Teorías Ácidos y BasesOnline version Arrhenius-Brönsted-Lowry-Lewis by LIGIA TORRES 1 Incluye los ácidos y bases las sustancias capaces de donar o aceptar pares de electrones en cualquier medio. a Lewis b Brönsted-Lowry c Arrhenius d Todos los anteriores 2 Toma en cuenta la capacidad de las sustancias de donar o aceptar protones H+ en agua o en cualquier otro disolvente. a Lewis b Brönsted-Lowry c Arrhenius d Todos los anteriores 3 Se basa en la capacidad de las sustancias de liberar iones H3O+ u OH- en agua. a Lewis b Brönsted-Lowry c Arrhenius d Todos los anteriores 4 Teoría que podía explicar satisfactoramiente algunas de las propiedades de los ácidos y las bases del químico sueco Svante Arrhenius a Teoría de la disociación electrolítica b Teoría protónica c Teoría de Lewis d Todos los anteriores 5 Teoría que dio una definición más general de los ácidos y bases, además de explicar muchas de las propiedades de dichas sustancias en soluciones no acuosas. 6 Con el fin de dar una definición más general de los ácidos y bases, además de explicar muchas de las propiedades de dichas sustancias en soluciones no acuosas., el químico inglés T.M. Lowry y el químico danés J.N. Brönsted propusieron en 1923 una teoría relativa a ácidos y bases conocida como: a Teoría de la disociación electrolítica b Teoría protónica c Teoría de Lewis d Todos los anteriores 7 Teoría desarrollada en 1938, consiste en que las reacciones entre los ácidos y las bases no pueden reducirse únicamente al intercambio del protón. En su definición de ácido y base hace énfasis en el par de electrones no compartidos. a Teoría de la disociación electrolítica b Teoría protónica c Teoría de Lewis d Todos los anteriores 8 Definición de Arrhenius de ácidos y bases: a Los ácidos son sustancias que, en solución acuosa, liberan iones hidrógeno H+. Las bases son sustancias que, en solución acuosa, liberan iones hidroxilo, HO-. b Un ácido es cualquier sustancia molecular, o iónica que puede ceder un protón H+ a otra sustancia. Una base es cualquier sustancia molecular o iónica, que puede aceptar un protón H+ de otra sustancia. c Un ácido es una sustancia capaz de aceptar un par de electrones no compartidos de otra sustancia. Una base es una sustancia que posee un par de electrones no compartidos que puede ser donado a otra sustancia. d Todos los anteriores 9 Definición de Brönsted-Lowry de ácidos y bases: a Los ácidos son sustancias que, en solución acuosa, liberan iones hidrógeno H+. Las bases son sustancias que, en solución acuosa, liberan iones hidroxilo, HO-. b Un ácido es cualquier sustancia molecular, o iónica que puede ceder un protón H+ a otra sustancia. Una base es cualquier sustancia molecular o iónica, que puede aceptar un protón H+ de otra sustancia. c Un ácido es una sustancia capaz de aceptar un par de electrones no compartidos de otra sustancia. Una base es una sustancia que posee un par de electrones no compartidos que puede ser donado a otra sustancia. d Todos los anteriores 10 Definición de Lewis de ácidos y bases: a Los ácidos son sustancias que, en solución acuosa, liberan iones hidrógeno H+. Las bases son sustancias que, en solución acuosa, liberan iones hidroxilo, HO-. b Un ácido es cualquier sustancia molecular, o iónica que puede ceder un protón H+ a otra sustancia. Una base es cualquier sustancia molecular o iónica, que puede aceptar un protón H+ de otra sustancia. c Un ácido es una sustancia capaz de aceptar un par de electrones no compartidos de otra sustancia. Una base es una sustancia que posee un par de electrones no compartidos que puede ser donado a otra sustancia. d Todos los anteriores 11 En la actualidad, la definición de los ácidos es la siguiente: son sustancias que cuando se disuelven en agua aumentan la concentración de iones hidronio, H3O+ a Arrhenius b Brönsted-Lowry c Lewis d Todos los anteriores 12 La definición actual de las bases es la siguiente: son sustancias que cuando se disuelven en agua aumentan la concentración de iones hidroxilo, OH- a Arrhenius b Brönsted-Lowry c Lewis d Todos los anteriores 13 Una sustancia que es capaz de perder o ganar un protón para actuar como ácido o como base se denomina a Ión b Anfótera c Protón d Molécula
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