Quiz: REPASO QUIMICA INORGANICA (10º - Secundaria - quimica inorganica - estequiometría


REPASO QUIMICA INORGANICAOnline version En el siguiente test encontraras preguntas relacionadas con química inorgánica. by Gaby Rodriguez 1 ¿Cual es el nombre de las diferentes clasificaciones de las reacciones quimicas? a Sintetices, descomposición doble, síntesis simple y análisis. b Síntesis, descomposición, sustitución simple y sustitución doble. c Combinacion, sintesis, descomposicion e inspeccion. d Combinación, inspección, simple intercambio y doble intercambio 2 Balancear la siguiente ecuación por tanteo: Al + AgNO3 = Al(NO3)3 + Ag a 1, 1, 2, 3 b 3, 1, 3, 1 c 2, 2, 3, 3 d 1, 3, 1, 3 3 Balancear la siguiente ecuación por Redox: HNO3 + H2S = NO + S + H2O a 2, 3, 2, 3, 4 b 3, 1, 3, 1, 5 c 2, 3, 4, 2, 3 d 1, 2, 5, 4, 2 4 Sacar el peso molecular de: 3Al2(SO4)3, teniendo en cuenta que el peso atómico de cada elemento se encuentra en la tabla periódica. a 625 g/mol b 1.103 g/mol c 1.026 g/mol d 978 g/mol 5 ¿Cuantas moles de cloruro de sodio se obtienen a partir de 5 moles de cloruro férrico? FeCl3 + NaOH = Fe(OH)3 + NaCl a Se obtienen 22 mol de NaCl b Se obtienen 16 mol de NaCl c Se obtienen 15 mol de NaCl d Se obtienen 24 mol de NaCl 6 ¿Cuantos gramos de Pentano (C5H12) se requieren para producir 3.8 mol de Dióxido de Carbono? C5H12 + O2 = CO2 + H2O + Calor a Se requieren 57,87 gramos b Se requieren 54,72 gramos c Se requieren 34,76 gramos d Se requieren 60,71 gramos 7 Calcular cuantos gramos de H2O se obtienen a partir de 0,5 gramos de Hidrogeno. H2+ O2 = H2O a Se obtienen 3,5 g H2O b Se obtienen 4,8 g H2O c Se obtienen 5,7 g H2O d Se obtienen 4,5 g H2O. 8 Calcular cuantos gramos de Nitrato de Aluminio se obtienen a partir de 2,7 moles de Nitrato de plata. Al + AgNO3 = Al(NO3)3 + Ag a Se obtienen 156,7 g Al(NO3)3 b Se obtienen 47,87 g Al(NO3)3 c Se obtienen 187,5 g Al(NO3)3 d Se obtienen 191,7 g Al(NO3)3 9 Calcular el reactivo limite, el reactivo en exceso y los gramos de Na2CO3 que se obtienen. NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O a Limite: NaOH. En exceso: CO2. Exceso: 3,25. Se obtiene de Na2CO3: 59,62. b Limite: NaOH. En exceso: CO2. Exceso: 3,65. Se obtiene de Na2CO3: 59,72. c Limite: CO2. En exceso: NaOH. Exceso: 6,25. Se obtiene de Na2CO3: 59,62. d Limite: CO2. En exceso: NaOH. Exceso: 3,25. Se obtiene de Na2CO3: 50,62. 10 Se queman 110 gramos de Propano (C3H8) en presencia de Oxigeno 160 gramos. ¿Cuantos gramos de CO2 se forman?. También calcular el reactivo limite, en exceso y el exceso que queda. C3H8 + O2 = CO2 + H2O a Limite: O2. En exceso: C3H8. Exceso: 96. Se obtiene de CO2: 92. b Limite: O2. En exceso: C3H8. Exceso: 66. Se obtiene de CO2: 132. c Limite: C3H8. En exceso: O2. Exceso: 62. Se obtiene de CO2: 133. d Limite: O2. En exceso: C3H8. Exceso: 87. Se obtiene de CO2: 122. 11 ¿Cuantos gramos de CaF2 de 90% de pureza se requieren para preparar 100 gramos de HF? CaF2 + H2SO4 = CaSO4 + HF a 175,5 gramos CaF2 b 145,3 gramos CaF2 c 176,5 gramos CaF2 d 187,2 gramos CaF2 12 Por oxidación de 36 gramos de Amoniaco (NH3) se obtienen 50,82 gramos de oxido nítrico. ¿Cual es el porcentaje de rendimiento de la reacción? NH3 + O2 = NO + H2O a 84% b 50% c 80% d 65% 13 ¿Cual es la formula empírica de un compuesto que contiene 70% de hierro y 30% de oxigeno? a Fe1O2 b Fe3O2 c Fe4O2 d Fe2O3 14 ¿Cual es la formula molecular de un compuesto que esta constituido por: Potasio 44,9%, Azufre 18,4% y Oxigeno 36,7%, y su masa molecular aproximada es de 174,2 gramos. a K2S1O4 b K3S1O3 c K1S2O4 d K2S3O4 15 Calcular la composición porcentual del Fosfato de Calcio. a Ca= 78,71%, P= 10%, O= 11,29%. b Ca= 38,71%, P= 20%, O= 41,29%. c Ca= 38,70%, P= 30%, O= 31,29%. d Ca= 38,91%, P= 24%, O= 41,01%. Explicación 1 Conocemos 4 clasificaciones. 3 Recuerda que para balancear por Redox, al final toca hacerlo por tanteo. 4 Asegúrate de multiplicar bien. 5 Balancear la ecuación primero es importante. :D

