Quiz: TEST ENLACES QUÍMICO (10º - Secundaria - covalente y metálico - estructura

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Oscar Eliecer Pico Plata

Colombia


TEST ENLACES QUÍMICOOnline version Con esta actividad pondrás a prueba tus conocimientos, lo aprendido con el desarrollo de las actividades relacionadas con los enlaces químicos. Mucha suerte y gracias por llegar al final de la meta. Te invitamos a que continúes con tu proceso de aprendizaje de la química, te esperan nuevos temas. by Oscar Eliecer Pico Plata 1 El tipo de enlace que muestra la imagen es a Covalente simple b covalente polar c covalente apolar d iónico 2 En la molécula del metano los hidrógenos que se unen al carbono forman un enlace a covalente simple carbono-hidrógeno b enlaces iónicos carbono-hidrógeno c covalente apolar d covalente sencillo apolar 3 La molécula del agua es una molécula polar debido a a la diferencia de electronegatividades es mayor a 1,7 entonces hay transferencia de electrones b la diferencia de electronegatividad entre los átomos de hidrógeno y del oxígeno es menor a 1,7 por tanto se forman polos positivo y negativo c se anulan las cargas entre los átomos del hidrógeno y del oxígeno d se transfieren electrones de un átomo a otro. 4 Son características del enlace metálico a poca resistencia a los rayones y fragilidad b fragilidad, elasticidad y poca resistencia mecánica. c alta resistencia mecánica, opacidad, maleabilidad, dureza y brillo. d poseen luz propia y brillo en la oscuridad 5 Los enlaces covalentes se clasifican en a covalente sencillo, iónico y dativo. b covalente, simple, dativo y metálico. c covalente sencillo, doble, triple, polar, apolar y dativo o coordinado. d Covalente doble, multiple y sencillo. 6 En el enlace coordinado a En los enlaces coordinados uno de los átomos que establecen el enlace químico aporta el par de electrones el otro no. b Los dos átomos que establecen el enlace químico aportan el par de electrones c se transfieren electrones de un átomo a otro para quedar coordinados d no se comparten electrones se forma una nube de electrones sobre sus núcleos. 7 La electronegatividad es a La distancia que hay de un átomo a otro en un enlace químico. b La energía que se libera al extraer un electrón de un átomo neutro de su capa de valencia. c es el resultado de un enlace químico. d la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo cuando se combina con otro átomo en un enlace químico. 8 La representación de los electrones de valencia mediante puntos o lineas se llama a Diagrama de la nube electrónica b diagrama de Dalton c estructura de Lewis d estructura de valencia Explicación 1 El enlace ionico resulta de la combinación de un metal con un no metal 2 Los hidrógenos forman enlaces covalentes debido a que sólo poseen un electrón 3 las sales que son compuestos iónicos se disuelven fácilmente en el agua que es un compuesto polar. 4 Los metales presentan brillo, dureza y tenacidad gracias a las fuerzas que mantienen unidos sus electrones entre átomos 5 En los enlaces covalentes se comparten electrones según el tipo de átomos que se unan 6 En los enlaces coordinados uno de los átomos que establecen el enlace químico aporta el par de electrones el otro no. 7 La electronegatividad aumenta en la tabla periódica de abajo hacia arriba en los grupos y de izquierda a derecha en los periodos. 8 Gilbert Newton Lewis (Weymouth, Massachusetts, 23 de octubre de 1875 - Berkeley, 23 de marzo de 1946)1 fue un fisicoquímico estadounidense, famoso por su trabajo sobre la denominada 'Estructura de Lewis' o 'diagramas de punto'. También es recordado por idear el concepto de enlace covalente y por acuñar el término fotón.

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Con esta actividad pondrás a prueba tus conocimientos, lo aprendido con el desarrollo de las actividades relacionadas con los enlaces químicos. Mucha suerte y gracias por llegar al final de la meta. Te invitamos a que continúes con tu proceso de aprendizaje de la química, te esperan nuevos temas.

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El tipo de enlace que muestra la imagen es

Covalente simple

covalente polar

covalente apolar

iónico

En la molécula del metano los hidrógenos que se unen al carbono forman un enlace

covalente simple carbono-hidrógeno

enlaces iónicos carbono-hidrógeno

covalente apolar

covalente sencillo apolar

La molécula del agua es una molécula polar debido a

la diferencia de electronegatividades es mayor a 1,7 entonces hay transferencia de electrones

la diferencia de electronegatividad entre los átomos de hidrógeno y del oxígeno es menor a 1,7 por tanto se forman polos positivo y negativo

se anulan las cargas entre los átomos del hidrógeno y del oxígeno

se transfieren electrones de un átomo a otro.

Son características del enlace metálico

poca resistencia a los rayones y fragilidad

fragilidad, elasticidad y poca resistencia mecánica.

alta resistencia mecánica, opacidad, maleabilidad, dureza y brillo.

poseen luz propia y brillo en la oscuridad

Los enlaces covalentes se clasifican en

covalente sencillo, iónico y dativo.

covalente, simple, dativo y metálico.

covalente sencillo, doble, triple, polar, apolar y dativo o coordinado.

Covalente doble, multiple y sencillo.

En el enlace coordinado

En los enlaces coordinados uno de los átomos que establecen el enlace químico aporta el par de electrones el otro no.

Los dos átomos que establecen el enlace químico aportan el par de electrones

se transfieren electrones de un átomo a otro para quedar coordinados

no se comparten electrones se forma una nube de electrones sobre sus núcleos.

La electronegatividad es

La distancia que hay de un átomo a otro en un enlace químico.

La energía que se libera al extraer un electrón de un átomo neutro de su capa de valencia.

es el resultado de un enlace químico.

la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo cuando se combina con otro átomo en un enlace químico.

La representación de los electrones de valencia mediante puntos o lineas se llama

Diagrama de la nube electrónica

diagrama de Dalton

estructura de Lewis

estructura de valencia

Explicación

El enlace ionico resulta de la combinación de un metal con un no metal

Los hidrógenos forman enlaces covalentes debido a que sólo poseen un electrón

las sales que son compuestos iónicos se disuelven fácilmente en el agua que es un compuesto polar.

Los metales presentan brillo, dureza y tenacidad gracias a las fuerzas que mantienen unidos sus electrones entre átomos

En los enlaces covalentes se comparten electrones según el tipo de átomos que se unan

En los enlaces coordinados uno de los átomos que establecen el enlace químico aporta el par de electrones el otro no.

La electronegatividad aumenta en la tabla periódica de abajo hacia arriba en los grupos y de izquierda a derecha en los periodos.

Gilbert Newton Lewis (Weymouth, Massachusetts, 23 de octubre de 1875 - Berkeley, 23 de marzo de 1946)1 fue un fisicoquímico estadounidense, famoso por su trabajo sobre la denominada 'Estructura de Lewis' o 'diagramas de punto'. También es recordado por idear el concepto de enlace covalente y por acuñar el término fotón.

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El tipo de enlace que muestra la imagen es

En la molécula del metano los hidrógenos que se unen al carbono forman un enlace

La molécula del agua es una molécula polar debido a

Son características del enlace metálico

Los enlaces covalentes se clasifican en

En el enlace coordinado

La electronegatividad es

La representación de los electrones de valencia mediante puntos o lineas se llama

Explicación