preguntas teorias 2Online version Responde las cuestiones by Cristina Escribano Martí 1 1. ¿Cuál de las siguientes reacciones es una reacción ácido-base según la teoría de Lowry-Brønsted? a 2H2 + O2 → 2H2O b HCl + NH3 → NH4Cl c Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 d CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 2 ¿Cuál es el ácido conjugado de la base amoníaco (NH3)? a un ion hidrógeno (H+) b el ion amonio (NH4+). c el ácido clorhídrico (HCl) d la base amoníaco (NH3). 3 ¿Cuál es el pH de una solución de ácido clorhídrico (HCl) con una concentración de 0.01 M? a una concentración de 0.01 M es igual a 0.01 M. Por lo tanto, el pH de la solución es -log(0.01) = 2. b una concentración de 0.01 M es igual a 0.01 M. Por lo tanto, el pH de la solución es -log(0.01) = 3 c una concentración de 0.01 M es igual a 0.01 M. Por lo tanto, el pH de la solución es -log(0.01) = 4 d una concentración de 0.01 M es igual a 0.01 M. Por lo tanto, el pH de la solución es -log(0.01) = 5 e una concentración de 0.01 M es igual a 0.01 M. Por lo tanto, el pH de la solución es -log(0.01) = 2. f una concentración de 0.01 M es igual a 0.01 M. Por lo tanto, el pH de la solución es -log(0.01) = 3 4 ¿Cuál es el ácido conjugado de la base bicarbonato (HCO3-)? a el ácido carbónico (HC3O2) b el ácido carbónico (HCO3) c el ácido carbónico (H2CO3) d el ácido carbónico (H2CO4) 5 na solución de amoníaco (NH3) tiene una concentración de 0.05 M. ¿Cuál es el pH de la solución? (Kb = 1.8 x 10^-5) a Dado que la concentración inicial de amoníaco es 0.05 M, se asume que la concentración de iones hidróxido (OH-) es pequeña en comparación y puede ser ignorada en la concentración final. Al sustituir los valores conocidos, la ecuación de equilibrio se convierte en: 1.8 x 10^-5 = x^2/0.05-x Donde x es la concentración de iones hidróxido (OH-) en equilibrio. Resolviendo para x, se obtiene: x = 7.55 x 10^-4 M El pH de la solución es 14 - pOH = 14 - (-log[OH-]) = 11.12 b Dado que la concentración inicial de amoníaco es 0.05 M, se asume que la concentración de iones hidróxido (OH-) es pequeña en comparación y puede ser ignorada en la concentración final. Al sustituir los valores conocidos, la ecuación de equilibrio se convierte en: 1.8 x 10^-5 = x^2/0.05-x Donde x es la concentración de iones hidróxido (OH-) en equilibrio. Resolviendo para x, se obtiene: x = 7.55 x 10^-4 M El pH de la solución es 14 - pOH = 14 - (-log[OH-]) = 12.12 c Dado que la concentración inicial de amoníaco es 0.05 M, se asume que la concentración de iones hidróxido (OH-) es pequeña en comparación y puede ser ignorada en la concentración final. Al sustituir los valores conocidos, la ecuación de equilibrio se convierte en: 1.8 x 10^-5 = x^2/0.05-x Donde x es la concentración de iones hidróxido (OH-) en equilibrio. Resolviendo para x, se obtiene: x = 7.55 x 10^-4 M El pH de la solución es 14 - pOH = 14 - (-log[OH-]) = 13.12 d Dado que la concentración inicial de amoníaco es 0.05 M, se asume que la concentración de iones hidróxido (OH-) es pequeña en comparación y puede ser ignorada en la concentración final. Al sustituir los valores conocidos, la ecuación de equilibrio se convierte en: 1.8 x 10^-5 = x^2/0.05-x Donde x es la concentración de iones hidróxido (OH-) en equilibrio. Resolviendo para x, se obtiene: x = 7.55 x 10^-4 M El pH de la solución es 14 - pOH = 14 - (-log[OH-]) = 14.12
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