Ecuación de Nernst Online version Ejercicios para el dominio de la ecuación de Nernst. by Elizabeth Estevez 1 Considerando la ecuación de Nernst. Donde R= -8.134; la temperatura se da en Kelvin; y la F= 96485. Calcule el potencial de equilibrio para el ion Sodio considerando una concentración intracelular de 10mEq/L y una concentración extracelular de 210mEq/L; a una temperatura de 43°C. a +82.9397 mV b + 98.108 mV c + 100.60 mV d - 316.89 mV 2 Considerando la ecuación de Nernst. Donde R= -8.134; la temperatura se da en Kelvin; y la F= 96485. Calcule el potencial de equilibrio para el ion Cloro considerando una concentración intracelular de 3mEq/L y una concentración extracelular de 116mEq/L; a una temperatura de 51°C a -0.010060 mV b -274.58 mV c -100.60 mV d + 99.98 mV 3 Considerando la ecuación de Nernst. Donde R= -8.134; la temperatura se da en Kelvin; y la F= 96485. Calcule el potencial de equilibrio para el ion Fosfato (inorgánico z=1) considerando una concentración intracelular de 180mEq/L y una concentración extracelular de 2.9mEq/L; a una temperatura de 20°C a -0.010060 mV b + 98.108 mV c -117.897 V d -104.581 mV 4 Considerando la ecuación de Nernst. Donde R= -8.134; la temperatura se da en Kelvin; y la F= 96485. Calcule el potencial de equilibrio para el ion Sodio considerando una concentración intracelular de 12mEq/L y una concentración extracelular de 340mEq/L; a una temperatura de 36°C a +89.9466 mV b + 98.108 mV c + 100.60 mV d + 99.98 mV 5 Considerando la ecuación de Nernst. Donde R= -8.134; la temperatura se da en Kelvin; y la F= 96485. Calcule el potencial de equilibrio para el ion Potasio considerando una concentración intracelular de 100mEq/L y una concentración extracelular de 6mEq/L; a una temperatura de 36°C a +82.9397 mV b -74.94 mV c -300.138 mV d -46.3798 mV
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