DIAGNÓSTICO QMC 100

Froggy Jumps

Played 8 %Accuracy 24 Average time 01:38

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Recordemos lo Aprendido

Created by

Letizia Valdosan

Bolivia

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Top 10 results

#	Player	Accuracy	time
1	Rodrigo Alcaraz August 17, 2026	% 90	02:36
2	José María chucamani porco August 18, 2026	% 40	03:04
3	Juan Gabriel Quecaña Miranda August 18, 2026	% 30	01:11

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Froggy Jumps DIAGNÓSTICO QMC 100Online version Recordemos lo Aprendido by Letizia Valdosan 1 1.¿A cuántos grados Kelvin equivalen 25 °C? (conociendo que °C=°K-273) a 0 b 258.15 c 298.15 2 Para preparar una solución, necesitas 1500 gramos de soluto. ¿A cuántos kilogramos equivalen esta masa? a 15 kg b 1.5 kg c 150 kg 3 Un recipiente contiene 450 mililitros de agua. Si necesitas expresar este volumen en litros, ¿qué valor obtienes? a 4.5 L b 45 L c 0.45 L 4 La fórmula de la densidad es (ρ= m / V) (donde ρ es densidad, (m) es masa y (V) es volumen). Si conoces la densidad y el volumen, ¿cómo se despeja la masa ((m))? a m= ρV b m= ρ/V c m= V/ρ 5 Usando la misma fórmula de densidad (ρ= m / V), ¿cómo se despeja el volumen (V) si necesitas calcularlo a partir de la masa y la densidad? a V= mρ b V= ρ/m c V= m/ρ 6 La fórmula para calcular el número de moles (n) es n = m / MM) (donde m) es la masa y (MM) es la masa molar). ¿Cuál de las siguientes opciones representa la expresión correcta para calcular la masa (m) de una sustancia? a m = n / MM b m= nMM c m=MM/n 7 La ecuación de los gases ideales es (PV = nRT). Si necesitas calcular la presión (P), ¿cómo queda despejada la variable? a P= V/nRT b P= nRTV c P = nRT/V 8 En la ecuación de los gases ideales (PV = nRT), ¿cómo se despeja correctamente la temperatura (T)? a T = PV/nR b T= nR/P c T= nR/PV 9 En el laboratorio pesas una muestra de polvo de cobre y la balanza marca 850 gramos (g). Para tu informe final, necesitas registrar este dato en kilogramos (kg). ¿Cuánto equivale? (1 kg = 1000 g) a 0.85 b 850000 c 8.5 10 Un frasco de reactivo contiene 1.5 litros (L) de ácido clorhídrico. Si necesitas usar pequeños tubos de ensayo, ¿cuántos mililitros (mL) tienes en total para repartir? (1 L = 1000ml) a 1500 b 0.15 c 150

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1.¿A cuántos grados Kelvin equivalen 25 °C? (conociendo que °C=°K-273)

258.15

298.15

Para preparar una solución, necesitas 1500 gramos de soluto. ¿A cuántos kilogramos equivalen esta masa?

15 kg

1.5 kg

150 kg

Un recipiente contiene 450 mililitros de agua. Si necesitas expresar este volumen en litros, ¿qué valor obtienes?

4.5 L

45 L

0.45 L

La fórmula de la densidad es (ρ= m / V) (donde ρ es densidad, (m) es masa y (V) es volumen). Si conoces la densidad y el volumen, ¿cómo se despeja la masa ((m))?

m= ρ*V

m= ρ/V

m= V/ρ

Usando la misma fórmula de densidad (ρ= m / V), ¿cómo se despeja el volumen (V) si necesitas calcularlo a partir de la masa y la densidad?

V= m*ρ

V= ρ/m

V= m/ρ

La fórmula para calcular el número de moles (n) es n = m / MM) (donde m) es la masa y (MM) es la masa molar). ¿Cuál de las siguientes opciones representa la expresión correcta para calcular la masa (m) de una sustancia?

m = n / MM

m= n*MM

m=MM/n

La ecuación de los gases ideales es (PV = nRT). Si necesitas calcular la presión (P), ¿cómo queda despejada la variable?

P= V/nRT

P= nRT*V

P = nRT/V

En la ecuación de los gases ideales (PV = nRT), ¿cómo se despeja correctamente la temperatura (T)?

T = PV/nR

T= nR/P

T= nR/PV

En el laboratorio pesas una muestra de polvo de cobre y la balanza marca 850 gramos (g). Para tu informe final, necesitas registrar este dato en kilogramos (kg). ¿Cuánto equivale? (1 kg = 1000 g)

0.85

850000

8.5

Un frasco de reactivo contiene 1.5 litros (L) de ácido clorhídrico. Si necesitas usar pequeños tubos de ensayo, ¿cuántos mililitros (mL) tienes en total para repartir? (1 L = 1000ml)

1500

0.15

150

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Usando la misma fórmula de densidad (ρ= m / V), ¿cómo se despeja el volumen (V) si necesitas calcularlo a partir de la masa y la densidad?

La fórmula para calcular el número de moles (n) es n = m / MM) (donde m) es la masa y (MM) es la masa molar). ¿Cuál de las siguientes opciones representa la expresión correcta para calcular la masa (m) de una sustancia?

La ecuación de los gases ideales es (PV = nRT). Si necesitas calcular la presión (P), ¿cómo queda despejada la variable?

En la ecuación de los gases ideales (PV = nRT), ¿cómo se despeja correctamente la temperatura (T)?

En el laboratorio pesas una muestra de polvo de cobre y la balanza marca 850 gramos (g). Para tu informe final, necesitas registrar este dato en kilogramos (kg). ¿Cuánto equivale? (1 kg = 1000 g)

Un frasco de reactivo contiene 1.5 litros (L) de ácido clorhídrico. Si necesitas usar pequeños tubos de ensayo, ¿cuántos mililitros (mL) tienes en total para repartir? (1 L = 1000ml)

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