Equilibrio y pH. Principio de Le Chatelier

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Quiz de equilibrio químico

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Manuel Nieto

Uruguay

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1	Anonymous September 3, 2026	% 100	01:19
2	Manuel Nieto September 1, 2026	% 100	01:57
3	Anonymous September 3, 2026	% 92	01:07
4	Anonymous September 3, 2026	% 83	01:35
5	Anonymous September 3, 2026	% 83	01:52
6	Anonymous September 3, 2026	% 75	01:50
7	Anonymous September 3, 2026	% 75	02:32
8	Anonymous September 3, 2026	% 75	02:42
9	Anonymous September 3, 2026	% 67	01:02
10	Anonymous September 3, 2026	% 67	01:06

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Equilibrio y pH. Principio de Le Chatelier


Froggy Jumps Equilibrio y pH. Principio de Le ChatelierOnline version Quiz de equilibrio químico by Manuel Nieto 1 ¿Qué describe el principio de Le Chatelier? a Se refiere a la composición de un sistema que se encuentra en equilibrio b Un sistema en equilibrio se desplaza para contrarrestar los cambios producidos en el mismo. c Cuantifica a un determinado estado de equilibrio. 2 ¿Qué significa pH? a Es el log de la cantidad de cationes hidrógeno de un sistema b Medida del grado de acidez o basicidad de una solución acuosa. c Cuantifica la concentración de una solución ácida. 3 Si se añade una base fuerte a una solución ácida, el pH tiende a... a Subir. b No cambiar c Bajar 4 ¿Qué produce un ácido según la teoría de Bronsted-Lowry? a Genera átomos de hidrógeno en el medio. b Acepta protones. c Cede protones. 5 ¿Qué indica un pH menor a 7? a Solución básica b Solución neutra c Solución ácida. 6 Si se incrementa la concentración de reactivos en un equilibrio, el sistema se desplaza hacia... a La formación de mayor cantidad de productos. b El sistema mantiene el mismo equilibrio inicial. c Se incrementa el consumo de productos. 7 ¿Qué ocurre con un sistema en equilibrio si en una reacción exotérmica la temperatura se eleva? a Se favorece la formación de más productos b No hay efecto pues el sistema mantiene el mismo valor de la constante de equilibrio. c El equilibrio se desplaza hacia los reactivos. 8 Si se añade más cantidad de ácido a una solución ácida, el pH... a Disminuye. b Aumenta c No cambia pues se sigue tratando de una solución ácida. 9 Un ácido fuerte en agua se disocia... a En un % que depende de la concentración del mismo. b Totalmente. c Parcialmente formando cationes y aniones. 10 Para el equilibrio N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) si se aumenta la presión: a Se favorece la producción de más N2. b Se favorece la producción de NH3. c Se produce un aumento en las cantidades de N2 y de H2 11 Una solución A posee pH= 2,0. Una solución B tiene concentración de cationes hidrogeno de 4,0 x 10-2. ¿cual es mas fuertemente ácida? a Solución A b Solución B c Las dos poseen la misma fuerza ácida. 12 Se preparan soluciones de concentraciones 1,0 mol/L de dos ácidos A y B. El valor de Ka del ácido A es 2,0 x 10-5. Del otro ácido B se conoce que su porcentaje de disociación es del 10%. ¿Cuál de los dos es más débil? a Ácido A b No se puede responder sin conocer la Ka del ácido B. c Ácido B

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¿Qué describe el principio de Le Chatelier?

¿Qué significa pH?

Si se añade una base fuerte a una solución ácida, el pH tiende a...

¿Qué produce un ácido según la teoría de Bronsted-Lowry?

¿Qué indica un pH menor a 7?

Si se incrementa la concentración de reactivos en un equilibrio, el sistema se desplaza hacia...

¿Qué ocurre con un sistema en equilibrio si en una reacción exotérmica la temperatura se eleva?

Si se añade más cantidad de ácido a una solución ácida, el pH...

Un ácido fuerte en agua se disocia...

Para el equilibrio N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) si se aumenta la presión:

Una solución A posee pH= 2,0. Una solución B tiene concentración de cationes hidrogeno de 4,0 x 10-2. ¿cual es mas fuertemente ácida?

Se preparan soluciones de concentraciones 1,0 mol/L de dos ácidos A y B. El valor de Ka del ácido A es 2,0 x 10-5. Del otro ácido B se conoce que su porcentaje de disociación es del 10%. ¿Cuál de los dos es más débil?