Un elemento químico es un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase. En su forma más simple, posee un número determinado de protones en su núcleo, haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada por su número atómico, aun cuando este pueda desplegar distintas masas atómicas.
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A
es un metal plateado, muy ligero, buen conductor y resistente a la oxidación con el símbolo "Ai"
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B
Es un metal alcalino de color plateado, blando, que se corre rápidamente en aire húmedo con el símbolo "Ba"
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C
Es un metal alcalino de color blanco brillante, blando y dúctil, que se oxida con el aire y el agua con el símbolo "Ca"
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D
Es un metal de transición obtenido artificialmente con el símbolo "Db"
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E
Es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Er y su número atómico es 68. El erbio es un elemento un tanto raro de color plateado perteneciente a los lantánidos y que aparece asociado a otros lantánidos en el mineral gadolinita procedente de Ytterby (Suecia).
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F
es un elemento químico de número atómico 15 y símbolo P. El nombre proviene del griego φώς [fos] 'luz' y φόρος [foros] 'portador'. ... Una vez que los organismos (plantas o animales) mueren, se descomponen y se libera el fósforo contenido en la materia orgánica.
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G
Elemento químico, símbolo Ga, número atómico 31 y peso atómico 69.72. lo descubrió Lecoq de Boisbaudran en Francia en 1875. Tiene un gran intervalo de temperatura en el estado líquido, y se ha recomendado su uso en termómetros de alta temperatura y manómetros. ... El galio es semejante químicamente al aluminio.
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H
Es un elemento químico de número atómico 2, símbolo He y peso atómico estándar de 4,0026. Pertenece al grupo 18 de la tabla periódica de los elementos, ya que al tener el nivel de energía completo presenta las propiedades de un gas noble.Símbolo: "He"Masa atómica: 4.002602 u Número atómico: 2 Configuración electrónica: 1s2 Electrones por nivel: 2 Descubridores: Pierre Janssen, Norman Lockyer, Per Teodor Cleve
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I
es un elemento químico de número atómico 53 situado en el grupo de los halógenos de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es I. Este elemento puede encontrarse en forma molecular como yodo diatómico. Es un oligoelemento y se emplea principalmente en medicina, fotografía y como colorante. Símbolo: I Masa atómica: 126.90447 u Configuración electrónica: [Kr] 4d105s25p5 Número atómico: 53 Grupo, período, bloque: 7, 5, p Nombre, símbolo, número: Yodo o iodo, I, 53
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K
es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Kr y su número atómico es 36. Símbolo: Kr Configuración electrónica: [Ar] 3d¹⁰4s²4p⁶ Número atómico: 36 Masa atómica: 83.798 u Grupo, período, bloque: 18, 4, p Nombre, símbolo, número: Kriptón, Kr, 36
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L
Es un elemento químico, de número atómico 71, cuyo símbolo químico es Lu. A pesar de ser uno de los elementos del bloque d, con frecuencia aparece incluido entre los lantánidos, ya que con estos comparte muchas propiedades. Símbolo: Lu Configuración electrónica: [Xe] 4f145d16s2 Número atómico: 71 Masa atómica: 174.967 u Grupo, período, bloque: 3, 6, d Nombre, símbolo, número: Lutecio, Lu, 71
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M
es el elemento químico de símbolo Mg y número atómico 12. Su masa atómica es de 24,305 u. Es el octavo elemento en abundancia en el orden del % de la corteza terrestre y el tercero más abundante disuelto en el agua de mar. El ion magnesio es esencial para todas las células vivas.Magnesio - Símbolo: Mg Masa atómica: 24.305 u Configuración electrónica: [Ne] 3s2 Número atómico: 12 Grupo, período, bloque: 2, 3, s Nombre, símbolo, número: Magnesio, Mg, 12
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N
Es un elemento químico de número atómico 10 y símbolo Ne. Es un gas noble, incoloro, prácticamente inerte, presente en trazas en el aire, pero muy abundante en el universo, que proporciona un tono rojizo característico a la luz de las lámparas fluorescentes en las que se emplea. Tiene 10 protones símbolo: Ne Configuración electrónica: [He] 2s²2p⁶ Número atómico: 10 Masa atómica: 20.1797 u Electrones por nivel: 2,8 Grupo, período, bloque: 18, 2, p
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O
Se trata de un elemento metálico no ferromagnético, cuyas características lo hacen idóneo para la fabricación de distintos tipos de objetos, ya que puede fundirse y retomar su dureza al enfriar. Durante mucho tiempo se lo usó para producir monedas. El oro normalmente se encuentra bajo tierra, en depósitos aluviales en forma de pepitas o pequeñas acumulaciones, ya sea en estado de pureza o junto a otros minerales en formaciones aluviales, que son buscadas y explotadas por la minería. Su rol en la sociedad humana es importante, ya que es símbolo de riqueza, poderío y vanidad, así como de gloria y triunfo. Por eso se le ha empleado para trofeos, joyas y emblemas patrios, o para dar respaldo a las distintas monedas de los países, cuyo valor se medía inicialmente conforme a las reservas de oro del Banco Central de ese país.