1

¿Cual es el nombre de las diferentes clasificaciones de las reacciones quimicas?

a

Sintetices, descomposición doble, síntesis simple y análisis.

b

Síntesis, descomposición, sustitución simple y sustitución doble.

c

Combinacion, sintesis, descomposicion e inspeccion.

d

Combinación, inspección, simple intercambio y doble intercambio

2

Balancear la siguiente ecuación por tanteo: Al + AgNO3 = Al(NO3)3 + Ag

a

1, 1, 2, 3

b

3, 1, 3, 1

c

2, 2, 3, 3

d

1, 3, 1, 3

3

Balancear la siguiente ecuación por Redox: HNO3 + H2S = NO + S + H2O

a

2, 3, 2, 3, 4

b

3, 1, 3, 1, 5

c

2, 3, 4, 2, 3

d

1, 2, 5, 4, 2

4

Sacar el peso molecular de: 3Al2(SO4)3, teniendo en cuenta que el peso atómico de cada elemento se encuentra en la tabla periódica.

a

625 g/mol

b

1.103 g/mol

c

1.026 g/mol

d

978 g/mol

5

¿Cuantas moles de cloruro de sodio se obtienen a partir de 5 moles de cloruro férrico? FeCl3 + NaOH = Fe(OH)3 + NaCl

a

Se obtienen 22 mol de NaCl

b

Se obtienen 16 mol de NaCl

c

Se obtienen 15 mol de NaCl

d

Se obtienen 24 mol de NaCl

6

¿Cuantos gramos de Pentano (C5H12) se requieren para producir 3.8 mol de Dióxido de Carbono? C5H12 + O2 = CO2 + H2O + Calor

a

Se requieren 57,87 gramos

b

Se requieren 54,72 gramos

c

Se requieren 34,76 gramos

d

Se requieren 60,71 gramos

7

Calcular cuantos gramos de H2O se obtienen a partir de 0,5 gramos de Hidrogeno. H2+ O2 = H2O

a

Se obtienen 3,5 g H2O

b

Se obtienen 4,8 g H2O

c

Se obtienen 5,7 g H2O

d

Se obtienen 4,5 g H2O.

8

Calcular cuantos gramos de Nitrato de Aluminio se obtienen a partir de 2,7 moles de Nitrato de plata. Al + AgNO3 = Al(NO3)3 + Ag

a

Se obtienen 156,7 g Al(NO3)3

b

Se obtienen 47,87 g Al(NO3)3

c

Se obtienen 187,5 g Al(NO3)3

d

Se obtienen 191,7 g Al(NO3)3

9

Calcular el reactivo limite, el reactivo en exceso y los gramos de Na2CO3 que se obtienen. NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

a

Limite: NaOH. En exceso: CO2. Exceso: 3,25. Se obtiene de Na2CO3: 59,62.

b

Limite: NaOH. En exceso: CO2. Exceso: 3,65. Se obtiene de Na2CO3: 59,72.

c

Limite: CO2. En exceso: NaOH. Exceso: 6,25. Se obtiene de Na2CO3: 59,62.

d

Limite: CO2. En exceso: NaOH. Exceso: 3,25. Se obtiene de Na2CO3: 50,62.

10

Se queman 110 gramos de Propano (C3H8) en presencia de Oxigeno 160 gramos. ¿Cuantos gramos de CO2 se forman?. También calcular el reactivo limite, en exceso y el exceso que queda. C3H8 + O2 = CO2 + H2O

a

Limite: O2. En exceso: C3H8. Exceso: 96. Se obtiene de CO2: 92.

b

Limite: O2. En exceso: C3H8. Exceso: 66. Se obtiene de CO2: 132.

c

Limite: C3H8. En exceso: O2. Exceso: 62. Se obtiene de CO2: 133.

d

Limite: O2. En exceso: C3H8. Exceso: 87. Se obtiene de CO2: 122.

