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Teorías Ácidos y Bases

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Arrhenius-Brönsted-Lowry-Lewis

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Teorías Ácidos y BasesOnline version

Arrhenius-Brönsted-Lowry-Lewis

by LIGIA TORRES
1

Incluye los ácidos y bases las sustancias capaces de donar o aceptar pares de electrones en cualquier medio.

2

Toma en cuenta la capacidad de las sustancias de donar o aceptar protones H+ en agua o en cualquier otro disolvente.

3

Se basa en la capacidad de las sustancias de liberar iones H3O+ u OH- en agua.

4

Teoría que podía explicar satisfactoramiente algunas de las propiedades de los ácidos y las bases del químico sueco Svante Arrhenius

5

Teoría que dio una definición más general de los ácidos y bases, además de explicar muchas de las propiedades de dichas sustancias en soluciones no acuosas.

6

Con el fin de dar una definición más general de los ácidos y bases, además de explicar muchas de las propiedades de dichas sustancias en soluciones no acuosas., el químico inglés T.M. Lowry y el químico danés J.N. Brönsted propusieron en 1923 una teoría relativa a ácidos y bases conocida como:

7

Teoría desarrollada en 1938, consiste en que las reacciones entre los ácidos y las bases no pueden reducirse únicamente al intercambio del protón. En su definición de ácido y base hace énfasis en el par de electrones no compartidos.

8

Definición de Arrhenius de ácidos y bases:

9

Definición de Brönsted-Lowry de ácidos y bases:

10

Definición de Lewis de ácidos y bases:

11

En la actualidad, la definición de los ácidos es la siguiente: son sustancias que cuando se disuelven en agua aumentan la concentración de iones hidronio, H3O+

12

La definición actual de las bases es la siguiente: son sustancias que cuando se disuelven en agua aumentan la concentración de iones hidroxilo, OH-

13

Una sustancia que es capaz de perder o ganar un protón para actuar como ácido o como base se denomina

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