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P
Lenntech Tratamiento de agua & purificación navegación toggle Tratamiento y purificación del agua Tabla Periódica Elementos Platino Platino - Pt Propiedades del Platino - Efectos del Platino sobre la salud - Efectos ambientales del Platino Nombre Platino Número atómico 78 Valencia 2,4 Estado de oxidación +2 Electronegatividad 2,2 Radio covalente (Å) 1,28 Radio iónico (Å) 0,52 Radio atómico (Å) 1,38 Configuración electrónica [Xe]4f145d96s1 Primer potencial de ionización (eV) 9,03 Masa atómica (g/mol) 195,09 Densidad (g/ml) 21,4 Punto de ebullición (ºC) 4530 Punto de fusión (ºC) 1769 Descubridor Julius Scaliger en 1735 Platino Es un metal noble blanco, blando y dúctil. Los metales del grupo del platino ( platino, paladio, iridio, rodio , osmio y rutenio) se encuentran ampliamente distribuidos sobre la tierra, pero su dilución extrema imposibilita su recuperación, excepto en circunstancias especiales. Los metales del grupo del platino se utilizan mucho en el campo de la química a causa de su actividad catalítica y de su baja reactividad. Como catalizador, el platino se emplea en las reacciones de hidrogenación, deshidrogenación, isomerización, ciclización, deshidratación, deshalogenación y oxidación. El platino no es afectado por la atmósfera aun en ambientes industriales con contenido de azufre. Conserva su brillantez y no exhibe película de óxido cuando se calienta, aunque se forma una película fina adherente debajo de los 450ºC (842ºF). El hidrógeno u otras atmósferas reductoras no son peligrosas para el platino a temperaturas elevadas. El platino puede ser maquinado en alambres finos y láminas delgadas y, por procesos especiales, en alambres extremadamente finos. El platino puede obtenerse en forma esponjosa por descomposición térmica del cloroplatinato de amonio o al reducirlo de una solución acuosa. En esta forma muestra un alto poder de absorción respecto a los gases, especialmente oxígeno, hidrógeno y monóxido de carbono. La alta actividad catalítica del platino está relacionada directamente con esta propiedad.
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R
Lenntech Tratamiento de agua & purificación navegación toggle Tratamiento y purificación del agua Tabla Periódica Elementos Rubidio Rubidio - Rb Propiedades químicas del Rubidio - Efectos del Rubidio sobre la salud - Efectos ambientales del Rubidio Nombre Rubidio Número atómico 37 Valencia 1 Estado de oxidación +1 Electronegatividad 0,8 Radio covalente (Å) 2,11 Radio iónico (Å) 1,48 Radio atómico (Å) 2,48 Configuración electrónica [Kr]5s1 Primer potencial de ionización (eV) 4,19 Masa atómica (g/mol) 85,47 Densidad (g/ml) 1,53 Punto de ebullición (ºC) 688 Punto de fusión (ºC) 38,9 Descubridor Robert Wilhem Bunsen and Gustav Robert Kirchhoff en 1861 Rubidio Elemento químico de símbolo Rb, número atómico 37 y peso atómico 85.47. El rubidio es un metal alcalino, reactivo, ligero y de bajo punto de fusión. La mayor parte de los usos de rubidio metálico y de sus compuestos son los mismos que los del cesio y sus compuestos. El metal se utiliza en la manufactura de tubos de electrones, y las sales en la producción de vidrio y cerámica. El rubidio es un elemento bastante abundante en la corteza terrestre y está presente hasta en 310 partes por millón (ppm). Por su abundancia ocupa un lugar justamente por debajo del carbono y el cloro y por encima del flúor y del estroncio. El agua de mar contiene 0.2 ppm de rubidio, concentración que (aunque baja) es el doble de la concentración de litio. El rubidio es semejante al cesio y al litio en que está integrado en minerales complejos; no se encuentra en la naturaleza como sales simples de halogenuros, como ocurre con el sodio y el potasio. Tiene una densidad de 1.53 g/cm3 (95.5 lb/ft3), un punto de fusión de 38.9ºC (102ºF) y un punto de ebullición de 688ºC (1270ºF). Es tan reactivo con oxígeno que puede arder espontáneamente con este elemento puro. El metal pierde el brillo muy rápidamente al aire, forma un recubrimiento de óxido y puede arder. Los óxidos que se producen son una mezcla de Rb2O, Rb2O2 y RbO2. El metal fundido se inflama espontáneamente al aire.
