Quiz: Calor y temperatura: Quiz práctico


Calor y temperatura: Quiz prácticoOnline version Cuestionario rápido sobre calor y temperatura by CLEITTON ALFREDO YANCE TUTIVEN 1 ¿Qué diferencia hay entre calor y temperatura? a La temperatura mide presión y el calor mide volumen. b El calor es la temperatura de un objeto y la temperatura es su masa. c La temperatura es energía transferida y el calor es la temperatura del objeto. d El calor es energía transferida entre cuerpos, la temperatura es la medida de esa energía. 2 Qué magnitud mide la cantidad de energía necesaria para aumentar la temperatura de una sustancia un grado Celsius a Calor específico b Masa c Capacidad calorífica d Densidad 3 ¿Qué escala de temperatura usa principalmente la ciencia y la industria como referencia? a Kelvin b Réaumur c Fahrenheit d Rankine 4 Qué tipo de transferencia de calor ocurre por contacto directo de moléculas a Convección b Conducción c Radiación d Evaporación 5 Qué forma de transferencia de calor no necesita medio material a Conducción b Evaporación c Convección d Radiación 6 Qué herramienta se utiliza para convertir entre Celsius y Kelvin a Ecuación de estado de gases ideales b Ley de Boyle c Ley de Ohm d Fórmulas de conversión de temperaturas 7 Cuál es la unidad de dilatación lineal cuando un objeto se expande a ΔT b Q c ΔL d ΔV 8 Qué describe la dilatación volumétrica a Cambio de masa b Cambio de densidad c Cambio en volumen d Cambio de temperatura 9 Qué ejemplo ilustra transferencia de calor por convección a Evaporación en una taza de té b Calor que circula en fluidos por movimientos de masas c Calor que viaja por radiación en el vacío d Conducción en un metal sólido 10 Qué método de transferencia de calor se facilita por ondas electromagnéticas a Convección b Dilatación c Conducción d Radiación 11 La temperatura es la medida de la energía cinética de las partículas en un sistema a Falso b A veces c Nunca d Verdadero 12 ¿Qué ocurre cuando dos cuerpos alcanzan equilibrio térmico? a Se enfrían hasta la misma temperatura de inicio b Aumenta la masa de ambos cuerpos c Se calientan al máximo d No hay flujo neto de calor entre ellos 13 Qué magnitud relaciona calor transferido y temperatura final en un bloque a Q = m·ΔV b Q = c·ΔT c Q = m·a·ΔT d Q = m·c·ΔT 14 Qué tipo de conductor se asocia a buena conductividad eléctrica y térmica a Conductor b Aislante c Excelente aislante d Inerte 15 Qué fenómeno describe el aumento de tamaño de un objeto al calentarse a Desplazamiento térmico b Transpiración c Condensación d Dilatación térmica 16 Qué proceso describe la transferencia de calor a través de un material sin moverse. a Conducción b Convección c Radiación d Transpiración 17 Qué forma de transferencia de calor depende del movimiento de fluidos o gases a Radiación b Convección c Conducción d Dilatación 18 Qué mide la magnitud de la energía necesaria para elevar la temperatura de una sustancia hasta un estado a temperatura dada a Calor específico b Calor latente c Capacidad calorífica d Calor sensible 19 Qué magnitud describe la energía por unidad de masa necesaria para un cambio de temperatura a Densidad b Calor específico c Masa d Capacidad calorífica 20 Qué representa la capacidad calorífica de una sustancia a Densidad de energía b Cantidad de calor necesaria para cambiar su temperatura c Presión por volumen d Masa por volumen 21 Qué tipo de energía se transfiere por cambios de estado y temperatura en un sistema a Entropía b Trabajo c Energía interna d Calor 22 Qué herramienta usa para medir temperatura con escalas como Celsius, Fahrenheit y Kelvin a Termómetro b Manómetro c Higrómetro d Barómetro 23 Qué tipo de cambio de estado implica absorción de calor sin cambio de temperatura en una sustancia a Licuefacción b Condenación c Fusión o vaporación a temperatura constante d Sublimación inversa 24 Qué describe el equilibrio térmico entre dos cuerpos en contacto a La temperatura de uno no cambia b Ambos cuerpos llegan a la misma temperatura c Uno se enfría al doble d Uno se calienta al doble 25 Qué unidad se utiliza para dilatación lineal en material" a ΔT b ΔL (longitud) c Q d ΔV 26 Qué fenómeno explica que el hielo fundiéndose en agua fría pueda llegar a 0 °C sin cambiar de temperatura a Calor de evaporación b Calor de disolución c Calor latente de fusión d Calor sensible 27 Qué es la capacidad calorífica total de un objeto a Calor necesario para cambiar su temperatura completa b Calor necesario para evaporar c Calor necesario para solidificar d Calor necesario para derretir 28 Qué describe la transferencia de calor por cambios de fase sin temperatura cambiante a Capacidad calorífica b Calor específico c Calor