Matching Pairs Configuración ElectrónicaOnline version Utilizar conocimiento de números cuánticos, llenado de orbitales, planteamiento de configuración electrónica by María José Alfaro 1 Configuración calcio 2 Configuración Sodio 3 Llenado de orbitales con la regla del Serrucho 4 NIVEL n=2 5 Nivel n = 1 6 Configuración Aluminio SUBNIVEL l n-1 1-1 =0 0 es igual a S ORBITAL ml +l, 0, -l en este cado como l es igual a cero ml es igual a cero por eso solo tengo 1 orbital, por cada orbital se colocan 2 electrones SPIN por eso únicamente puede ser +1/2 y -1/2 ↑↓ 1S22S22P63S1 SUBNIVEL l n-1 2-1=1 1-1=0 , de tal forma que en nivel 2 tengo al subnivel 1 y 0, 1 corresponde a P y 0 corresponde a S ORBITAL ml +l,0,-1 en el caso de S solo es O por lo tanto es un orbital en el caso de P que es 1 si se coloca +1,0,-1, cada número representa un orbital +1=1 orbital 0= 1 0rbital -1=1 orbital, de tal forma que si los sumamos por eso se dice que P tiene tres orbital y en total en el nivel 2 tenemos 4 orbitales, es decir 1 orbital de S y 3 orbitales de P 1+3=4, y de esta forma podemos colocar 8 electrones, 2 por cada orbital Spin: +1/2,-1/2,+1/2,-1/2, +1/2,-1/2,+1/2,-1/2 , 8 valores de spin es decir un valor alterno para cada electrón que puedo colocar.
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