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S
Lenntech Tratamiento de agua & purificación navegación toggle Tratamiento y purificación del agua Tabla Periódica Elementos Selenio Selenio - Se Propiedades químicas del Selenio - Efectos del Selenio sobre la salud - Efectos ambientales del Selenio Nombre Selenio Número atómico 34 Valencia +2,-2,4,6 Estado de oxidación -2 Electronegatividad 2,4 Radio covalente (Å) 1,16 Radio iónico (Å) 1,98 Radio atómico (Å) 1,40 Configuración electrónica [Ar]3d104s24p4 Primer potencial de ionización (eV) 9,82 Masa atómica (g/mol) 78,96 Densidad (g/ml) 4,79 Punto de ebullición (ºC) 685 Punto de fusión (ºC) 217 Descubridor Jons Berzelius 1817 Selenio Elemento químico, símbolo Se, número atómico 34 y peso atómico 78.96. Sus propiedades son semejantes a las del telurio. La abundancia de este elemento, ampliamente distribuido en la corteza terrestre, se estima aproximadamente en 7 x 10-5% por peso, encontrándose en forma de seleniuros de elementos pesados y, en menor cantidad, como elemento libre en asociación con azufre elemental. Sus minerales no se encuentran en suficiente cantidad para tener utilidad, como fuente comercial del elemento, y por ello los minerales de sulfuro de cobre seleníferos son los que representan la fuente primaria. Los empleos más importantes del selenio son el proceso de fotocopiado xerográfico, la decoloración de vidrios teñidos por compuestos de hierro, y también se usa como pigmento en plásticos, pinturas, barnices, vidrio y cerámica y tintas. Su utilización en rectificadores ha disminuido por el mayor empleo del silicio y el germanio en esta aplicación. El selenio se emplea también en exposímetros fotográficos y como aditivo metalúrgico que mejora la capacidad de ciertos aceros para ser maquinados. El selenio arde en el aire con una flama azul para dar dióxido de selenio, SeO2. El elemento también reacciona directamente con diversos metales y no metales, entre ellos el hidrógeno y los halógenos. Los ácidos no oxidantes, no reaccionan con el selenio; pero el ácido nítrico, el ácido sulfúrico concentrado y los hidróxidos alcalinos fuertes lo disuelven. El único compuesto importante del selenio con hidrógeno es el seleniuro de hidrógeno, H2Se, gas venenoso incoloro e inflamable con un olor desagradable, gran toxicidad y estabilidad térmica menor que la del sulfuro de hidrógeno. Disuelto en agua, el seleniuro de hidrógeno puede precipitar muchos iones de metales pesados como seleniuros muy poco solubles.