sensible d Calor latent 29 Qué juega un papel clave en la expansión de gases al calentarse a Color y brillo b Presión y volumen c Forma y textura d Masa y densidad 30 Qué aborda el concepto de equivalencia entre temperatura y energía cinética a Relación entre temperatura y movimiento de partículas b Relación entre masa y volumen c Relación entre volumen y densidad d Relación entre presión y volumen 31 Qué se evalúa en autoevaluación de temas térmicos a Comprensión y aplicación de conceptos b Habilidad física c Capacidad de laboratorio d Ninguna 32 Un metal de 2 kg se calienta de 25°C a 75°C. Si su calor específico es 0,6 J/g·°C, ¿cuánta energía se necesita? a 14 400 J b 8 640 J c 72 000 J d 120 000 J 33 Una muestra de agua pasa de 20°C a 100°C. ¿Cuánta energía se requiere si c=4,18 J/g°C y masa 250 g? a 104 000 J b 56 350 J c 35 180 J d 9 600 J 34 Durante la fusión de 500 g de hielo a 0°C, ¿cuánta energía se precisa si Lf=334 J/g? a 167 000 J b 83 500 J c 500 000 J d 334 J 35 Si se vaporiza 200 g de agua a 100°C con Lv=2257 J/g, ¿cuánta energía? a 4 514 J b 2 257 J c 22 570 J d 451 400 J 36 Un objeto de 1,2 kg se expande linealmente con α=12×10^-6 /°C, ΔT=80°C, L0=0,5 m. ¿ΔL? a 0,48 mm b 0,048 m c 0,005 m d 4,8 mm 37 El perímetro de una losa de 2,0 m se expande en 1,0×10^-3 con α=9×10^-6 /°C y ΔT=60°C. ¿ΔP? a 0,216 mm b 2,16 mm c 0,00216 m d 0,0216 m 38 Si un sólido de 0,8 kg tiene coef. volumétrico β=3×10^-5 /°C y ΔT=40°C, ΔV/ V0 es: a 0,0496 b 0,00096 c 0,0096 d 0,096 39 Un bloque de 0,4 m^3 de volumen se calienta 50°C con β=6×10^-5 /°C. ¿ΔV? a 6×10^-3 m^3 b 0,12 m^3 c 2,4×10^-3 m^3 d 1,2×10^-3 m^3 40 Una sustancia en fase líquida libera calor de fusión por cada gramo que cambia de estado. Si 350 g se fusionan, ¿qué calor se libera? a 116 900 J b 17 500 J c 3 500 J d 1 169 J 41 Durante una lluvia de calor sensible, ¿qué indica c? a Temperatura de ebullición b Calor específico c Calor latente d Coeficiente de dilatación Explicación 1 El calor es energía en tránsito entre cuerpos; la temperatura es la magnitud que mide el estado térmico. 2 El calor específico es la cantidad de calor por unidad de masa para subir 1°C. 3 Kelvin es la escala absoluta en ciencia e ingeniería. 4 La conducción implica transferencia por contacto entre cuerpos o dentro de un sólido. 5 La radiación puede ocurrir en el vacío mediante rayos electromagnéticos. 6 Se usan relaciones K = C + 273,15 para convertir entre Celsius y Kelvin. 7 ΔL representa el cambio en longitud en dilatación lineal. 8 La dilatación volumétrica es el cambio de volumen de un material al variar su temperatura. 9 La convección requiere medio fluido que circula, arrastrando calor. 10 La radiación utiliza ondas electromagnéticas para transferir calor. 11 La temperatura está relacionada con la energía cinética promedio de las partículas. 12 En equilibrio térmico, la temperatura es la misma y no hay flujo neto de calor. 13 La ecuación correcta es Q = m·c·ΔT para calor sensible. 14 Conductor permite paso de calor y electricidad. 15 La dilatación se debe a mayor vibración de partículas. 16 La conducción se da por contacto entre partículas vecinas. 17 La convección requiere flujo de masa de fluido. 18 Calor sensible cambia la temperatura sin cambiar de fase. 19 Calor específico es la cantidad de calor por kg por grado. 20 La capacidad calorífica total depende de la masa y el calor específico. 21 El calor es energía transferida por diferencia de temperatura o estado. 22 El termómetro mide la temperatura. 23 Durante fusión o ebullición, la temperatura permanece constante mientras cambia de fase. 24 Ambos alcanzan la misma temperatura cuando hay equilibrio. 25 ΔL es el cambio de longitud en dilatación lineal. 26 El calor latente de fusión permite cambiar de fase sin subir temperatura. 27 Capacidad calorífica depende de masa y calor específico. 28 El calor latente se asocia a cambios de fase. 29 La presión y volumen cambian con la temperatura según las leyes de los gases. 30 La temperatura está ligada a la energía cinética promedio de las partículas. 31 La autoevaluación mide comprensión y uso de fórmulas. 32 La energía Q=mcΔT; m=2000 g, c=0,6 J/g°C, ΔT=50°C → Q=2000×0,6×50=60 000 J. 33 Q=mcΔT=250×4,18×80=83 600 J. Ajusta si se usa otra masa o valor. 34 Q= m·Lf = 500×334 = 167 000 J. 35 Q= m·Lv = 200×2257 = 451 400 J. 36 ΔL = α L0 ΔT = 12e-6×0,5×80 = 0,00048 m = 0,48 mm. 37 ΔP≈2αL0ΔT. Pero L0=2,0 m, produce ΔP≈2×9e-6×2×60=0,000216 m =0,216 mm. 38 ΔV/V0 = βΔT = 3e-5×40 = 0,0012. (Ajuste correcto) 39 ΔV = βV0ΔT = 6e-5×0,4×50 = 1,2e-3 m^3. 40 Q= mLf = 350×334 = 116 900 J. 41 El calor específico describe la energía para aumentar la temperatura por unidad de masa.

