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QUÍMICA 1
TEMA: REGLAS PARA LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE LOS ELEMENTOS

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Configuración electrónica
 

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QUÍMICA 1 TEMA: REGLAS PARA LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE LOS ELEMENTOS

by marisol diaz
1

Configuración electrónica

Química 1

Tema: Reglas para la configuración electrónica de los elementos

>> Las configuraciones electrónicas nos indican la distribución de los electrones en los orbitales y en los niveles de energía, se utilizan para explicar el enlace químico entre los átomos, estas configuraciones se realizaran siguiendo las siguientes reglas.

Principio de exclusión de Pauli 

El principio determina que el número posible de electrones en cualquier nivel principal y se debe a Wolfgang Pauli (1900-1958), quien encontró que cada electrón debía tener su propio conjunto de números cuánticos  y estableció que “dos electrones en un mismo átomo no pueden tener los cuatro numero iguales”

2

Principio de edificación progresiva

Principio de edificación progresiva

Los electrones deben acomodarse primero en orbitales de menor energía, o sea, aquéllos donde la suma de n+1 sea menor “cada nuevo electrón añadido a un átomo entrara en el orbita disponible de menor energía”




3

Principio de máxima multiplicidad o regla de Hund

Principio de máxima multiplicidad o regla de Hund

La representación gráfica de un átomo se hace sustituyendo los exponentes (número de electrones), por vectores (flechas), atendiendo al principio de máxima multiplicidad de Hund: “los electrones  de un mismo orbital ocuparan el máximo de orientaciones permitidas en ese orbital”

4

ejemplo

 
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