EL ÁTOMO Y EL SISTEMA PERIÓDICO 3ESO Online version
Autoevaluación de los conocimientos de la unidad el átomo y el sistema periódico.
B2 CE6 : Reconocer que los modelos atómicos son instrumentos interpretativos de las distintas teorías y la necesidad de su utilización para la interpretación y comprensión de la estructura interna de la materia.
B2 CE7 : Analizar la utilidad científica y tecnológica de los isótopos radioactivos.
B2 CE8 : Interpretar la ordenación de los elementos de la Tabla Periódica y reconocer los más relevantes a partir de sus símbolos.
1
Señala la conclusión a la que no llego Dalton según su teoría atómica.
a
La materia está formada por átomos indivisibles.
b
Cada elemento está formado por átomos distintos.
c
Cada elemento está formado por átomos iguales.
d
Los átomos de diferentes elementos se unen para formar compuestos químicos en una proporción fija.
2
Para estar de acuerdo con la teoría atómica de Dalton.
a
La materia está formada por átomos indivisibles.
b
Algunos elementos químicos pueden tener el mismo símbolo.
c
Todos los elementos químicos deben tener símbolos iguales.
d
Todos los elementos químicos deben tener símbolos diferentes.
3
¿En que proporción se encuentra el carbono y el oxígeno en el dióxido de carbono?
a
En una proporción 2:1.
b
En una proporción 1:1.
c
En una proporción 1:2.
d
En una proporción 2:3.
4
El átomo de hidrógeno es el átomo más pequeño con 10^(-10) m. Obtener su tamaño en centímetros.
a
10^(-9) cm.
b
10^(-10) cm.
c
10^(-11) dm.
d
10^(-8) cm.
5
La materia está formada por cargas positivas y negativas. ¿Qué le ocurre a las cargas del mismo signo?
a
Se atraen.
b
Se repelen.
c
No le ocurre nada.
d
Se atraen si se encuentran cerca.
6
La materia está formada por cargas positivas y negativas. ¿Qué le ocurre a las cargas de distinto signo?
a
Se atraen.
b
Se repelen.
c
No le ocurre nada.
d
Se repelen si se encuentran cerca.
7
La materia está formada por cargas positivas y negativas. ¿Qué le ocurre a las cargas del mismo signo?
a
Se atraen.
b
Se repelen si se encuentran lejos.
c
No le ocurre nada.
d
Se repelen si se encuentran cerca.
8
La materia está formada por cargas positivas y negativas. ¿Qué le ocurre a las cargas del mismo signo?
a
Se atraen.
b
Se repelen si se encuentran lejos.
c
No le ocurre nada.
d
Se repelen si se encuentran cerca.
9
Al frotar un globo con un trozo de tela, el globo se queda con carga negativa y lo alejamos del trozo de tela. ¿Qué carga adquiere el trozo de tela?
a
Negativa.
b
No adquiere carga.
c
El mismo valor de carga que el globo pero de signo positivo.
d
La misma carga que el globo.
10
Al frotar un globo con un trozo de tela, el globo se queda con carga negativa y lo alejamos del trozo de tela. ¿Qué carga adquiere el trozo de tela?
a
Negativa.
b
No adquiere carga.
c
El mismo valor de carga que el globo pero de signo positivo.
d
La misma carga que el globo.
11
Frotamos cada globo de forma independiente con un trozo de tela distinto. Luego acercamos ambos globos suspendidos de un hilo. Explica que ocurre.
a
Los globos adquieren distinta carga, de modo que se atraen.
b
Los globos adquieren cargas del mismo signo, de modo que se repelen.
c
Los globos no adquieren carga, de modo que se quedan igual.
d
Los globos adquieren carga del mimo signo, de modo que se atraen.
12
En el experimento de Goldstein de 1886 se descubrió el protón, que es una partícula con carga positiva. Sabiendo que los protones dentro del tubo de descarga viajan hacia el electrodo llamado cátodo. ¿Qué carga debe tener el cátodo?
a
No tiene carga.
b
El cátodo es neutro.
c
Carga positiva.
d
Carga negativa.
13
En el experimento de Thomson de 1897 se descubrió el electrón, que es una partícula con carga negativa. Sabiendo que los electrones dentro del tubo de descarga viajan hacia el electrodo llamado ánodo. ¿Qué carga debe tener el ánodo?
a
No tiene carga.
b
El cátodo es neutro.
c
Carga positiva.
d
Carga negativa.
14
Según los valores de masa de la tabla. ¿Qué es mayor el protón o el electrón?
a
La masa del protón es mayor porque su exponente es mayor.
b
La masa del protón es mayor porque su exponente es menor.
c
La masa del electrón es mayor porque su exponente es mayor.
d
La masa del electrón es mayor porque su exponente es menor.
15
Según los valores de masa de la tabla. ¿Es menor el protón o el electrón?
a
La masa del protón es menor porque su exponente es mayor.
b
La masa del protón es menor porque su exponente es menor.
c
La masa del electrón es menor porque su exponente es mayor.
d
La masa del electrón es menor porque su exponente es menor.