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T
Lenntech Tratamiento de agua & purificación navegación toggle Tratamiento y purificación del agua Tabla Periódica Elementos Talio Talio - Tl Propiedades químicas del Talio - Efectos del Talio sobre la salud - Efectos ambientales del Talio Nombre Talio Número atómico 81 Valencia 1,3 Estado de oxidación +3 Electronegatividad 1,8 Radio covalente (Å) 1,48 Radio iónico (Å) 0,95 Radio atómico (Å) 1,71 Configuración electrónica [Xe]4f145d106s26p1 Primer potencial de ionización (eV) 6,15 Masa atómica (g/mol) 204,37 Densidad (g/ml) 11,85 Punto de ebullición(ºC) 1473 Punto de fusión (ºC) 304 Descubridor Sir William Crookes en 1861 Talio Elemento químico de símbolo Tl, número atómico 81 y peso atómico relativo 204.37. La notación de los electrones de valencia correspondiente al estado basal es 6s26p1, que explica un máximo de oxidación de III en sus compuestos. Se conocen también compuestos con estado de oxidación de I y con estado de oxidación evidente II. El talio se encuentra en la corteza terrestre en proporción de 0.00006%, principalmente como compuesto minoritario en minerales de hierro, cobre, sulfuros y seleniuros. Los minerales de talio se consideran raros. Tiene un empleo importante en los componentes electrónicos; por ejemplo, los cristales de yoduro de sodio, activados por talio y usados en tubos fotomultiplicadores. También se utiliza en aleaciones de bajo punto de fusión, lentes ópticas y sellos de vidrio para almacenar componentes electrónicos. Los compuestos de talio son muy tóxicos para los seres humanos y otras formas de vida. La insolubilidad de los cloruros, bromuros y yoduros de talio(I) permite prepararlos mediante precipitación directa de soluciones acuosas. Por otra parte, el fluoruro es soluble en agua. El cloruro de talio(I) se parece al cloruro de plata en su fotosensibilidad. El óxido de talio(I) es un polvo negro que reacciona con el agua dando una solución de la cual puede recristalizarse el hidróxido de talio amarillo. El hidróxido es una base fuerte y absorbe dióxido de carbono de la atmósfera. El talio también forma compuestos organometálicos de las siguientes clases generales: R3Tl, R2TlX y RTlX2, donde R puede ser un grupo arilo o alquilo y X un halógenos.
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U
Lenntech Tratamiento de agua & purificación navegación toggle Tratamiento y purificación del agua Tabla Periódica Elementos Uranio Uranio - U Propiedades químicas del Uranio - Efectos del Uranio sobre la salud - Efectos ambientales del Uranio Nombre Uranio Número atómico 92 Valencia 3,4,5,6 Estado de oxidación +3 Electronegatividad 1,7 Radio covalente (Å) 1,42 Radio iónico (Å) 1,11 Radio atómico (Å) 1,56 Configuración electrónica [Rn]5f36d17s2 Primer potencial de ionización (eV) 4 Masa atómica (g/mol) 238,03 Densidad (g/ml) 19,07 Punto de ebullición (ºC) 3818 Punto de fusión (ºC) 1132 Descubridor Martin Klaproth 1789 Uranio Elemento químico de símbolo U, número atómico 92 y peso atómico 238.03. El punto de fusión es 1132ºC (2070ºF), y el punto de ebullición, 3818ºC (6904ºF). El uranio es uno de los actínidos. El uranio es una mezcla de tres isótopos: 234U,235U y238U. Se cree que está localizado principalmente en la corteza terrestre, donde la concentración promedio es 4 partes por millón (ppm). El contenido total en la corteza terrestre hasta la profundidad de 25 Km (15 mi) se calcula en 1017 Kg (2.2 x 1017 lb); los océanos pueden contener 1013 Kg (2.2 x 1013 lb) de uranio. Se conocen cientos de minerales que contienen uranio, pero sólo unos pocos son de interés comercial. A causa de la gran importancia del isótopo fisionable 235U, se han ideado métodos industriales un tanto complejos para su separación de la mezcla de isótopos naturales. El proceso de difusión gaseosa, que se utiliza en Estados Unidos en tres grandes plantas, es el proceso industrial principal. Otros procesos que se aplican a la separación del uranio incluyen la centrifugación, en el que le hexafluoruro de uranio gaseoso se separa en centrifugadoras en cascada, el proceso de difusión térmica líquida, la boquilla de separación y la excitación láser. El uranio es un metal muy denso, fuertemente electropositivo y reactivo, dúctil y maleable, pero mal conductor de la electricidad. Muchas aleaciones de uranio son de gran interés en la tecnología nuclear, ya que el metal puro es químicamente activo y anisotrópico y tiene propiedades mecánicas deficientes. Sin embargo, las varillas cilíndricas de uranio puro recubiertas con silicio y conservadas en tubos de aluminio (lingotes), se emplean en los reactores nucleares. Las aleaciones de uranio son útiles en la dilución de uranio enriquecido para reactores y en el suministro de combustibles líquidos. El uranio agotado del isótopo fisionable 235U se ha empleado en el blindaje de los contenedores para almacenamiento y transporte de materiales radiactivos.