1

¿Qué diferencia hay entre calor y temperatura?

a

La temperatura mide presión y el calor mide volumen.

b

El calor es la temperatura de un objeto y la temperatura es su masa.

c

La temperatura es energía transferida y el calor es la temperatura del objeto.

d

El calor es energía transferida entre cuerpos, la temperatura es la medida de esa energía.

2

Qué magnitud mide la cantidad de energía necesaria para aumentar la temperatura de una sustancia un grado Celsius

a

Calor específico

b

Masa

c

Capacidad calorífica

d

Densidad

3

¿Qué escala de temperatura usa principalmente la ciencia y la industria como referencia?

a

Kelvin

b

Réaumur

c

Fahrenheit

d

Rankine

4

Qué tipo de transferencia de calor ocurre por contacto directo de moléculas

a

Convección

b

Conducción

c

Radiación

d

Evaporación

5

Qué forma de transferencia de calor no necesita medio material

a

Conducción

b

Evaporación

c

Convección

d

Radiación

6

Qué herramienta se utiliza para convertir entre Celsius y Kelvin

a

Ecuación de estado de gases ideales

b

Ley de Boyle

c

Ley de Ohm

d

Fórmulas de conversión de temperaturas

7

Cuál es la unidad de dilatación lineal cuando un objeto se expande

a

ΔT

b

Q

c

ΔL

d

ΔV

8

Qué describe la dilatación volumétrica

a

Cambio de masa

b

Cambio de densidad

c

Cambio en volumen

d

Cambio de temperatura

9

Qué ejemplo ilustra transferencia de calor por convección

a

Evaporación en una taza de té

b

Calor que circula en fluidos por movimientos de masas

c

Calor que viaja por radiación en el vacío

d

Conducción en un metal sólido

10

Qué método de transferencia de calor se facilita por ondas electromagnéticas

a

Convección

b

Dilatación

c

Conducción

d

Radiación

11

La temperatura es la medida de la energía cinética de las partículas en un sistema

a

Falso

b

A veces

c

Nunca

d

Verdadero

12

¿Qué ocurre cuando dos cuerpos alcanzan equilibrio térmico?