11

¿Cuantos gramos de CaF2 de 90% de pureza se requieren para preparar 100 gramos de HF? CaF2 + H2SO4 = CaSO4 + HF

a

175,5 gramos CaF2

b

145,3 gramos CaF2

c

176,5 gramos CaF2

d

187,2 gramos CaF2

12

Por oxidación de 36 gramos de Amoniaco (NH3) se obtienen 50,82 gramos de oxido nítrico. ¿Cual es el porcentaje de rendimiento de la reacción? NH3 + O2 = NO + H2O

a

84%

b

50%

c

80%

d

65%

13

¿Cual es la formula empírica de un compuesto que contiene 70% de hierro y 30% de oxigeno?

a

Fe1O2

b

Fe3O2

c

Fe4O2

d

Fe2O3

14

¿Cual es la formula molecular de un compuesto que esta constituido por: Potasio 44,9%, Azufre 18,4% y Oxigeno 36,7%, y su masa molecular aproximada es de 174,2 gramos.

a

K2S1O4

b

K3S1O3

c

K1S2O4

d

K2S3O4

15

Calcular la composición porcentual del Fosfato de Calcio.

a

Ca= 78,71%, P= 10%, O= 11,29%.

b

Ca= 38,71%, P= 20%, O= 41,29%.

c

Ca= 38,70%, P= 30%, O= 31,29%.

d

Ca= 38,91%, P= 24%, O= 41,01%.

Explicación

1

Conocemos 4 clasificaciones.

3

Recuerda que para balancear por Redox, al final toca hacerlo por tanteo.

4

Asegúrate de multiplicar bien.

5

Balancear la ecuación primero es importante. :D

REPASO QUIMICA INORGANICA

Use these credentials to integrate the game into an LMS compatible with LTI 1.1 such as Canvas, Moodle, or Blackboard. This way, the scores will be automatically saved into the platform’s gradebook.

REPASO QUIMICA INORGANICA

Quiz

Download the paper version to play

Created by

Top 10 results

Top Games

Quiz

Spanish Alphabet Listening

Quiz

Practice Quiz - Punnett Square, Variation, and Mutations

Quiz

Tissues - Practice Quiz

Quiz

UPS 5 Seeing Habits Quiz

Quiz

Photosynthesis vs Cellular Respiration - Practice Quiz

REPASO QUIMICA INORGANICAOnline version

by Gaby Rodriguez

¿Cual es el nombre de las diferentes clasificaciones de las reacciones quimicas?

Balancear la siguiente ecuación por tanteo: Al + AgNO3 = Al(NO3)3 + Ag

Balancear la siguiente ecuación por Redox: HNO3 + H2S = NO + S + H2O

Sacar el peso molecular de: 3Al2(SO4)3, teniendo en cuenta que el peso atómico de cada elemento se encuentra en la tabla periódica.

¿Cuantas moles de cloruro de sodio se obtienen a partir de 5 moles de cloruro férrico? FeCl3 + NaOH = Fe(OH)3 + NaCl

¿Cuantos gramos de Pentano (C5H12) se requieren para producir 3.8 mol de Dióxido de Carbono? C5H12 + O2 = CO2 + H2O + Calor

Calcular cuantos gramos de H2O se obtienen a partir de 0,5 gramos de Hidrogeno. H2+ O2 = H2O

Calcular cuantos gramos de Nitrato de Aluminio se obtienen a partir de 2,7 moles de Nitrato de plata. Al + AgNO3 = Al(NO3)3 + Ag

Calcular el reactivo limite, el reactivo en exceso y los gramos de Na2CO3 que se obtienen. NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

Se queman 110 gramos de Propano (C3H8) en presencia de Oxigeno 160 gramos. ¿Cuantos gramos de CO2 se forman?. También calcular el reactivo limite, en exceso y el exceso que queda. C3H8 + O2 = CO2 + H2O

¿Cuantos gramos de CaF2 de 90% de pureza se requieren para preparar 100 gramos de HF? CaF2 + H2SO4 = CaSO4 + HF

Por oxidación de 36 gramos de Amoniaco (NH3) se obtienen 50,82 gramos de oxido nítrico. ¿Cual es el porcentaje de rendimiento de la reacción? NH3 + O2 = NO + H2O

¿Cual es la formula empírica de un compuesto que contiene 70% de hierro y 30% de oxigeno?

¿Cual es la formula molecular de un compuesto que esta constituido por: Potasio 44,9%, Azufre 18,4% y Oxigeno 36,7%, y su masa molecular aproximada es de 174,2 gramos.

Calcular la composición porcentual del Fosfato de Calcio.

Explicación