New game
Download
SCORM download
To be used in an LMS (Moodle, Blackboard...)
Regular download
To be published on a website or blog.
Downloading games is an exclusive feature for users with an Academic Plan or a Commercial Plan.
Get your Academic Plan or your Commercial Plan now and start integrating your games into your LMS, website or blog.
Get Academic Plan
If you wish, you can download a demo game here and test its integration:
Share game
Slideshow
Slideshow

ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT

Integrate it into your platform
G. Classroom M. Teams
You can integrate the game into an LMS compatible with LTI 1.1 or LTI 1.3 such as Canvas, Moodle, or Blackboard. This way, the scores will be automatically saved into the platform’s gradebook.
Download
You have exceeded the maximum number of games you can integrate into Google Classroom with your current Plan.

To integrate as many games as you want in Google Classroom, you need an Academic Plan or a Commercial Plan.

Get Academic Plan
You have exceeded the maximum number of games you can integrate into Microsoft Teams with your current Plan.

To integrate as many games as you want in Microsoft Teams, you need an Academic Plan or a Commercial Plan.

Get Academic Plan
Downloading games is an exclusive feature for users with an Academic Plan or a Commercial Plan.

Get your Academic Plan or your Commercial Plan now and start integrating your games into your LMS, website or blog.

If you wish, you can download a demo game here and test its integration:

Get Academic Plan

ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT

Slideshow

Played 4
Create copy

About this activity

KELOMPOK 2 :
1.NAURA ISLANDARI
2.A.ANINDYA AQILA
3.NUR ELVIANARISTA
4.DANIL MUAMMAR
5.BAYU SETIAWAN

Created by

Naura Naura
Naura Naura
Indonesia

Download the paper version to play

Make your own free game from our game creator
Compete against your friends to see who gets the best score in this game
Make challenge

Top Games

 %
Anonymous
Anonymous
 %
%
%
You have exceeded the maximum number of games you can print with your current Plan.

To print as many games as you want, you need an Academic Plan or a Commercial Plan.

Get Academic Plan
Print your game
ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT
 

ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLITOnline version

KELOMPOK 2 : 1.NAURA ISLANDARI 2.A.ANINDYA AQILA 3.NUR ELVIANARISTA 4.DANIL MUAMMAR 5.BAYU SETIAWAN

by Naura Naura
1

Bagaimana prinsip dasar hantaran listrik pada larutan elektrolit?

Prinsip dasar hantaran listrik pada larutan elektrolit adalah adanya ion-ion positif (kation) dan negatif (anion) yang bergerak bebas di dalam larutan, hasil dari proses ionisasi atau disosiasi zat terlarut saat dilarutkan dalam air, yang kemudian membawa muatan listrik saat dialiri arus, menyebabkan kation menuju katoda dan anion menuju anoda.


Prosesnya:

•Pelarutan dan Ionisasi: Ketika zat elektrolit (seperti garam atau asam) dilarutkan dalam air, molekulnya akan terurai atau terionisasi menjadi ion-ion penyusunnya yang bermuatan (misalnya, NaCl menjadi Na⁺ dan Cl⁻).

•Gerakan Ion Bebas: Ion-ion positif dan negatif ini tersebar dan bergerak bebas di seluruh larutan.

•Aliran Arus Listrik: Saat elektroda (katoda dan anoda) dihubungkan ke sumber listrik, arus listrik akan mengalir melalui larutan.

•Pergerakan Ion Terarah:

Ion positif (kation) akan tertarik ke katoda (elektroda negatif), di mana mereka menerima elektron (reduksi).

Ion negatif (anion) akan tertarik ke anoda (elektroda positif), di mana mereka melepaskan elektron (oksidasi).

•Pembawa Muatan: Pergerakan ion-ion inilah yang secara efektif membawa muatan listrik melalui larutan, sehingga larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik.

2

Apa saj faktor yang memengaruhi kuat lemahnya daya hantar listrik suatu lingkungan?

