Configuración electrónica y electrones de valencia

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Lee cuidadosamente cada pregunta y selecciona la respuesta correcta

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jorge esteves flores

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Configuración electrónica y electrones de valencia


Froggy Jumps Configuración electrónica y electrones de valenciaOnline version Lee cuidadosamente cada pregunta y selecciona la respuesta correcta by jorge esteves flores 1 ¿Qué es la configuración electrónica? a La distribución de los electrones en niveles y subniveles de energía b La distribución de los protones en el núcleo c La cantidad de neutrones de un átomo 2 ¿Qué número cuántico indica el nivel principal de energía del electrón? a Número cuántico principal (n) b Número cuántico magnético (mₗ) c Número cuántico de espín (mₛ) 3 ¿Qué número cuántico describe la forma del orbital? a Número cuántico secundario o azimutal (l) b Número cuántico principal (n) c Número cuántico de espín (mₛ) 4 ¿Qué número cuántico indica la orientación espacial del orbital? a Número cuántico magnético (mₗ) b Número cuántico principal (n) c Número cuántico secundario (l) 5 ¿Qué número cuántico representa el sentido del giro del electrón? a Número cuántico de espín (mₛ) b Número cuántico principal (n) c Número cuántico secundario (l) 6 ¿Cuántos electrones como máximo puede contener el subnivel p? a 6 electrones b 2 electrones c 10 electrones 7 ¿Cuál es el principio que establece que los electrones ocupan primero los orbitales de menor energía? a Principio de Aufbau b Regla de Hund c Principio de Arquímedes 8 ¿Qué establece el principio de exclusión de Pauli? a Un orbital puede contener como máximo dos electrones con espines opuestos. b Los electrones ocupan primero los orbitales vacíos. c Todos los electrones tienen el mismo espín. 9 ¿Qué indica la regla de Hund? a Los electrones ocupan orbitales del mismo nivel uno a uno antes de aparearse. b Los electrones llenan primero los orbitales de mayor energía. c Los electrones siempre forman pares. 10 ¿Cuál es el orden correcto al iniciar el llenado de los orbitales? a 1s → 2s → 2p → 3s b 1s → 2p → 2s → 3p c 2s → 1s → 2p → 3s 11 ¿Qué son los electrones de valencia? a Los electrones del último nivel de energía b Los electrones del núcleo c Los electrones del primer nivel de energía 12 ¿Cuál es la principal función de los electrones de valencia? a Participar en la formación de enlaces químicos b Determinar la masa atómica c Formar el núcleo del átomo 13 ¿Cuántos electrones de valencia tiene el oxígeno (O)? a 6 b 2 c 8 14 ¿Por qué los elementos de un mismo grupo de la tabla periódica presentan propiedades semejantes? a Porque poseen el mismo número de electrones de valencia b Porque tienen el mismo número de protones. c Porque tienen la misma masa atómica. 15 ¿Qué permite comprender la configuración electrónica de un elemento? a Su comportamiento químico, la formación de enlaces y sus propiedades b Únicamente su masa atómica c Solo su color y estado físico.

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¿Qué es la configuración electrónica?

¿Qué número cuántico indica el nivel principal de energía del electrón?

¿Qué número cuántico describe la forma del orbital?

¿Qué número cuántico indica la orientación espacial del orbital?

¿Qué número cuántico representa el sentido del giro del electrón?

¿Cuántos electrones como máximo puede contener el subnivel p?

¿Cuál es el principio que establece que los electrones ocupan primero los orbitales de menor energía?

¿Qué establece el principio de exclusión de Pauli?

¿Qué indica la regla de Hund?

¿Cuál es el orden correcto al iniciar el llenado de los orbitales?

¿Qué son los electrones de valencia?

¿Cuál es la principal función de los electrones de valencia?

¿Cuántos electrones de valencia tiene el oxígeno (O)?

¿Por qué los elementos de un mismo grupo de la tabla periódica presentan propiedades semejantes?

¿Qué permite comprender la configuración electrónica de un elemento?