New game
Download
SCORM download
To be used in an LMS (Moodle, Blackboard...)
Regular download
To be published on a website or blog.
Downloading games is an exclusive feature for users with an Academic Plan or a Commercial Plan.
Get your Academic Plan or your Commercial Plan now and start integrating your games into your LMS, website or blog.
Get Academic Plan
If you wish, you can download a demo game here and test its integration:
Share game
Quiz
Quiz

Atomok, ionok, kötések

Integrate it into your platform
G. Classroom M. Teams
You can integrate the game into an LMS compatible with LTI 1.1 or LTI 1.3 such as Canvas, Moodle, or Blackboard. This way, the scores will be automatically saved into the platform’s gradebook.
Download
You have exceeded the maximum number of games you can integrate into Google Classroom with your current Plan.

To integrate as many games as you want in Google Classroom, you need an Academic Plan or a Commercial Plan.

Get Academic Plan
You have exceeded the maximum number of games you can integrate into Microsoft Teams with your current Plan.

To integrate as many games as you want in Microsoft Teams, you need an Academic Plan or a Commercial Plan.

Get Academic Plan
Downloading games is an exclusive feature for users with an Academic Plan or a Commercial Plan.

Get your Academic Plan or your Commercial Plan now and start integrating your games into your LMS, website or blog.

If you wish, you can download a demo game here and test its integration:

Get Academic Plan

Atomok, ionok, kötések

Quiz

Played 1
Create copy

About this activity

Kationok és anionok, kötések és magyarázatok

Created by

Endre Kovács
Endre Kovács
Hungary

Download the paper version to play

Make your own free game from our game creator
Compete against your friends to see who gets the best score in this game
Make challenge

Top Games

 %
Anonymous
Anonymous
 %
%
%
You have exceeded the maximum number of games you can print with your current Plan.

To print as many games as you want, you need an Academic Plan or a Commercial Plan.

Get Academic Plan
Print your game
Atomok, ionok, kötések
 

Atomok, ionok, kötésekOnline version

Kationok és anionok, kötések és magyarázatok

by Endre Kovács
1

Mi történik az atomból kation képződésekor?

2

Melyik részecske mérete a legkisebb az alábbiak közül?

3

Mi történik az anionok sugarával az alapatomhoz képest?

4

Miért nagyobb a Cl⁻ ionsugara, mint a Cl atomé?

5

Az alábbiak közül melyiknek a legkisebb az ionsugara?

6

Melyik igaz a Na⁺ és Cl⁻ ionokra?

7

Hogyan változik a kation sugara töltésszám növekedésével (azonos elem többféle ionja esetén)?

8

Mi az első ionizációs energia?

9

Melyik elemnek a legnagyobb az első ionizációs energiája?

10

Miért nagyobb a nemesgázok ionizációs energiája?

11

Az alábbiak közül melyiknek a legkisebb az ionizációs energiája?

12

Mit jelent az elektronaffinitás?

13

Melyik elem elektronaffinitása a legnagyobb?

14

Miért nem a fluornak van a legnagyobb elektronaffinitása?

15

Mi a kötési energia?

16

Melyik kötés a legerősebb az alábbiak közül?

17

Mi a kötéshossz (kötéstávolság)?

18

Melyik állítás igaz a kötéshosszra?

19

Hogyan viszonyul egy kation sugarának mérete az alapatomjához?

20

Az alábbiak közül melyik ionnak a legnagyobb a sugara?

Feedback

Mert a kation pozitív töltésű, és elektron leadásával keletkezik.

Mert elektronleadás után kisebb az elektronfelhő, de a mag ugyanannyira vonzza a kevesebb elektront.

Mert elektronfelvételkor nő az elektron–elektron taszítás, így megnő az elektronfelhő mérete.

Mert a plusz elektron miatt nő az elektronok közötti taszítás, így kitágul az elektronfelhő.

Mert két elektront adott le, így kevesebb elektron "osztozik" a magvonzáson, erősebben húzza őket a mag.

A Cl⁻-nak több elektronja van, emiatt nagyobb lesz az elektronfelhő mérete.

Mert a nagyobb pozitív töltés jobban összehúzza az elektronfelhőt.

Ez a definíció.

Mert a hélium kicsi és nagyon stabil, erősen vonzza az elektronjait.

Mert teljes elektronhéjuk van, így stabilak, nehéz onnan elektronokat eltávolítani.

Mert nagy az atomsugara, és a külső elektron messze van a magtól – könnyen leadható.

Mert ez mutatja meg, mennyire "szeret" egy atom felvenni egy elektront.

Mert a klór mérete ideális: nagy vonzóerő, de nem túl kicsi méret, így nem zavarja a többi elektron.

A fluor mérete túl kicsi és az új elektron nehezen fér el – nagy a taszítás (a klórhoz képest).

Definíció szerint.

Mert három kötés van, ez nagyon stabil, sok energia kell a bontásához.

Definíció szerint.

Mert több elektronpár jobban "összetartja" az atomokat, így közelebb húzza őket.

Mert kevesebb elektron van, de ugyanannyi proton húzza őket – szorosabb a felhő.

Mert kevesebb elektron van, de ugyanannyi proton húzza őket – szorosabb a felhő.

 
Are you sure you want to leave the page?

If you leave the page, you will lose your game progress.