ENLACE QUÍMICO 4ESOOnline version B2 CE7 Reconocer la influencia de las fuerzas intermoleculares en el estado de agregación y propiedades de las sustancias de interés. by Francisco Miguel Torrico Perdomo 1 En la figura tenemos helio gaseoso. Indica como lo podemos encontrar en la naturaleza a temperatura ambiente. a Átomos combinados. b Átomos aislados. c Moléculas. d Cristales. 2 En la figura tenemos cloro gaseoso. Indica como lo podemos encontrar en la naturaleza a temperatura ambiente. a Átomos combinados. b Átomos aislados. c Moléculas. d Cristales. 3 En la figura tenemos ozono. Indica como lo podemos encontrar en la naturaleza a temperatura ambiente. a Átomos combinados. b Átomos aislados. c Moléculas. d Cristales. 4 En la figura tenemos cloruro de sodio. Indica como lo podemos encontrar en la naturaleza a temperatura ambiente. a Átomos combinados. b Átomos aislados. c Moléculas. d Cristales. 5 Asocia el enlace químico entre átomos con una de las cuatro fuerzas fundamentales. a Fuerza gravitatoria. b Fuerza electromagnética. c Fuerza nuclear débil. d Fuerza nuclear fuerte. 6 Asocia las fuerzas intermoleculares entre moléculas, con una de las cuatro fuerzas fundamentales. a Fuerza gravitatoria. b Fuerza electromagnética. c Fuerza nuclear débil. d Fuerza nuclear fuerte. 7 Para hervir agua debemos comunicar energía. ¿Qué logramos con está energía? a Romper el enlace químico entre los átomos de hidrógeno y oxígeno. b Romper el enlace químico entre los átomos de oxígeno. c Vencer las fuerzas existentes entre las moléculas de agua. d Vencer las fuerzas existentes entre las moléculas de oxígeno e hidrógeno.. 8 Establece la condición más general, que deben cumplir los átomos para formar enlaces químicos. a Llenar su capa con ocho electrones. b Llenar su última capa con ocho electrones. c LLenar su última capa. d Perder electrones para dejar su última capa llena. 9 Indica que le debe ocurrir al litio, para adquirir la configuración de máxima estabilidad.. a Ganar un electrón para quedarse con su última capa llena. b Ganar 7 electrones para adquirir configuración de gas noble. c Perder un electrón para quedarse con su última capa llena. d Perder dos electrones para adquirir configuración de gas noble. 10 Indica que le debe ocurrir al oxígeno para alcanzar la máxima estabilidad. a Ganar un electrón para quedarse con su última capa llena. b Ganar 2 electrones para adquirir configuración de gas noble. c Perder 2 electrones para quedarse con su última capa llena. d Perder un electrón para adquirir configuración de gas noble. 11 Indica el tipo de enlace que se origina al unirse el litio con el bromo. a Enlace iónico, unión no metal con no metal. b Enlace covalente, unión metal con no metal. c Enlace covalente, unión no metal con no metal. d Enlace iónico, unión metal con no metal. 12 Indica las cargas que adquieren el sodio y el oxígeno cuando se unen mediante un enlace iónico. a Sodio (1+) y Oxígeno(2-). b Sodio(1-) y Oxígeno(2+). c Sodio(2+) y Oxígeno(1-). d Sodio(1+) y Oxígeno(1-). 13 Indica la proporción en la que se unen nitrógeno y potasio, tras la formación de su enlace iónico.. a N / K = 3 / 1 b N / K = 3 / 2. c N / K = 1 / 3. d N / K = 2 / 3. 14 Indica la proporción en la que se unen azufre y magnesio, tras la formación de su enlace iónico.. a S / Mg = 1 / 1, b S / Mg = 1 / 2. c S / Mg = 1 / 3. d S / Mg = 2 / 1. 15 Indica la proporción en la que se unen azufre y sodio, tras la formación de su enlace iónico. a Na /S = 2 / 1.. b Na /S = 1 / 1. c Na / S = 3 / 1. d Na / S = 1 / 2. 16 Señala la propiedad que no corresponda a los compuestos iónicos. a Temperatura de fusión alta. b Solubles en agua. c Son duros. d Conducen la corriente eléctrica en estado sólido. 17 Señala la propiedad que no corresponda a los compuestos iónicos. a Temperatura de ebullición alta. b Frágiles. c Se disuelven en aceite. d Conducen la corriente eléctrica en estado fundido o en agua. Explicación 1 Naturaleza de las sustancias: átomos aislados, moléculas o cristales. 2 Naturaleza de las sustancias: átomos aislados, moléculas o cristales. 3 Naturaleza de las sustancias: átomos aislados, moléculas o cristales. 4 Naturaleza de las sustancias: átomos aislados, moléculas o cristales. 5 Fuerzas fundamentales. 6 Fuerzas fundamentales. 7 Enlace químico entre átomos o entre moléculas. 8 Teoría de Lewis del octeto. 9 Propiedades de los compuestos iónicos. 10 Teoría de Lewis. 11 Enlace iónico. 12 Enlace iónico. 13 Enlace iónico. 14 Enlace iónico. 15 Enlace iónico. 16 Enlace iónico. 17 Enlace iónico.
