Con esta tarea haremos un repaso de las partículas que constituyen la materia, así como una descripción histórica del concepto de átomo a lo largo de la historia, a través de los modelos atómicos.
1
Indica la carga del electrón en attoCulombios.
2
Indica la carga del protón en attoCulombios.
Escoge una o varias respuestas
3
Indica la carga del neutrón en attoCulombios.
4
Ordena de mayor a menor tamaño las subpartículas
5
Según el modelo atómico de Thomson
6
Según el modelo atómico de Thomson
7
Según el modelo atómico de Rutherford
Escoge una o varias respuestas
8
Según el modelo atómico de Rutherford
9
Señala el postulado del Modelo de Bohr incorrecto.
10
Según el modelo atómico de Bohr, cuando un átomo absorbe energía
11
Según el modelo atómico de Bohr, cuando un átomo emite energía
12
Según la mecánica cuántica, como denominamos a este orbital, identificando su forma espacial
13
Según la mecánica cuántica, como denominamos a este orbital, identificando su forma espacial
14
Según la mecánica cuántica, como denominamos a este orbital, identificando su forma espacial
15
Según la mecánica cuántica, como denominamos a este orbital, identificando su forma espacial
16
Según la mecánica cuántica, cual es el valor del número cuántico secundario, l , para los orbitales p.
17
Según la mecánica cuántica, cuantos orbitales de tipo d, existen
18
Localiza el orbital de mayor energía de todos los que se indican
19
Localiza el orbital de menor energía de todos los que se indican
20
Indica los tres números cuánticos n, l, ml del orbital 3p.
21
Indica los cuatro números cuánticos n, l, ml, ms de un electrón en orbital 3p.
22
Indica el grupo y período de un elemento con configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
23
Indica el grupo y período de un elemento con configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
24
Indica el grupo y período de un elemento con configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s1
25
Ordena los siguientes elementos químicos azufre, cloro y fósforo de mayor a menor tamaño atómico.
26
Ordena los siguientes elementos químicos berilio, calcio y magnesio de menor a mayor tamaño atómico.
27
Señala el elemento de la lista con mayor carácter metálico: H, Na, K, Cs
28
Señala el elemento de la lista con menor carácter metálico: Al, Si, Cl, P
29
Señala el elemento de la lista, que al multiplicar su grupo y su período entre sí, se obtiene su número atómico: Si, Na, N, Be
30
Adivinanza con pistas atómicas: Metal del tercer período que forma uno de los óxidos metálicos que constituyen el rubí con fórmula M2O3
31
Indica el número de electrones que gana o pierde el átomo de F.
32
Indica el número de electrones que gana o pierde el átomo de Mg.
33
Indica el número de electrones que gana o pierde el átomo de Mg.
34
Indica el número de electrones que gana o pierde el átomo de O.
35
Indica el número de electrones que gana o pierde el átomo de K.
36
Indica afirmación correcta para el los siguientes metales Na, Mg y Al al reaccionar con oxígeno
37
Señala qué metal de los siguientes es el más reactivo en contacto con el agua y además muy peligroso.
38
Con la ayuda de la tabla periódica que gas noble tiene la configuración del Rb(1+).
39
Con la ayuda de la tabla periódica que gas noble tiene la configuración del Te(2-).
40
El antiprotón es la antipartícula del protón, la antimateria fue predicha por Paul Dirac en 1928, por lo que recibió el Nobel en 1933. ¿Qué carga tiene el antiprotón?
Escoge una o varias respuestas
41
El positrón es la antipartícula del electrón, la antimateria fue predicha por Paul Dirac en 1928, por lo que recibió el Nobel en 1933. ¿Qué carga tiene el positrón?
Escoge una o varias respuestas
42
¿Qué carga tendría el átomo de antihidrógeno?
Escoge una o varias respuestas
43
La tomografía por emisión de positrones es una técnica utilizada en medicina para obtener imágenes fruto de los rayos gamma obtenidos de la aniquilación de los positrones emitidos por el radiofármaco y los electrones corticales del tejido del paciente. ¿Cuál de los dos tiene mayor masa el electrón o el positrón?