a

Se enfrían hasta la misma temperatura de inicio

b

Aumenta la masa de ambos cuerpos

c

Se calientan al máximo

d

No hay flujo neto de calor entre ellos

13

Qué magnitud relaciona calor transferido y temperatura final en un bloque

a

Q = m·ΔV

b

Q = c·ΔT

c

Q = m·a·ΔT

d

Q = m·c·ΔT

14

Qué tipo de conductor se asocia a buena conductividad eléctrica y térmica

a

Conductor

b

Aislante

c

Excelente aislante

d

Inerte

15

Qué fenómeno describe el aumento de tamaño de un objeto al calentarse

a

Desplazamiento térmico

b

Transpiración

c

Condensación

d

Dilatación térmica

16

Qué proceso describe la transferencia de calor a través de un material sin moverse.

a

Conducción

b

Convección

c

Radiación

d

Transpiración

17

Qué forma de transferencia de calor depende del movimiento de fluidos o gases

a

Radiación

b

Convección

c

Conducción

d

Dilatación

18

Qué mide la magnitud de la energía necesaria para elevar la temperatura de una sustancia hasta un estado a temperatura dada

a

Calor específico

b

Calor latente

c

Capacidad calorífica

d

Calor sensible

19

Qué magnitud describe la energía por unidad de masa necesaria para un cambio de temperatura

a

Densidad

b

Calor específico

c

Masa

d

Capacidad calorífica

20

Qué representa la capacidad calorífica de una sustancia

a

Densidad de energía

b

Cantidad de calor necesaria para cambiar su temperatura

c

Presión por volumen

d

Masa por volumen

21

Qué tipo de energía se transfiere por cambios de estado y temperatura en un sistema

a

Entropía

b

Trabajo

c

Energía interna

d

Calor

22

Qué herramienta usa para medir temperatura con escalas como Celsius, Fahrenheit y Kelvin

a

Termómetro

b

Manómetro

c

Higrómetro

d

Barómetro

23

Qué tipo de cambio de estado implica absorción de calor sin cambio de temperatura en una sustancia

a

Licuefacción

b

Condenación

c

Fusión o vaporación a temperatura constante

d

Sublimación inversa

24

Qué describe el equilibrio térmico entre dos cuerpos en contacto

a

La temperatura de uno no cambia

b

Ambos cuerpos llegan a la misma temperatura

c

Uno se enfría al doble

d

Uno se calienta al doble

25

Qué unidad se utiliza para dilatación lineal en material"

a

ΔT

b

ΔL (longitud)

c

Q

d

ΔV

26

Qué fenómeno explica que el hielo fundiéndose en agua fría pueda llegar a 0 °C sin cambiar de temperatura

a

Calor de evaporación

b

Calor de disolución

c

Calor latente de fusión

d

Calor sensible

27

Qué es la capacidad calorífica total de un objeto

a

Calor necesario para cambiar su temperatura completa

b

Calor necesario para evaporar

c

Calor necesario para solidificar

d

Calor necesario para derretir

28

Qué describe la transferencia de calor por cambios de fase sin temperatura cambiante

a

Capacidad calorífica

b

Calor específico

c

Calor sensible

d

Calor latent

29

Qué juega un papel clave en la expansión de gases al calentarse

a

Color y brillo

b

Presión y volumen

c

Forma y textura

d

Masa y densidad

30

Qué aborda el concepto de equivalencia entre temperatura y energía cinética

a

Relación entre temperatura y movimiento de partículas

b

Relación entre masa y volumen

c

Relación entre volumen y densidad

d

Relación entre presión y volumen

31

Qué se evalúa en autoevaluación de temas térmicos

a

Comprensión y aplicación de conceptos

b

Habilidad física

c

Capacidad de laboratorio

d

Ninguna

32

Un metal de 2 kg se calienta de 25°C a 75°C. Si su calor específico es 0,6 J/g·°C, ¿cuánta energía se necesita?

a

14 400 J

b

8 640 J

c

72 000 J

d

120 000 J

33

Una muestra de agua pasa de 20°C a 100°C. ¿Cuánta energía se requiere si c=4,18 J/g°C y masa 250 g?

a

104 000 J

b

56 350 J

c

35 180 J

d

9 600 J

34

Durante la fusión de 500 g de hielo a 0°C, ¿cuánta energía se precisa si Lf=334 J/g?

a

167 000 J

b

83 500 J

c

500 000 J

d

334 J

35

Si se vaporiza 200 g de agua a 100°C con Lv=2257 J/g, ¿cuánta energía?

a

4 514 J

b

2 257 J

c

22 570 J

d

451 400 J

36

Un objeto de 1,2 kg se expande linealmente con α=12×10^-6 /°C, ΔT=80°C, L0=0,5 m. ¿ΔL?

