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Crucigrama de la UNIDAD I: Elementos del bloque “s”

Crossword Puzzle

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Al resolver el crucigrama de la Unidad I: Elementos del bloque "s", el estudiante fortalecerá su comprensión de los conceptos fundamentales relacionados con los metales alcalinos y alcalinotérreos. Identificará sus propiedades físicas y químicas, su estado natural, las tendencias periódicas del grupo, la formación de compuestos y sus principales reacciones químicas. Además, reforzará conceptos de termoquímica, como el ciclo de Born-Haber y la Ley de Hess, favoreciendo el uso correcto del vocabulario científico y la relación entre los conceptos estudiados.

Created by

Peru

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Crucigrama de la UNIDAD I: Elementos del bloque “s”
 

Crossword Puzzle

Crucigrama de la UNIDAD I: Elementos del bloque “s”Online version

Al resolver el crucigrama de la Unidad I: Elementos del bloque "s", el estudiante fortalecerá su comprensión de los conceptos fundamentales relacionados con los metales alcalinos y alcalinotérreos. Identificará sus propiedades físicas y químicas, su estado natural, las tendencias periódicas del grupo, la formación de compuestos y sus principales reacciones químicas. Además, reforzará conceptos de termoquímica, como el ciclo de Born-Haber y la Ley de Hess, favoreciendo el uso correcto del vocabulario científico y la relación entre los conceptos estudiados.

by FABRIZIO VALENTINO SANCHEZ FAJARDO
1

Elementos del grupo 1 de la tabla periódica que tienen un electrón de valencia y forman iones +1.

2

Debido a su alta reactividad, no se encuentran libres en la naturaleza, sino formando compuestos.

3

Son metales blandos, ligeros, brillantes y buenos conductores del calor y la electricidad.

4

Tendencia de un elemento a reaccionar con otras sustancias; aumenta de litio a francio.

5

Capacidad de conducir el calor y la corriente eléctrica gracias a sus electrones libres.

6

Relación entre la masa y el volumen; los metales alcalinos tienen baja densidad.

7

Distancia entre el núcleo y el electrón más externo; aumenta al descender en el grupo.

8

Energía necesaria para quitar un electrón a un átomo; es baja en los metales alcalinos.

9

Capacidad de atraer electrones en un enlace químico; es baja en este grupo.

10

Cambios graduales de propiedades como radio atómico, reactividad y energía de ionización al bajar en el grupo.

11

Sustancias formadas cuando un metal alcalino cede un electrón y se une a un no metal.

12

Procesos donde los metales alcalinos forman nuevos compuestos, como hidróxidos y sales.

13

Método para calcular la energía de formación de un compuesto iónico usando varias etapas energéticas.

14

Establece que el cambio total de entalpía de una reacción no depende del camino seguido, sino solo del estado inicial y final.

15

Magnitud que representa el calor absorbido o liberado por un sistema durante una reacción química a presión constante.

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