Desafío de Gases IdealesOnline version Pon a prueba tus conocimientos sobre la ley de gases ideales y sus propiedades. by daiver ortiz 1 ¿Qué establece la ley de gases ideales? a P + V = nRT b PV = nR + T c PV = n + RT d PV = nRT 2 ¿Qué es la efusión en el contexto de los gases? a La expansión de gases b La mezcla de gases c La compresión de gases d La salida de gas a través de un pequeño orificio. 3 ¿Qué propiedad describe la difusión de un gas? a El volumen del gas b La temperatura del gas c La presión del gas d La tendencia de un gas a mezclarse con otros gases. 4 ¿Qué factor afecta la compresibilidad de un gas? a La presión y la temperatura. b Solo la temperatura c La masa del gas d Solo la presión 5 ¿Qué significa la constante R en la ecuación de gases ideales? a Temperatura promedio b Volumen específico c Tasa de reacción d Constante universal de los gases. 6 ¿Cómo se relaciona la temperatura con la efusión? a A mayor temperatura, mayor efusión. b A mayor presión, mayor efusión c No hay relación d A menor temperatura, mayor efusión 7 ¿Qué ocurre con la compresibilidad de un gas a altas presiones? a Se vuelve incompresible b Disminuye la compresibilidad c Aumenta la compresibilidad. d Permanece constante 8 ¿Cuál es la unidad de presión en la ley de gases ideales? a Bar b Atmosfera (atm) c Pascal (Pa) d Milímetro de mercurio (mmHg) 9 ¿Qué describe la ley de Graham? a La relación entre presión y volumen b La relación entre temperatura y volumen c La relación entre la velocidad de efusión y la masa molar. d La relación entre densidad y temperatura 10 ¿Cuál es un ejemplo de un gas ideal? a Vapor de agua (H2O) b Helio (He) c Dióxido de carbono (CO2) d Amoníaco (NH3)
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