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Para que podamos calcular el valor de R , tenemos que considerar que un mol de cualquier gas ideal y en condiciones normales de temperatura y presión, es decir a una atmósfera y 273 K, ocupa un volumen de 22.413 litros.
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P1.Una masa de hidrógeno gaseoso ocupa un volumen de 230 litros en un tanque a una presión de 1.5 atmósferas y a una temperatura de 35°C. Calcular, a) ¿Cuántos moles de hidrógeno se tienen? El valor obtenido se encuentra entre...
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P2.El hexafluoruro de azufre (SF6) es un gas incoloro e inodoro muy poco reactivo. Calcule la presión (en atm) ejercida por 2.35 moles del gas en un recipiente de acero de 5.92 litros de volumen a 71.5°C. Indica el rango en el que se encuentra el valor correcto.
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P3.En un laboratorio, hay una cantidad de 20 moles de un gas perfecto que sufre expansión isotérmica. La presión inicial de esta masa de gas es de 10 atm y el volumen 8 litros. Al final de la expansión, el volumen es de 40 L. Por lo tanto, determine. a) La presión final de la masa de gas, b) la temperatura que se produce en la transformación.
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La ecuación de los gases ideales es:
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Una mezcla de gases, A, B y C, se comporta de forma ideal. ¿Cuál es la presión total de dicha mezcla?
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Si la temperatura aumenta, la velocidad de las moléculas en un gas:
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. La ley de Boyle nos dice que el volumen es inversamente proporcional la presión, es decir:
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Identifica esta Ley: A una presión constante y para una masa dada de un gas, el volumen del gas varía de manera directamente proporcional a su temperatura absoluta.
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Identifica esta Ley: A una temperatura constante y para una masa dada de un gas, el volumen del gas varía de manera inversamente proporcional a la presión absoluta que recibe.
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Se caracteriza porque sus moléculas se encuentran muy separadas unas de otras.
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Identifica la Ley: A un volumen constante y para una masa determinada de un gas, la presión absoluta que recibe el gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.
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Selecciona la mejor opción que hace referencia al gas ideal
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¿Cuál es la expresión matemática que corresponde a la siguiente gráfica ?
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¿Cuál es la expresión matemática que corresponde a la siguiente gráfica ?
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Sean dos depósitos de igual volumen A y B. En el depósito A hay monóxido de carbono gas a una presión y temperatura. En el depósito B hay dióxido de carbono gas a la misma presión y doble temperatura ¿En qué depósito hay mayor número de moles?
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La ley de Dalton de las presiones parciales se define como:
Explicación
Explicación Cuando el estado de agregación de una materia se encuentra en estado gaseoso, sus moléculas se encuentran muy separadas, ocupando un volumen grande a comparación de estado sólido o líquido.
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