Escoge una o varias respuestas
44
Existen tres isótopos del carbono, los estables son el carbono 12 y el 13, y el isótopo radiactivo 14 que es inestable. Indica el número protones, neutrones y electrones que contiene la especie inestable.
Escoge una o varias respuestas
45
El bombardeo constante de rayos cósmicos del alta energía sobre la atmósfera provoca la siguiente reacción nuclear, en la que el isótopo de nitrógeno 14 se convierte en el isótopo de carbono 14, que es inestable. ¿Qué partícula pierde o gana el nitrógeno 14 para convertirse en carbono 14?
Escoge una o varias respuestas
46
El tamaño de los protones y de los neutrones es del orden del femtómetro. Deduce una respuesta correcta para el orden del tamaño del electrón.
47
El núcleo del átomo de hidrógeno tiene un diámetro de 1 femtómetro y el diámetro del átomo de hidrógeno es de 10 picómetros. ¿Cuántas veces es mayor el diámetro del átomo de hidrógeno que su núcleo atómico?
48
Cuando hay un incendio en un bosque los electrones de los átomos por efecto del calor se excitan a niveles de mayor energía. Los escarabajos son capaces de detectar la radiación infrarroja procedente de los incendios forestales a distancias de hasta 50 kilómetros. ¿Qué es lo que detectan los mecano-receptores en forma de pelillos del escarabajo?
Explicación
Recuerda que la carga del electrón es muy pequeña.
Recuerda que la carga del protón es muy pequeña.
Piensa bien que carga tiene un neutrón antes de contestar.
Algunas subpartículas atómicas, pueden tener similar tamaño.
La materia no tiene carga.
La imagen del modelo de Thomson puede ayudarte.
La materia es discontinua.
Los átomos están vacío prácticamente.
Las órbitas están cuantizadas.
Saltos electrónicos entre diferentes niveles de energía.
Saltos electrónicos entre diferentes niveles de energía.
Formas 3D para los orbitales.
Formas geométricas para los orbitales atómicos.
Formas 3D para los orbitales.
Número cuántico secundario.
Número cuántico magnético.
Ordenamiento energético de los orbitales atómicos.
Ordenamiento energético de los orbitales atómicos.
Un orbital atómico queda caracterizado por tres números cuánticos, n, l y ml.
Un electrón dentro de un orbital atómico queda caracterizado por cuatro números cuánticos, n, l ,ml y ms.
La tabla periódica es un ordenamiento atómico constituido por grupos y períodos.
La tabla periódica es un ordenamiento atómico constituido por grupos y períodos.
La tabla periódica es un ordenamiento atómico constituido por grupos y períodos.
Apóyate en la figura para encontrar las tendencias.
Apóyate en la figura para encontrar las tendencias.
Apóyate en la figura para encontrar las tendencias.
Apóyate en la figura para encontrar las tendencias.
Apóyate en la figura para resolver la adivinanza.
Apóyate en la figura para resolver la adivinanza.
Apóyate en la posición del elemento en la tabla periódica para resolver la pregunta.
Apóyate en la posición del elemento en la tabla periódica para resolver la pregunta.
Apóyate en la posición del elemento en la tabla periódica para resolver la pregunta.
Apóyate en la posición del elemento en la tabla periódica para resolver la pregunta.
Apóyate en la posición del elemento en la tabla periódica para resolver la pregunta.
Apóyate en la posición del elemento en la tabla periódica para resolver la pregunta.
Apóyate en las figuras para deducir la respuesta correcta.
Configuraciones electrónicas equivalentes.
Configuraciones electrónicas equivalentes.
Existencia de antimateria, por tanto la carga del antiprotón es negativa.
Existencia de antimateria, por tanto la carga del positrón es positiva.
Existencia del antihidrógeno.
Uso de positrones en medicina.
Reacción nuclear : conservación de la masa.
Tamaño relativo de las partículas del átomo.
Tamaño relativo entre átomo y núcleo.
Mecanismos de percepción infrarroja.
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