Disoluciones de concentración conocida

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Las disoluciones de concentración conocida son aquellas en las que se conoce con precisión la cantidad de soluto y disolvente que la integran, a diferencia de las disoluciones empíricas que no se sabe con precisión la cantidad de soluto ni disolvente porque estas dependen de las propiedades de dichas sustancias. En este juego se ponen a prueba los conceptos teóricos del alumno, tiene 5 vidas para cada alumno y se evalúa el número de aciertos.

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González Herrera Emiliano Onel

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Froggy Jumps Disoluciones de concentración conocidaOnline version Las disoluciones de concentración conocida son aquellas en las que se conoce con precisión la cantidad de soluto y disolvente que la integran, a diferencia de las disoluciones empíricas que no se sabe con precisión la cantidad de soluto ni disolvente porque estas dependen de las propiedades de dichas sustancias. En este juego se ponen a prueba los conceptos teóricos del alumno, tiene 5 vidas para cada alumno y se evalúa el número de aciertos. by González Herrera Emiliano Onel 1 ¿Qué es una disolución? a Mezcla homogénea de un soluto y un solvente b Compuesto químico en agua c Mezcla heterogénea 2 ¿Qué es un mol? a Es una unidad de medida que contiene siempre 6.023 x 10^23 átomos o moléculas b Es un concepto abstracto c Es algo que no se puede pesar ni medir 3 Son las unidades de la molaridad a mol/L b g mol/L c g/mL 4 La normalidad de una disolución es a El número de equivalentes de una sustancia en un litro de solución b eqs g/L c Cantidad de sustancia que reacciona en un litro de disolución 5 ¡Qué se entiende por peso equivalente? a Es el peso de sustancia que reacciona o libera exactamente con un mol de iones H+ b Peso que equivale a un mol de H+ c lo que pesa cualquier sustancia reaccionante 6 ¿Cómo se calcula el peso equivalente? a Masa molar/núm. de partículas intercambuiadas ya sea H+, OH, e, etc) b Masa molar/ carga del átomo o ión c Masa molar 7 ¿Cuáles son las unidades de partes por millón para disoluciones? a mg de sustancia / L de disolución b mg de sustancia /mL de disolución c microgramos de sustancia/ L de disolución 8 Un soluto es a La sustancia que siempre está en menor proporción en una disolución b La sustancia sólida c La sustancia que se encuentra en mayor proporción en una disolución 9 Ejemplo de disolventes polares a H2O b Tolueno c CH3COCH3 10 Sustancias polares se disuelven bien en a Sustancias covalentes polares b Sustancias no polares c No importa la polaridad 11 Las sustancias redox ¿qué partícula intercambian? a Intercambian electrones b Intercambian H+ c Depende de su estructura química 12 Ecuación utilizada para el cálculo de la fracción mol de una sustancia A a X= mol de la sustancia A/ (moles totales) b X= mol de la sustancia A/ moles de sustancia A+ moles de sustancia B c X= mol de sustancia A/ moles de disolvente en la disolución 13 100 mL de una disolución de 100 ppm de cafeína contiene a 10 mg de cafeína b 100 mg de cafeína c 0.1 g de cafeína 14 Una disolución con pureza de 36.5 % de HCl contiene a 36.5 g de HCl/100 g de disolución b 36.5 g de HCl / 100 mL de disolución c 36.5 mL de HCl /100 ml de disolución 15 Las unidades de una disolución molal son a moles de soluto/ Kg de disolvente b moles de soluto/Kg de disolución c moles de soluto/ L de disolución

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¿Qué es una disolución?

¿Qué es un mol?

Son las unidades de la molaridad

La normalidad de una disolución es

¡Qué se entiende por peso equivalente?

¿Cómo se calcula el peso equivalente?

¿Cuáles son las unidades de partes por millón para disoluciones?

Un soluto es

Ejemplo de disolventes polares

Sustancias polares se disuelven bien en

Las sustancias redox ¿qué partícula intercambian?

Ecuación utilizada para el cálculo de la fracción mol de una sustancia A

100 mL de una disolución de 100 ppm de cafeína contiene

Una disolución con pureza de 36.5 % de HCl contiene

Las unidades de una disolución molal son