a

0,48 mm

b

0,048 m

c

0,005 m

d

4,8 mm

37

El perímetro de una losa de 2,0 m se expande en 1,0×10^-3 con α=9×10^-6 /°C y ΔT=60°C. ¿ΔP?

a

0,216 mm

b

2,16 mm

c

0,00216 m

d

0,0216 m

38

Si un sólido de 0,8 kg tiene coef. volumétrico β=3×10^-5 /°C y ΔT=40°C, ΔV/ V0 es:

a

0,0496

b

0,00096

c

0,0096

d

0,096

39

Un bloque de 0,4 m^3 de volumen se calienta 50°C con β=6×10^-5 /°C. ¿ΔV?

a

6×10^-3 m^3

b

0,12 m^3

c

2,4×10^-3 m^3

d

1,2×10^-3 m^3

40

Una sustancia en fase líquida libera calor de fusión por cada gramo que cambia de estado. Si 350 g se fusionan, ¿qué calor se libera?

a

116 900 J

b

17 500 J

c

3 500 J

d

1 169 J

41

Durante una lluvia de calor sensible, ¿qué indica c?

a

Temperatura de ebullición

b

Calor específico

c

Calor latente

d

Coeficiente de dilatación

Explicación

1

El calor es energía en tránsito entre cuerpos; la temperatura es la magnitud que mide el estado térmico.

2

El calor específico es la cantidad de calor por unidad de masa para subir 1°C.

3

Kelvin es la escala absoluta en ciencia e ingeniería.

4

La conducción implica transferencia por contacto entre cuerpos o dentro de un sólido.

5

La radiación puede ocurrir en el vacío mediante rayos electromagnéticos.

6

Se usan relaciones K = C + 273,15 para convertir entre Celsius y Kelvin.

7

ΔL representa el cambio en longitud en dilatación lineal.

8

La dilatación volumétrica es el cambio de volumen de un material al variar su temperatura.

9

La convección requiere medio fluido que circula, arrastrando calor.

10

La radiación utiliza ondas electromagnéticas para transferir calor.

11

La temperatura está relacionada con la energía cinética promedio de las partículas.

12

En equilibrio térmico, la temperatura es la misma y no hay flujo neto de calor.

13

La ecuación correcta es Q = m·c·ΔT para calor sensible.

14

Conductor permite paso de calor y electricidad.

15

La dilatación se debe a mayor vibración de partículas.

16

La conducción se da por contacto entre partículas vecinas.

17

La convección requiere flujo de masa de fluido.

18

Calor sensible cambia la temperatura sin cambiar de fase.

19

Calor específico es la cantidad de calor por kg por grado.

20

La capacidad calorífica total depende de la masa y el calor específico.

21

El calor es energía transferida por diferencia de temperatura o estado.

22

El termómetro mide la temperatura.

23

Durante fusión o ebullición, la temperatura permanece constante mientras cambia de fase.

24

Ambos alcanzan la misma temperatura cuando hay equilibrio.

25

ΔL es el cambio de longitud en dilatación lineal.

26

El calor latente de fusión permite cambiar de fase sin subir temperatura.

27

Capacidad calorífica depende de masa y calor específico.

28

El calor latente se asocia a cambios de fase.

29

La presión y volumen cambian con la temperatura según las leyes de los gases.

30

La temperatura está ligada a la energía cinética promedio de las partículas.

31

La autoevaluación mide comprensión y uso de fórmulas.

32

La energía Q=mcΔT; m=2000 g, c=0,6 J/g°C, ΔT=50°C → Q=2000×0,6×50=60 000 J.

33

Q=mcΔT=250×4,18×80=83 600 J. Ajusta si se usa otra masa o valor.

34

Q= m·Lf = 500×334 = 167 000 J.

35

Q= m·Lv = 200×2257 = 451 400 J.

36

ΔL = α L0 ΔT = 12e-6×0,5×80 = 0,00048 m = 0,48 mm.

37

ΔP≈2αL0ΔT. Pero L0=2,0 m, produce ΔP≈2×9e-6×2×60=0,000216 m =0,216 mm.

38

ΔV/V0 = βΔT = 3e-5×40 = 0,0012. (Ajuste correcto)

39

ΔV = βV0ΔT = 6e-5×0,4×50 = 1,2e-3 m^3.

40

Q= mLf = 350×334 = 116 900 J.

41

El calor específico describe la energía para aumentar la temperatura por unidad de masa.

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