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Estequiometria de reacciones2

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A través de este test, se busca ejercitar las habilidades de los estudiantes en cálculos estequiométricos de reacciones químicas, para comprobar la ley de la conservación de la masa.

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Javier Cruz Guardado
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Estequiometria de reacciones2Online version

A través de este test, se busca ejercitar las habilidades de los estudiantes en cálculos estequiométricos de reacciones químicas, para comprobar la ley de la conservación de la masa.

by Javier Cruz Guardado
1

Calcula la masa de oxígeno que reacciona con 10.0 g de carbono en la reacción de formación de dióxido de carbono. Según la ecuación más apropiada, si las masas atómicas son: C=12.01 uma y O=16 uma.

2

El KClO3 se usa para fabricar cerillos y fuegos artificiales. En el laboratorio al calentarlo se obtiene oxígeno. ¿Cuántos gramos de O2 se pueden obtener a partir de 4.5 g de KClO3? Si sus masas atómicas son: K=39.1; Cl=35.45 y O=16 uma

3

El propano C3H8 es un combustible común que se emplea como fuente de calor en el hogar. ¿Qué masa de O2 se consume en la combustión de 1.0 g de propano? Según la ecuación no balanceada que se muestra en la imagen y las masas atómicas del C=12.01 y O=16 uma.

4

El amoníaco es un fertilizante que se obtiene haciendo reaccionar H2 y N2 gaseosos a alta temperatura y presión, ¿cuántos gramos de amoníaco se pueden obtener a partir de 60 g de hidrógeno? Según la ecuación balanceada y las masas atómicas del N=14.01 y H=1.008 uma.

5

¿Cuántos gramos de oxígeno se deben consumir para que la reacción entre el hidrógeno y el oxígeno produzca 9 g de agua? Según la ecuación balanceada y sus masas atómicas: H=1.008 y O=16 uma.

6

La fermentación de la glucosa, C6H12O6, produce alcohol etílico, C2H5OH, y dióxido de carbono. La ecuación que representa dicho proceso se muestra en la imagen y las masas atómicas son: C=12.01, H=1.008 y O=16 uma. ¿Cuántos gramos de etanol se pueden producir a partir de 10.0 g de glucosa?

7

Las bolsas de aire para automóvil se inflan cuando se descompone rápidamente el compuesto de azida de sodio, NaN3, en los elementos que la componen según la reacción que se muestra en la imagen. ¿Cuántos gramos de azida de sodio se necesitan para obtener 20.0 g de nitrógeno gaseoso? Si las masas atomicas del Na=22.99 y N=14.01 uma.

8

El carburo de silicio, SiC, se conoce por el nombre común de carborundum. Esta sustancia de consistencia dura se utiliza comercialmente como abrasivo, se prepara calentando SiO2 y carbono a temperaturas elevadas, según la ecuación de la imagen. ¿Cuántos gramos de SiC se pueden formar si se hacen reaccionar 15.0 g de SiO2 y 20.0 g de C? Masas atómicas: Si=28.09, C=12.01 y O=16 uma.

9

El cloro que se utiliza en los sistemas de potabilización del agua, se obtiene industrialmente por la disociación electrolítica del agua de mar, mediante la reacción que se muestra en la imagen. ¿Qué masa de cloruro de sodio debe tener la salmuera para producir 400 g de cloro? Si las masas atómicas del Na=22.99, Cl=35.45 uma.

10

Tanto el hierro como el cromo que se utilizan en la fabricación de acero cromado pueden obtenerse por reducción del mineral cromita, mediante la reacción que se muestra en la ecuación de la imagen. ¿Cuántos gramos de carbono (coque) deben ser utilizados para producir 350 g de cromo mediante este procedimiento? Si sus masas son: Fe=55.85, Cr=52, O=12.01 y C=12.01 uma.