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V
Lenntech Tratamiento de agua & purificación navegación toggle Tratamiento y purificación del agua Tabla Periódica Elementos Vanadio Vanadio - V Propiedades químicas del Vanadio - Efectos del Vanadio sobre la salud - Efectos ambientales del Vanadio Nombre Vanadio Número atómico 23 Valencia 2,3,4,5 Estado de oxidación +3 Electronegatividad 1,6 Radio covalente (Å) 1,25 Radio iónico (Å) 0,74 Radio atómico (Å) 1,34 Configuración electrónica [Ar]3d34s2 Primer potencial de ionización (eV) 6,81 Masa atómica (g/mol) 50,942 Densidad (g/ml) 4,51 Punto de ebullición (ºC) 3450 Punto de fusión (ºC) 1900 Descubridor Nils Sefstrom en 1830 Vanadio Elemento químico de símbolo V, número atómico 23, peso atómico 50.942. Es un metal que se utilizó inicialmente en aleaciones con hierro y acero. Varios de los compuestos de vanadio se emplean en la industria química, sobre todo en la fabricación de catalizadores de oxidación, y en la industria cerámica como agentes colorantes. El vanadio se parece a algunos otros elementos de transición en que forma muchos compuestos que con frecuencia son complejos por su valencia variable. Tiene al menos tres estados de oxidación, 2+, 3+ y 5+. Es anfótero, principalmente básico en los estados de oxidación bajos y ácido en los altos. Forma derivados de radicales más o menos bien definidos, tales como VO2+ y VO3+. En su forma pura es blando y dúctil. Puede trabajarse en caliente y frío fácilmente, pero debe calentarse en una atmósfera inerte o al vacío a causa de que se oxida rápido a temperaturas por encima del punto de fusión de su óxido. El metal retiene muy bien su fuerza a temperaturas elevadas.
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W
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X
Lenntech Tratamiento de agua & purificación navegación toggle Tratamiento y purificación del agua Tabla Periódica Elementos Xenón Xenón - Xe Propiedades químicas del Xenón - Efectos del Xenón sobre la salud - Efectos ambientales del Xenón Nombre Xenón Número atómico 54 Valencia 0 Estado de oxidación - Electronegatividad - Radio covalente (Å) 2,09 Radio iónico (Å) - Radio atómico (Å) - Configuración electrónica [Kr]4d105s25p6 Primer potencialde ionización (eV) 12,21 Masa atómica (g/mol) 131,30 Densidad (g/ml) 3,06 Punto de ebullición (ºC) -108,0 Punto de fusión (ºC) -111,9 Descubridor Sir Ramsay 1898 Xenón Elemento químico de símbolo Xe y número atómico 54. Perteece a la familia de los gases nobles. Se conocen 16 isótopos radiactivos. El xenón se utiliza para llenar cierto tipo de lámparas de destello para fotografía que producen luz con un buen equilibrio de todos los colores del espectro visible y pueden ser utilizadas 10 000 veces o más antes de quemarse. Una lámpara de arco llena con xenón da luz intensa semejante al arco de carbono; en particular es valiosa en la proyección de películas. Se encuentran trazas de xenón en minerales y meteoritos, pero la única fuente comercial de xenón es el aire. El xenón constituye 0.086 partes por millón por volumen de aire seco. Se estima que cerca del 3 x 10-9% del peso de la Tierra es xenón. También se encuentra en el exterior de nuestro planeta; se estima que existen cerca de 4 átomos de xenón por cada 1 000 000 de átomos de silicio, que es el patrón de abundancia utilizado con los elementos que hay en el Universo.
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Z
Elemento químico de símbolo, Zr, número atómico 40 y peso atómico 91.22. Se encuentran en la naturaleza los siguientes isótopos: 90, 91, 94 y 96. El zirconio es uno de los elementos más abundantes y está ampliamente distribuido en la corteza terrestre. Es muy reactivo químicamente y sólo se halla combinado. En la mayor parte de las reacciones se enlaza con oxígeno en preferencia sobre otros elementos, encontrándose en la corteza terrestre sólo como el óxido ZrO2, baddeleyita, o como parte de los complejos de óxido, como el zircón, la elpidita y la eudialita. Desde el punto de vista comercial, el zircón es su mineral más importante. El zirconio y hafnio son prácticamente indistinguibles en sus propiedades químicas, y sólo se les encuentra juntos.
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