16
Según los valores de carga de la tabla. ¿Qué podemos decir sobre la carga del protón y del electrón?
a
Las cargas son iguales y del mismo signo.
b
Las cargas son iguales pero de distinto signo.
c
Las cargas son diferentes pero del mismo signo.
d
Las cargas son distintas y de distinto signo.
17
La nube de la figura es neutra. ¿Qué podemos decir de la relación entre protones y electrones?
a
El número de electrones en la nube supera al número de protones.
b
El número de protones en la nube supera al número de electrones.
c
El número de protones y electrones es el mismo.
d
El número de protones y electrones es distinto.
18
Un globo tiene una carga negativa de -1,602 C. ¿Qué cantidad de electrones en exceso contiene?
a
El número de electrones en exceso es 10^19 .
b
El número de electrones en exceso es 10^18 .
c
El número de electrones en exceso es 10^(-19) .
d
El número de electrones en exceso es 10^(-20) .
19
Una varilla tiene una carga positiva de 1,602 C. ¿Qué cantidad de protones en exceso contiene?
a
El número de protones en exceso es 10^19 .
b
El número de protones en exceso es 10^18 .
c
El número de protones en exceso es 10^(-19) .
d
El número de protones en exceso es 10^(-20) .
20
Señala la única proposición compatible con el modelo atómico de Rutherford.
a
En el núcleo sin carga se concentra prácticamente toda la masa del átomo. En esta zona se encuentran los protones.
b
La corteza electrónica está formada por electrones, cargados negativamente, girando alrededor del núcleo a una cierta distancia.
c
En el núcleo con carga negativa se concentra toda la masa del átomo. En esta zona se encuentran los electrones.
d
La corteza electrónica está formada por electrones, cargados posititivamente, girando alrededor del núcleo a una cierta distancia.
21
Señala el motivo que demuestra que el átomo, está en su mayor parte vacío.
a
El hecho de que unas pocas partículas positivas reboten.
b
El hecho de que unas pocas partículas positivas atraviesen la lámina de oro sin desviarse.
c
El hecho de que la mayoría de partículas positivas atraviesen la lámina de oro sin desviarse.
d
El hecho de que unas pocas partículas negativas atraviesen la lámina de oro sin desviarse.
22
Señala el motivo que demuestra que la carga positiva del átomo se concentra en una región muy pequeña.
a
El hecho de que unas pocas partículas positivas reboten.
b
El hecho de que unas pocas partículas positivas reboten en la lámina de oro.
c
El hecho de que la mayoría de partículas positivas atraviesen la lámina de oro sin desviarse.
d
El hecho de que unas pocas partículas negativas atraviesen la lámina de oro sin desviarse.
23
Señala el motivo que demuestra que existe una carga positiva en el átomo.
a
El hecho de que unas pocas partículas positivas reboten.
b
El hecho de que unas pocas partículas positivas reboten en la lámina de oro.
c
El hecho de que la mayoría de partículas positivas atraviesen la lámina de oro sin desviarse.
d
El hecho de que algunas partículas positivas atraviesen la lámina de oro desviándose.
24
Chadwick descubrió el neutrón en 1932. ¿Qué motivo a los científicos a buscar está partícula?
a
Para compensar la carga de los electrones y alcanzar la neutralidad.
b
Para compensar la carga de los protones y alcanzar la neutralidad.
c
Con los modelos atómicos no podía explicarse la masa total del átomo, se obtenía una masa menor.
d
Con los modelos atómicos no podía explicarse la masa total del átomo, se obtenía una masa mayor.
25
Chadwick descubrió el neutrón en 1932. ¿Qué carga tiene un neutrón?
a
Tiene carga negativa.
b
No tiene carga.
c
Tiene carga positiva.
d
Tiene la mitad de carga que un protón.
26
Chadwick descubrió el neutrón en 1932. ¿Es comparable la masa de un protón y la de un neutrón?
a
Prácticamente su masa es similar.
b
La masa del neutrón es mucho mayor que la del protón.
c
La masa del protón es mucho mayor que la del neutrón.
d
Sus masas son iguales y mucho menores que la del electrón.
27
Chadwick descubrió el neutrón en 1932. ¿Dónde se encuentran los neutrones?
a
Corteza electrónica.
b
Girando en la corteza electrónica junto a los electrones.
c
Se encuentran en el núcleo atómico con los electrones.
d
Se encuentran en el núcleo atómico con los protones.
28
Sabiendo que los protones se encuentran en una región muy densa y pequeña llamada núcleo, y que las cargas del mismo signo se repelen. ¿Qué partículas consideras necesarias para la estabilidad de los átomos?
a
Protones.
b
Neutrones.
c
Electrones.
d
Fotones.
29
Indica el símbolo del número atómico.
30
Indica el símbolo del número másico.
31
Indica el símbolo del número de neutrones.
32
Indica a qué es igual el número másico.
a
A-Z.
b
N+E.
c
Z+N.
d
Z+E.
