Estequiometría de reaccionesOnline version En este test se busca indagar conocimientos previos en estudiantes de bachillerato acerca de la estequiometría de reacciones masa-masa. by Javier Cruz Guardado 1 ¿Cuál de los siguientes pasos a considerar en cálculos estequiométricos, podemos decir que es de los más importantes? a identificar las sustancias que participan y se forman b escribir correctamente la fórmula de cada sustancia c balancear la ecuación química de la reacción involucrada d identificar los datos que proporciona el problema y el dato que deberá obtenerse 2 Los coeficientes estequiométricos obtenidos al balancear una ecuación, nos permiten: a Conocer el número de moles de reactivos y productos b Conocer sólo la masa de las sustancias reactantes. c Conocer la masa sólo de las sustancias producto. d Conocer sólo los moles de los reactivos. 3 Rama de la química que se encarga de las relaciones cuantitativas de las sustancias (reactivos y productos) que participan en una reacción química. a Cinética química b Termodinámica c Estequiometría d Análisis cualitativo 4 Nombre que reciben las sustancias que se combinan entre sí, para formar otra u otras sustancias. a Productos b Reactivos c Analitos d Reactivo limitante 5 Los cálculos estequiométricos en una ecuación química, permiten determinar a La cantidad de producto que pueden obtenerse a partir de cierta cantidad de reactivos. b El rendimiento teórico en una ecuación c c) La cantidad de reactivos para obtener una determinada cantidad de productos. d Todas son correctas 6 Proceso en el cual una sustancia reacciona con otra para formar sustancias nuevas. a Cambio físico b Cambio químico c Campio temporal d Cambio permanente 7 Para hacer cálculos estequiométricos a través de una ecuación química, es más conveniente utilizar: a Masa, su unidad, kilogramo b Volumen, su unidad, litros c Cantidad de sustancia, su unidad, mol 8 ¿Cuál de las siguientes ecuaciones representa la combinación del carbono y el oxígeno al formar dióxido de carbono? a a b b c c d d 9 Calcula la masa de oxígeno que reacciona con 10.0 g de carbono en la reacción de formación de dióxido de carbono. Según la ecuación más apropiada, si las masas atómicas son: C=12.01 uma y ==16 uma. a 10g b 12.01g c 44.01g d 26.64g 10 El KClO3 se usa para fabricar cerillos y fuegos artificiales. En el laboratorio al calentarlo se obtiene oxígeno. ¿Cuántos gramos de O2 se pueden obtener a partir de 4.5 g de KClO3? Si sus masas atómicas son: K=39.1; Cl=35.45 y O=16 uma a 245.1 g de O2 b 96g de O2 c 4.5g de O2 d 1.76 g de O2
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