QUÍMICA

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COMPUESTOS, MOL, MASA MOLAR, TÉCNICAS DE SEPARACIÓN

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27 B Montaño Martínez Natalia Itzanamí

Mexico

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QUÍMICAOnline version COMPUESTOS, MOL, MASA MOLAR, TÉCNICAS DE SEPARACIÓN by 27 B Montaño Martínez Natalia Itzanamí 1 LOS QUÍMICOS INFORMAN LOS NÚMEROS DE ÁTOMOS, IONES Y MOLÉCULAS EN TÉRMINOS DE UNA UNIDAD DENOMINADA a MASA MOLAR b MOL c COMPUESTOS 2 NOS DICE EL NÚMERO DE ÁTOMOS DE UNA MUESTRA a MASA MOLAR b MOL c COMPUESTOS 3 SE UTILIZA PARA LA CONVERSIÓN ENTRE LA CANTIDAD QUÍMICA (n) Y EL NÚMERO DE ÁTOMOS, IONES O MOLÉCULAS DE ESA CANTIDAD a CONSTANTE DE AVOGADRO b MOL c MASA MOLAR 4 NÚMERO DE AVOGADRO a 6,20X10^23 b 6,022X10^23 c 6,002X10^23 5 ¿CUÁL ES LA MASA, EXPRESADA EN GRAMOS, DE UN ÁTOMO DE Na? Na=23 a 4x10^-23 g Na b 3,51x10^-23 g Na c 2,5x10^-23 g Na 6 En una muestra de vitamina C, contiene 1,29x^10^24 átomos de Hidrógeno. ¿Cuál es la cantidad química(en moles) de Hidrógeno en la muestra? a 2 MOLES DE HIDRÓGENO b 2,14 MOLES DE HIDRÓGENO c 2,55 MOLES DE HIDRÓGENO d 3 MOLES DE HIDRÓGENO 7 ES UNA PROPIEDAD FÍSICA DEFINIDA COMO SU MASA POR UNIDAD DE CANTIDAD DE SUSTANCIA a MASA MOLAR b MOL c COMPUESTOS 8 LAS UNIDADES DE MASA MOLAR SON a gmol b g/mol c gmol^-1 9 CALCULAR LA CANTIDAD (EN MOLES) Y EL NÚMERO DE ÁTOMOS DE F EN 22,5 g F. F=19 a 1.18 MOL F Y 7,11X10^23 F b 2 MOL F Y 7,55X10^23 F c 2,5 MOL F Y 7,11X10^23 F 10 ES LA SUMA DE LAS MASAS MOLARES DE LOS ELEMENTOS QUE FORMAN LA MOLÉCULA O FÓRMULA UNITARIA a MOL b MASA MOLAR c COMPUESTOS 11 LA MASA MOLAR DEL COMPUESTO IÓNICO Al2(SO4)3 ES 12 LA MASA MOLAR DEL COMPUESTO IÓNICO Al2(SO4)3 ES: (Al=26,98 g/mol, S=32,06 g/mol, O=16g/mol) a 300,14 g/mol b 342,14 g/mol c 250 g/mol 13 CALCULE LA MASA DEL ETANOL (C=12 g/mol, H=1 g/mol O=16 g/mol) a 50 g/mol b 45 g/mol c 46,07 g/mol 14 HACE USO DE LAS DIFERENCIAS DE DENSIDAD a DECANTACIÓN b FILTRACIÓN c DESTILACIÓN d CROMATOGRAFÍA 15 HACE USO DE LAS DIFERENCIAS DE SOLUBILIDAD (CAPACIDAD PARA DISOLVERSE EN UN SOLVENTE PARTICULAR) a DECANTACIÓN b FILTRACIÓN c DESTILACIÓN d CROMATOGRAFÍA 16 HACE USO DE LAS DIFERENCIAS EN LOS PUNTOS DE EBULLICIÓN PARA SEPARAR LAS MEZCLAS a DECANTACIÓN b FILTRACIÓN c DESTILACIÓN d CROMATOGRAFÍA 17 SE BASA EN LAS DIFERENTES PROCLIVIDADES DE LAS SUSTANCIAS A SER ABSORBIDAS O FIJADAS A LAS SUPERFICIES a DECANTACIÓN b FILTRACIÓN c DESTILACIÓN d CROMATOGRAFÍA

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LOS QUÍMICOS INFORMAN LOS NÚMEROS DE ÁTOMOS, IONES Y MOLÉCULAS EN TÉRMINOS DE UNA UNIDAD DENOMINADA

NOS DICE EL NÚMERO DE ÁTOMOS DE UNA MUESTRA

SE UTILIZA PARA LA CONVERSIÓN ENTRE LA CANTIDAD QUÍMICA (n) Y EL NÚMERO DE ÁTOMOS, IONES O MOLÉCULAS DE ESA CANTIDAD

NÚMERO DE AVOGADRO

¿CUÁL ES LA MASA, EXPRESADA EN GRAMOS, DE UN ÁTOMO DE Na? Na=23

En una muestra de vitamina C, contiene 1,29x^10^24 átomos de Hidrógeno. ¿Cuál es la cantidad química(en moles) de Hidrógeno en la muestra?

ES UNA PROPIEDAD FÍSICA DEFINIDA COMO SU MASA POR UNIDAD DE CANTIDAD DE SUSTANCIA

LAS UNIDADES DE MASA MOLAR SON

CALCULAR LA CANTIDAD (EN MOLES) Y EL NÚMERO DE ÁTOMOS DE F EN 22,5 g F. F=19

ES LA SUMA DE LAS MASAS MOLARES DE LOS ELEMENTOS QUE FORMAN LA MOLÉCULA O FÓRMULA UNITARIA

LA MASA MOLAR DEL COMPUESTO IÓNICO Al2(SO4)3 ES

LA MASA MOLAR DEL COMPUESTO IÓNICO Al2(SO4)3 ES: (Al=26,98 g/mol, S=32,06 g/mol, O=16g/mol)

CALCULE LA MASA DEL ETANOL (C=12 g/mol, H=1 g/mol O=16 g/mol)

HACE USO DE LAS DIFERENCIAS DE DENSIDAD

HACE USO DE LAS DIFERENCIAS DE SOLUBILIDAD (CAPACIDAD PARA DISOLVERSE EN UN SOLVENTE PARTICULAR)

HACE USO DE LAS DIFERENCIAS EN LOS PUNTOS DE EBULLICIÓN PARA SEPARAR LAS MEZCLAS

SE BASA EN LAS DIFERENTES PROCLIVIDADES DE LAS SUSTANCIAS A SER ABSORBIDAS O FIJADAS A LAS SUPERFICIES