Examen 2do Trimestre QuímicaOnline version Complementa el siguiente examen con los temas de Redox, Moles y Electronegatividad by OSCAR ABIMAEL BALTAZAR ZERON 1 ¿Cuántos moles existen en 9.67kg de KNO3? a 957 moles de KNO3 b 9.57 moles de KNO3 c 95.7 moles de KNO3 d 9570 moles de KNO3 2 ¿Cuántos moles existen en 58.12 Hg de H2SO4? a 59.3 moles de H2SO4 b 593 moles de H2SO4 c 69.3 moles de H2SO4 d 49.3 moles de H2SO4 3 ¿Cuántos moles existen en 890 236 mg de KMnO4? a 5.9 moles de KMnO4 b 6.6 moles de KMnO4 c 5.8 moles de KMnO4 d 5.6 moles de KMnO4 4 ¿A cuánto equivale 27.1 kg de C2O4? a 30.7 moles de C2O4 b 307.7 moles de C2O4 c 307.9 moles de C2O4 d 3.07 moles de C2O4 5 Un niño de tercero de secundaria tiene un peso de 23.5 hg de agua corporal. ¿Cuántos moles tiene de agua en su cuerpo? a 130.5 moles de H2O b 1305 moles de H2O c 13.05 moles de H2O 6 Es la fuerza que une a los átomos para formar compuestos químicos. a Electronegatividad b Enlace covalente c Enlace polar d Enlace iónico 7 En este enlace ambos elementos o átomos se comparten electrones a Electronegatividad b Enlace covalente c Enlace metálico d Enlace iónico 8 Enlace en el cual los metales pierden electrones ante un no metal a Electronegatividad b Enlace covalente c Enlace metálico d Enlace iónico 9 Enlace en el que se unen elementos metálicos a Electronegatividad b Enlace covalente c Enlace metálico d Enlace iónico 10 ¿Nombre del químico que propuso la electronegatividad? a Bhor b Linus Carls Pauling c Linus Carl Pauling d Dalton 11 Tipo de enlace químico MgO a Covalente polar b Covalente no polar c Enlace iónico d Enlace metálico 12 Tipo de enlace químico NH3 a Covalente polar b Covalente no polar c Enlace metálico d Enlace iónico 13 Tipo de enlace químico Cl2 (Cloro) a Covalente polar b Covalente no polar c Enlace metálico d Enlace iónico 14 Tipo de enlace químico O2 a Covalente polar b Covalente no polar c Enlace metálico d Enlace iónico 15 Tipo de enlace químico CO2 a Covalente polar b Covalente no polar c Enlace metálico d Enlace iónico 16 Tipo de enlace químico Na2F2 a Covalente polar b Covalente no polar c Enlace metálico d Enlace iónico 17 magnitud que indica cuántas veces la masa de una molécula de una sustancia es mayor que la unidad de masa atómica. a Masa molecular b Masa atómica c Masa de la sustancia 18 La materia ni se crea ni se destruye, sólo se transforma. ¿A quién le pertenece esta Ley? a Lavoisier b Dalton c Arrhenius d Svante 19 ¿Cómo se le llama a la parte izquierda de una ecuación química? a Reactivo b Coeficiente c Subíndice d Producto 20 Nombre de la parte derecha de una ecuación química a Reactivo b Coeficiente c Subíndice d Producto 21 Número entero y sencillo que va delante de un elemento o compuesto, en el lado izquierdo del símbolo o fórmula y este número multiplica al subíndice que se encuentra en la parte inferior al lado derecho. a Reactivo b Coeficiente c Subíndice d Producto 22 Indican la atomicidad, es decir la cantidad de átomos de cada tipo que forman cada agrupación de átomos (molécula). a Reactivo b Coeficiente c Subíndice d Producto 23 Unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades. a Masa molecular b Masa atómica c Mol 24 Valor de un Mol a 6,022 × 1023 unidades b 6,122 × 1023 unidades c 6, 22 × 1023 unidades d 6, 23 × 1023 unidades
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