Evolución de la estructura atómica

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Evolución de la estructura atómica


Froggy Jumps Evolución de la estructura atómicaOnline version Conoci. de la materia by Slick 1 ¿Cuál es uno de los postulados de Dalton sobre los átomos? a Los átomos pueden dividirse en partículas menores en reacciones. b Los átomos son divisibles y la división ocurre en reacciones químicas. c Los átomos son indivisibles y forman la base de las sustancias. 2 ¿Qué evidencia apoyó la idea de Dalton respecto a las proporciones químicas? a La dispersión de la luz por el aire. b Las proporciones definitivas y constantes de elementos en compuestos. c La existencia de la radiactividad. 3 ¿Qué describe el modelo de Thomson (budín de pasas)? a Un átomo con carga positiva y electrones incrustados. b Un núcleo central rodeado por electrones en órbitas fijas. c Un átomo con protones y neutrones en una corteza. 4 ¿Qué evento experimental llevó a cuestionar el modelo de Thomson? a La medición de la velocidad de la luz en diferentes medios. b La dispersión de partículas alfa que sugirió un núcleo pequeño. c La desintegración de elementos pesados en átomos progresivos. 5 ¿Qué descubrió Rutherford con su experimento de dispersión? a Un núcleo pequeño y denso con gran espacio vacío alrededor. b Que los átomos son divisibles en quarks. c Que los electrones giran en órbitas Vladivascas. 6 ¿Qué propone Bohr para explicar la estabilidad y los espectros? a Una nube de electrones sin órbitas definidas. b Órbitas cuantisadas y niveles de energía para electrones. c Electrones en movimientos aleatorios sin niveles. 7 ¿Cuál es una semejanza entre Thomson y Rutherford? a Ambos propusieron que los protones son el núcleo del átomo. b Ambos pensaron en una estructura interna del átomo con carga distribuida. c Ambos negaron la existencia de electrones. 8 ¿En qué se diferencia Bohr de Rutherford respecto a la idea de energía? a Bohr introduce niveles de energía cuantizados; Rutherford no los propone. b Rutherford sugiere niveles de energía; Bohr no. c Bohr propone una nube de electrones sin órbitas; Rutherford no. 9 ¿Qué señala la debilidad de Thomson frente a Rutherford? a La imposibilidad de explicar la masa atómica. b La falta de electrones en su modelo. c La presencia de un núcleo puntual y su dispersión no explicada por Thomson. 10 Orden evolutivo correcto de modelos atómicos tratados (Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr) a Dalton → Thomson → Rutherford → Bohr b Dalton → Rutherford → Thomson → Bohr c Thomson → Dalton → Bohr → Rutherford

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¿Cuál es uno de los postulados de Dalton sobre los átomos?

¿Qué evidencia apoyó la idea de Dalton respecto a las proporciones químicas?

¿Qué describe el modelo de Thomson (budín de pasas)?

¿Qué evento experimental llevó a cuestionar el modelo de Thomson?

¿Qué descubrió Rutherford con su experimento de dispersión?

¿Qué propone Bohr para explicar la estabilidad y los espectros?

¿Cuál es una semejanza entre Thomson y Rutherford?

¿En qué se diferencia Bohr de Rutherford respecto a la idea de energía?

¿Qué señala la debilidad de Thomson frente a Rutherford?

Orden evolutivo correcto de modelos atómicos tratados (Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr)