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Estructura Atomica

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En esta actividad se realizan una serie de preguntas evaluativas de los temas, atomo, concepto y estructura y modelos atomicos.

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Estructura AtomicaOnline version

En esta actividad se realizan una serie de preguntas evaluativas de los temas, atomo, concepto y estructura y modelos atomicos.

by Maria Davila
1

El átomo se define como:

2

¿Dónde se concentra la mayor cantidad de masa en el átomo?

3

En el nucleo se encuentran las siguientes particulas fundamentales:

4

¿Que carga tiene el átomo?

5

¿Que errores presenta esta imagen enmarcada en el modelo atómico actual?

Respuesta escrita

6

En la periferia se pueden encontrar los electrones moviéndose en...

7

Mirando la imagen extraida del video observado en clase, ¿Que tipo de modelo atómico se ve representado en la misma?

8

¿Como concebía los átomos Demócrito?

9

¿Cual fue el primer modelo que estableció la presencia del nucleo atómico?

10

¿Cuál es el modelo atómico utilizado actualmente por los científicos para explicar los fenómenos naturales?

11

¿De que signo es la carga de un proton?

12

¿Cual de las partículas fundamentales citadas abajo tiene mayor masa?

13

¿Qué modelo atómico representa esta imagen?

14

¿Como interaccionan dos partículas cargadas positivamente?

15

En el experimento de Rutherford ¿contra que objeto chocaban las partículas alfa?

16

¿Qué quiere decir que la energía esta cuantizada?

17

¿Quien utilizo por primera vez el termino átomo?

18

¿Qué es un orbital?

19

¿Qué carga posee el nucleo del átomo?

20

¿Dónde se encontraba el núcleo en el modelo atómico de Thompson?

Explicación

El átomo se define como la mínima parte en la que puede ser dividida la materia sin perder sus propiedades químicas.

https://youtu.be/iLVxAQc9RmE

Las partículas fundamentales que forman el núcleo son los protones y los neutrones.

El átomo es neutro, porque este tiene la misma carga positiva que negativa, es decir posee la misma cantidad de electrones y de protones.

https://www.youtube.com/watch?v=7FWderJevSo&feature=youtu.be

Los electrones se mueven constantemente alrededor del núcleo atómico. Estos no describen órbitas fijas, sino que se mueven en zonas donde hay mayor probabilidad de encontrarlos. Recuerda que la probabilidad significa que puedes encontrar un electrón en esa zona,no es seguro que lo hagas.

En el siglo V a.C el filósofo griego Demócrito expresó la idea de que toda la materia estaba formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles a las cuales denomino átomos (que significa indivisible. A = no , tomo = divisible) A pesar de que la idea de Demócrito no fue aceptada por muchos de sus contemporáneos esta se mantuvo.

A la partícula fundamental proton se le adjudica una carga positiva de 1, es decir su carga es de (+1)

La masa del proton es de 1,673x10-27Kg, la masa del neutron es de 1,675x10-27 Kg, esta es la partícula fundamental con mayor masa, mientras que el electrón con 9,11x10 -91Kg es la partícula fundamental con menor masa.

Joseph Thomson (1856-1940) partiendo delas informaciones que se tenían hasta esemomento presentó algunas hipótesis en1898 y 1904, intentando justificar doshechos:(a)La materia es eléctricamente neutra, loque hace pensar que, además de electrones,debe de haber partículas con cargaspositivas.(b)Los electrones pueden extraerse de losátomos, pero no así las cargas positivas.Propuso entonces un modelo para el átomo en el que la mayoría de la masaaparecía asociada con la carga positiva (dada la poca masa del electrón encomparación con la de los átomos) y suponiendo que había un cierto númerode electrones distribuidos uniformemente dentro de esa masa de cargapositiva (como una especie de pastel o calabaza en la que los electrones estuvieran incrustados como si fueran trocitos de fruta o pepitas)

Las partículas que poseen la misma carga se repelen, y las partículas que poseen cargas distintas se atraen.

En el experimento de Ruthrtford, las partículas alfa chocaban con en nucleo del átomo por ello se desviaban 180º, aquellas que se acercaban al núcleo eran repelidas por el mismo debdio a las interacciones electrostáticas establecidas entre ambas partículas cargadas.

Se dice que la energía esta cuantizada porque esta puede ser absorbida o emitida en paquetes con un determinado valor entero.

Es la zona de máxima probabilidad de encontrar un electrón.

El nucleo del átomo posee una carga positiva porque alli se encuentran los protones.

El modelo atómico de Thompson no postulaba la presencia de un nucleo, sino de una masa cargada positivamente en donde se encontraban incrustadas cargas negativas.

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