Kuat atau lemahnya daya hantar listrik suatu rangkaian, khususnya dalam konteks larutan elektrolit, sangat dipengaruhi oleh kemampuan komponen di dalam larutan tersebut untuk membawa muatan listrik. 

Berikut adalah faktor-faktor utama yang memengaruhi kuat lemahnya daya hantar listrik:

• Konsentrasi Ion (Jumlah Ion)Semakin tinggi konsentrasi ion dalam larutan, semakin kuat daya hantar listriknya. Hal ini terjadi karena banyaknya ion yang tersedia untuk membawa muatan listrik meningkat, sehingga resistansi larutan menurun dan konduktivitas meningkat.

•Jenis Elektrolit (Tingkat Ionisasi/Disosiasi)

Elektrolit Kuat: Terionisasi sempurna dalam air, menghasilkan banyak ion, sehingga daya hantar listriknya kuat. Contoh: Asam kuat , basa kuat, dan garam.

Elektrolit Lemah: Terionisasi sebagian, menghasilkan sedikit ion, sehingga daya hantar listriknya lemah. Contoh: Asam cuka .

Nonelektrolit: Tidak terionisasi, tidak menghasilkan ion, sehingga tidak menghantarkan listrik.

•Suhu Larutan

Peningkatan suhu umumnya meningkatkan daya hantar listrik larutan. Hal ini terjadi karena suhu yang lebih tinggi meningkatkan kecepatan pergerakan ion dan mengurangi viskositas (kekentalan) pelarut.

•Jenis Elektroda

Penggunaan elektroda yang berbeda, seperti tembaga (Cu) atau seng (Zn), mempengaruhi arus listrik yang dihasilkan, di mana jenis elektroda yang tepat dapat mengoptimalkan perpindahan elektron.

•Tingkat Keasaman

(pH)Semakin tinggi tingkat keasaman (pH rendah), semakin banyak elektron yang dihasilkan (dalam konteks larutan asam tertentu), yang berarti daya hantar listriknya berpotensi lebih besar.

•Kualitas dan Tahanan Penghantar

Kualitas bahan isolasi, jenis bahan konduktor (logam), dan tahanan (resistansi) pada kabel atau komponen rangkaian juga mempengaruhi seberapa efisien arus listrik dapat mengalir. 

3

Bagaimana cara membedakan larutan kedalam kategori elektronik kuat, lemah dan non elektrolit?

Untuk membedakan larutan elektrolit kuat, lemah, dan non-elektrolit, gunakan uji nyala lampu dan gelembung gas: Elektrolit kuat menyalakan lampu terang + banyak gelembung.

elektrolit lemah menyalakan redup/mati + sedikit gelembung. non-elektrolit tidak menyala + tidak ada gelembung, karena kemampuan menghantarkan arus listrik berbeda akibat tingkat ionisasinya. 

Uji Nyala Lampu dan Gelembung Gas

1. Elektrolit Kuat:

Lampu Menyala terang.

Gelembung: Banyak gelembung gas di elektroda.

Alasan: Terionisasi sempurna , menghasilkan banyak ion bebas.

Contoh: HCl, NaOH, NaCl (dalam air).

2.Elektrolit Lemah:Lampu: Menyala redup atau mati.

Gelembung: Sedikit gelembung gas.

Alasan: Terionisasi menjadi ion dalam jumlah sedikit.

Contoh: CH₃COOH (asam cuka), NH₃ (amonia), HF (asam fluorida).

Non-Elektrolit:

Lampu: Mati.

Gelembung: Tidak ada gelembung gas.

Alasan: Tidak terionisasi sama sekali , tetap dalam bentuk molekul.

Contoh: Gula (sukrosa), urea, etanol.


 Prinsip Dasar Perbedaan ini terjadi karena larutan elektrolit mengandung ion-ion yang dapat bergerak bebas mengantarkan listrik, sementara non-elektrolit tidak memiliki ion bebas. 
 
Are you sure you want to leave the page?

If you leave the page, you will lose your game progress.