Equilibrio Químico Avanzado

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Jakeka villa

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Equilibrio Químico Avanzado


Froggy Jumps Equilibrio Químico AvanzadoOnline version Cuestionario con apoyo visual by Jakeka villa 1 En una reacción de equilibrio, ¿qué indica la constante de equilibrio Kc a 25 °C en una mezcla gaseosa? a La relación entre concentraciones de productos y reactivos en equilibrio. b La cantidad total de reactivos es constante c La velocidad de la reacción es la misma para ambos sentidos 2 Si aumentas la presión en una reacción A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g) sin cambios de temperatura, ¿qué sucede con el equilibrio? a Se desplaza hacia el lado con más moles de gas b Se desplaza hacia el lado con menos moles de gas. c Se mantiene fijo 3 Para una reacción heterogénea con fases, ¿qué condición relaciona la actividad de las especies gvs. solubles? a Las concentraciones no influyen en Keq b La temperatura debe ser constante c Las expresiones de Keq deben considerar solo las especies en la fase gaseosa o uniforme. 4 La imagen muestra una gráfica de concentración vs tiempo para una reacción en equilibrio. ¿Qué indica la pendiente cercana a cero tras la estabilización? a La desaparición total de reactivos b El equilibrio dinámico con velocidades iguales de avance y retroceso. c Que la reacción ha llegado al punto de combustión 5 Si se añade un catalizador, ¿cómo cambia el equilibrio en términos de Keq y velocidades? a Keq aumenta; la velocidad de avance supera la retroceso b Keq permanece igual; las velocidades de ambos sentidos aumentan. c Keq disminuye; solo la velocidad de la reacción directa aumenta 6 En una gráfica de calor de reacción, ¿qué indica un cambio de entalpía ΔH negativo a temperatura constante? a La reacción es exotérmica. b La reacción es endotérmica c La entropía aumenta sin cambios de temperatura 7 Si la temperatura aumenta en una reacción exotérmica, ¿hacia qué lado se desplaza el equilibrio? (tabla de Le Chatelier) a Se anula el equilibrio b Hacia reactivos c Hacia productos 8 Observa el diagrama de fases en equilibrio. ¿Qué se cumple en cualquier sistema en equilibrio químico? a La temperatura debe ser mínima b La suma de coeficientes estequiométricos pondera tiempos de velocidad. c La presión debe ser máxima 9 En una solución tampón mostrando equilibrio entre ácido fuerte y su base conjugada, ¿qué efecto tiene un incremento de B en el pH? a Incrementa ligeramente el pH hasta restablecer el equilibrio. b Disminuye el pH c No altera el pH 10 Una reacción en solución acuosa con constantes parciales indica: ¿qué relación entre Ksp y el equilibrio? a Ksp no aplica a equilibrios b Ksp determina la velocidad de reacción c Ksp describe solubilidad y el estado saturado en equilibrio.

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En una reacción de equilibrio, ¿qué indica la constante de equilibrio Kc a 25 °C en una mezcla gaseosa?

Si aumentas la presión en una reacción A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g) sin cambios de temperatura, ¿qué sucede con el equilibrio?

Para una reacción heterogénea con fases, ¿qué condición relaciona la actividad de las especies gvs. solubles?

La imagen muestra una gráfica de concentración vs tiempo para una reacción en equilibrio. ¿Qué indica la pendiente cercana a cero tras la estabilización?

Si se añade un catalizador, ¿cómo cambia el equilibrio en términos de Keq y velocidades?

En una gráfica de calor de reacción, ¿qué indica un cambio de entalpía ΔH negativo a temperatura constante?

Si la temperatura aumenta en una reacción exotérmica, ¿hacia qué lado se desplaza el equilibrio? (tabla de Le Chatelier)

Observa el diagrama de fases en equilibrio. ¿Qué se cumple en cualquier sistema en equilibrio químico?

En una solución tampón mostrando equilibrio entre ácido fuerte y su base conjugada, ¿qué efecto tiene un incremento de B en el pH?

Una reacción en solución acuosa con constantes parciales indica: ¿qué relación entre Ksp y el equilibrio?