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Guía de examen: Química de enlaces e interacciones

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Guía de examen: Química de enlaces e interacciones

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Guía completa de conceptos y ejemplos

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Ethan Luna
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Guía de examen: Química de enlaces e interacciones
 

Guía de examen: Química de enlaces e interaccionesOnline version

Guía completa de conceptos y ejemplos

by Ethan Luna
1

1. Tabla periódica como herramienta

La tabla periódica organiza elementos por número atómico y propiedades. Sirve para predecir tendencias, reactividad y tipos de enlaces.

2

2. Enlaces químicos e interacciones

Un enlace químico une átomos. Las interacciones intermoleculares gobiernan propiedades físicas como punto de fusión y solubilidad.

3

3. Definición y regla del octeto

Enlace químico: compartición o transferencia de electrones. La regla del octeto busca ocho electrones en la capa externa de los átomos estables.

4

4. Clasificación de enlaces (I)

Enlace iónico entre iones; transferencia de electrones. Formación de redes cristalinas y conductividad al fundir o disolver.

5

5. Clasificación de enlaces (II)

Enlace covalente polar comparte electrones desigualmente. Enlace covalente no polar comparte equitativamente.

6

6. Clasificación de enlaces (III)

Enlace coordinado o dativo: un átomo aporta ambos electrones. Importante en complejos y soluciones.

7

7. Clasificación de enlaces (IV)

Enlace metálico entre metales, electrones deslocalizados que conducen electricidad y calor.

8

8. Compuestos iónicos y covalentes

Los iónicos se forman por transferencia de electrones y suelen ser solubles en agua. Los covalentes comparten electrones y pueden ser moleculares.

9

9. Estructuras de Lewis (H2O, NH3)

H2O: ángulo ≈ 104,5°, pares de electrones no enlazantes. NH3: pirámide trigonal, un par no enlazante.

10

10. Estructuras de Lewis (CO2, CH4)

CO2: lineal, pares de electrones en los extremos. CH4: tetraédrico, electrón libre alrededor del carbono.

11

11. Estructuras de Lewis (CH3Br)

CH3Br: átomo de carbono central con tres enlaces C–H y uno C–Br, tetravalente.

12

12. Propiedades físicas iónicos

Los compuestos iónicos tienen altos puntos de fusión, son solubles en agua y conductores cuando están disueltos o fundidos.

13

13. Propiedades físicas covalentes

Los covalentes pueden ser líquidos o gases, con variados puntos de fusión y conductividad baja.

14

14. Tipos de fuerzas ion-ion

Las fuerzas ion-ion mantienen redes cristalinas y alta estabilidad en sales sólidas.

15

15. Interacciones ion-dipolo

Las interacciones ion-dipolo facilitan la disolución de sales en agua y la conductividad.

16

16. Interacciones dipolo-dipolo

Dipolo-dipolo entre moléculas polares determina puntos de ebullición más altos.

17

17. Interacciones dipolo inducido-dipolo

Fuerzas dipolo inducido aparecen en moléculas apolares cercanas a un dipolo.

18

18. Interacciones inducción de dispersiones

Las fuerzas de dispersión aumentan con masa molecular y tamaño; presentes en todas las sustancias.

19

19. Resumen de conceptos

Regla del octeto, tipos de enlaces, Lewis y fuerzas intermoleculares permiten predecir propiedades y reactividad.

20

20. Aplicación práctica

Ejemplos: analizar solubilidad de sales, puntos de fusión y conductividad basándose en enlaces y fuerzas impartidas.
 
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