Adivinanzas cinéticas de los gases

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Conceptos clave sobre gases en clase

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Adivinanzas cinéticas de los gases


Adivinanzas cinéticas de los gasesOnline version Conceptos clave sobre gases en clase by V4l 1 Soy invisible y me muevo sin cesar, chocando entre mí y con las paredes del lugar. Cuanto más frío, voy más lento; ¿quién soy? Pistas 1 Afecta la energía cinética promedio de las moléculas 2 Disminuye al bajar la temperatura 3 Indico cuán rápido se mueven las partículas 2 No tengo sabor ni olor, pero mi presión puede hacer que el globo se infle o se desinfle. ¿Quién soy? Pistas 1 Depende de la cantidad de partículas y su velocidad 2 Puede aumentarse al reducir el volumen 3 Es causada por las colisiones de las moléculas con las paredes 3 Cuando duplico mi tamaño, la fuerza con que las paredes me empujan tiende a disminuir, siempre que mantengas todo lo demás igual. ¿Qué ley describo? Pistas 1 Implica un gas ideal en cambio de volumen 2 Máxima relación de la química de gases en condiciones constantes 3 Asocia volumen con presión inversamente 4 Si sube la temperatura y mantiene el propio volumen, ¿qué fenómeno ocurre con el gas? Pistas 1 Relación directa entre temperatura y presión cuando V es constante 2 Más choques contra las paredes por segundo 3 La energía de las partículas aumenta 5 Dos condiciones, una constante la otra cambia: al aumentar la temperatura, el volumen crece si la presión se mantiene, ¿qué ley describo? Pistas 1 El volumen de un gas se expande con la temperatura 2 Mantienes la presión constante 3 Relación directa entre temperatura y volumen 6 Yo describo una idea en la que las moléculas ocupan casi nada de espacio propio y no interactúan a distancia. ¿Qué modelo soy? Pistas 1 Entre las moléculas no hay fuerzas de atracción o repulsión a distancia significativas 2 Las colisiones son elásticas 3 Las moléculas tienen tamaño despreciable en el modelo 7 Cuando las partículas chocan entre sí, ¿se pierde o se conserva la energía total de las colisiones? Pistas 1 Característica clave del modelo cinético de gases 2 Las colisiones no deforman permanentemente a las moléculas 3 La energía cinética total de un sistema aislado se conserva 8 Si conoces la cantidad de sustancia, su temperatura, volumen y constante de gases, ¿qué ecuación universal puedes usar? Pistas 1 Se aplica a gases ideales y a condiciones adecuadas de laboratorio 2 Incluye la constante de los gases ideales (R) 3 Relaciona presión, volumen, temperatura y cantidad de sustancia

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