33
Completa los recuadros en blanco de Z, A, N y E.
a
Z=32 A=71 N=39 E=32
b
Z=39 A=71 N=32 E=32
c
Z=71 A=39 N=32 E=32
d
Z=32 A=71 N=39 E=39
a
Z=23 A=11 N=12 E=11
b
Z=11 A=12 N=23 E=11
c
Z=11 A=23 N=12 E=23
d
Z=11 A=23 N=12 E=11
a
Z=6 A=14 N=8 E=6
b
Z=6 A=14 N=6 E=8
c
Z=8 A=6 N=14 E=8
d
Z=6 A=14 N=14 E=8
36
Señala el postulado incorrecto que no se corresponde con el modelo de Bohr.
a
El electrón solo se mueve en una órbitas circulares estables, sin que exista emisión de energía.
b
Dependiendo de la órbita en la que se encuentre, el electrón tiene una determinada energía.
c
El electrón gira a gran velocidad alrededor del núcleo, por lo que debería ir emitiendo energía.
d
Un electrón al cambiar de órbita cambia de energía, de modo que puede emitir o absorber energía.
37
Señala los niveles de ocupación de los niveles K, L y M.
a
K=2 L=4 M=2
b
K=2 L=2 M=6
c
K=4 L=2 M=2
d
K=2 L=2 M=4
38
Señala los niveles de ocupación de los niveles K, L y M.
a
K=2 L=4 M=4
b
K=2 L=2 M=6
c
K=4 L=4 M=2
d
K=2 L=2 M=4
39
Señala los niveles de ocupación de los niveles K, L y M.
a
K=2 L=2 M=6 N=2
b
K=2 L=2 M=6 N=1
c
K=4 L=4 M=2 N=1
d
K=2 L=2 M=4 N=3
40
¿Qué debe ocurrir para que se forme Na+?
a
Perder 2 electrones.
b
Ganar 1 electrón.
c
Ganar 1 protón.
d
Perder 1 electrón.
41
¿Qué debe ocurrir para que se forme F-?
a
Ganar 2 electrones.
b
Ganar 1 electrón.
c
Perder 1 protón.
d
Perder 1 electrón.
42
¿Qué son los isótopos?
a
Átomos de un mismo elemento con igual número de neutrones.
b
Átomos de un mismo elemento con distinto número de electrones.
c
Átomos de un mismo elemento con distinto número de protones.
d
Átomos de un mismo elemento con distinto número de neutrones.
43
Hay tres isótopos del hidrógeno. Indica el número de neutrones de cada especie.
a
Hidrógeno N=0, Deuterio N=1, Tritio N=2.
b
Hidrógeno N=1, Deuterio N=1, Tritio N=1.
c
Hidrógeno N=2, Deuterio N=1, Tritio N=0.
d
Hidrógeno N=1, Deuterio N=2, Tritio N=3.
44
Indica qué partículas constituyen la radioactividad de tipo alfa.
a
Núcleos de helio con carga positiva.
b
Electrones.
c
Protones.
d
Núcleos de helio con doble carga positiva.
45
Indica qué partículas constituyen la radioactividad de tipo beta.
a
Núcleos de helio con carga positiva.
b
Electrones.
c
Protones.
d
Núcleos de helio con doble carga positiva.
46
Relaciona la radiactividad con la medicina.
a
Diagnóstico y tratamiento de tumores.
b
Conocer la antigüedad de los restos orgánicos.
c
Control de plagas y conservación de alimentos.
d
Fisión controlada de núcleos de uranio-235.
47
Relaciona la radiactividad con la agricultura.
a
Diagnóstico y tratamiento de tumores.
b
Conocer la antigüedad de los restos orgánicos.
c
Control de plagas y conservación de alimentos.
d
Fisión controlada de núcleos de uranio-235.
48
Relaciona la radiactividad con la arqueología.
a
Diagnóstico y tratamiento de tumores.
b
Conocer la antigüedad de los restos orgánicos.
c
Control de plagas y conservación de alimentos.
d
Fisión controlada de núcleos de unario-235.
49
Relaciona la radiactividad con las fuentes de energía.
a
Diagnóstico y tratamiento de tumores.
b
Conocer la antigüedad de los restos orgánicos.
c
Control de plagas y conservación de alimentos.
d
Fisión controlada de núcleos de uranio-235.
50
Indica el número de grupos y períodos de la tabla periódica.
a
10 grupos y 7 períodos.
b
7 grupos y 18 períodos.
c
7 grupos y 10 períodos.
d
18 grupos y 7 períodos.
51
Señala el elemento metálico del período 2.
52
Señala el elemento del grupo 13 y período 2.
53
Señala el elemento del grupo 1 y período 4.
Explicación
1
Teoría atómica de Dalton.
2
Teoría atómica de Dalton.
3
Teoría atómica de Dalton.
14
Partículas subatómicas.
15
Partículas subatómicas.
16
Partículas subatómicas.
17
Partículas subatómicas.
18
Partículas subatómicas.
19
Partículas subatómicas.
20
Modelo atómico Rutherford.
21
Modelo atómico Rutherford.
22
Modelo atómico Rutherford.
23
Modelo atómico Rutherford.
29
Identificación atómica.
30
Identificación atómica.
31
Identificación atómica.
32
Identificación atómica.
33
Identificación atómica.
34
Identificación atómica.
35
Identificación atómica.
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