BioenergéticaOnline version Preguntas de refuerzo. Recuerde que solo debe resolverlo una vez, en caso de que no suceda así, se le restara a su nota 0,2 por cada intento. http://www4.ujaen.es/~acarrera/T15-Test/contents.htm by Diana Barrera 1 El acoplamiento de reacciones puede ser debido a: a Moléculas comunes b Todas las anteriores c Cambios conformacionales en proteínas d Flujo de iones a través de membranas 2 La energía libre de Gibbs (G) se expresa en: a Las dos respuestas son correctas b Ninguna repuesta es correcta c Kcal/mol d kJ/mol 3 El signo de la variación de energía libre de un proceso nos indica: a La velocidad a la que ocurre el proceso b Si el proceso es favorable o no termodinámicamente c Si el inverso del proceso es favorable termodinámicamente d Todas las anteriores son ciertas 4 La energía libre de Gibbs (G) es: a La energía total de un sistema b La parte de la energía total de un sistema capaz de generar un trabajo a presión y temperatura constantes c La energía total de un sistema a presión y temperatura constantes d La energía total de un sistema capaz de generar un trabajo 5 Si el ΔG de una reacción tiene signo negativo la reacción: a Es termodinámicamente favorable b Es termodinámicamente desfavorable c Está en equilibrio d Ninguna de las anteriores 6 La reacción de hidrólisis de un compuesto de alta energía tendrá asociada una ΔG´º a Un valor que no se puede determinar “a priori” b Igual a cero c Muy positiva d Muy negativa 7 El criterio para la espontaneidad de una reacción es: a ΔG´º b ΔG c ΔGº d La relación entre la concentración de los reactivos y productos 8 Una reacción termodinámicamente favorable ocurre a a Ninguna de las respuestas es cierta b Baja velocidad c Alta velocidad d El valor de ΔG no se relaciona con la velocidad de la reacción 9 Si el ΔG de una reacción es igual a 0 la reacción a Está en equilibrio b Es termodinámicamente favorable c Ninguna de las respuestas d Es termodinámicamente desfavorable 10 Si el ΔG de una reacción tiene signo positivo la reacción: a Está en equilibrio b Es termodinámicamente desfavorable c Es termodinámicamente favorable d Ninguna de las anteriores 11 La variación de energía libre estándar bioquímica (∆G´º) se diferencia, básicamente, de ∆Gº en: a El pH del medio en el que ocurre la reacción b La temperatura a la que ocurre la reacción c La presión en la que ocurre la reacción d Ninguno de los parámetros anteriores 12 Una reacción cuyo ΔG´º sea positivo a Nunca podrá llevarse a cabo de forma espontánea b Siempre será espontánea c Podrá llevarse a cabo de forma espontánea dependiendo de la concentración de los productos y reactivos d Ninguna de las respuestas anteriores es cierta 13 Si el ΔG de una reacción tiene signo negativo a Los productos tienen menor energía libre que los reactivos b La reacción es endergónica c La reacción es exergónica d Los productos tienen mayor energía libre que los reactivos 14 El ΔG de una reacción química depende de: a La naturaleza de los reactantes b La concentración de los reactantes c La concentración y la naturaleza de los reactantes d Ninguna respuesta es correcta 15 Si el ΔG de una reacción tiene signo positivo a La reacción es endergónica b La reacción es exergónica c Los productos tienen menor energía libre que los reactivos d Nada de lo anterior es correcto
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