=1, mₗ=−1, mₛ=−½ 22 Un átomo posee 19 electrones. Determine los números cuánticos correspondientes a su último electrón. a 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ → n=4, l=1, mₗ=−1, mₛ=+½ b 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ → n=4, l=0, mₗ=0, mₛ=+½ c 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹ → n=3, l=2, mₗ=−2, mₛ=+½ 23 Un átomo posee 31 electrones. Determine los números cuánticos del último electrón. a [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p¹ → n=3, l=2, mₗ=−1, mₛ=+½ b [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p¹ → n=4, l=0, mₗ=0, mₛ=+½ c [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p¹ → n=4, l=1, mₗ=−1, mₛ=+½ 24 Un átomo posee 35 electrones. ¿Cuál es la combinación correcta para el último electrón? a [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵ → n=4, l=1, mₗ=0, mₛ=½ b [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵ → n=4, l=1, mₗ=0, mₛ=−½ c [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵ → n=4, l=2, mₗ=0, mₛ=−½ 25 Un átomo posee 36 electrones. Determine los números cuánticos de su último electrón. a [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ → n=3, l=2, mₗ=+2, mₛ=−½ b [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ → n=4, l=1, mₗ=−1, mₛ=+½ c [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ → n=4, l=1, mₗ=+1, mₛ=−½

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Determine los números cuánticos del último electrón del Berilio (Be, Z = 4).

Determine los números cuánticos del último electrón del Boro (B, Z = 5).

Determine los números cuánticos del último electrón del Carbono (C, Z = 6).

Determine los números cuánticos del último electrón del Nitrógeno (N, Z = 7).

Determine los números cuánticos del último electrón del Flúor (F, Z = 9).

Determine los números cuánticos del último electrón del Neón (Ne, Z = 10).

Determine los números cuánticos del último electrón del Magnesio (Mg, Z = 12).

Determine los números cuánticos del último electrón del Silicio (Si, Z = 14).

Determine los números cuánticos del último electrón del Fósforo (P, Z = 15).

Determine los números cuánticos del último electrón del Azufre (S, Z = 16).

Determine los números cuánticos del último electrón del Potasio (K, Z = 19).

Determine los números cuánticos del último electrón del Escandio (Sc, Z = 21).

Determine los números cuánticos del último electrón del Titanio (Ti, Z = 22).

¿Cuál es el valor de l para un electrón ubicado en un subnivel f?

Un electrón tiene n = 5 y está en un subnivel d. ¿Cuál es el valor de l?

Si el último electrón está en 5p, ¿cuál es el valor de n?

¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuánticos corresponde a un electrón del subnivel 4f?

¿Cuántos valores puede tomar mₗ cuando l = 2?

Un electrón posee n = 3 y l = 2. ¿En qué subnivel está ubicado?

Determine los cuatro números cuánticos del último electrón de un átomo que posee 13 electrones.

Determine los cuatro números cuánticos del último electrón de un átomo que posee 16 electrones.

Un átomo posee 19 electrones. Determine los números cuánticos correspondientes a su último electrón.

Un átomo posee 31 electrones. Determine los números cuánticos del último electrón.

Un átomo posee 35 electrones. ¿Cuál es la combinación correcta para el último electrón?

Un átomo posee 36 electrones. Determine los números cuánticos de su último electrón.