QUIMITEST

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En esta oportunidad resolverá el siguiente Quimitest para explorar tus conocimientos sobre estequiometría...

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JAIME JOSÉ ROLONG ESTRADA

Colombia

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#	Player	Accuracy	time
1	chaley angulo castro October 15, 2024	% 79	04:49
2	Eonem marimon October 24, 2024	% 37	02:26

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QUIMITESTOnline version En esta oportunidad resolverá el siguiente Quimitest para explorar tus conocimientos sobre estequiometría... by JAIME JOSÉ ROLONG ESTRADA 1 Cómo se puede saber que una ecuación química cumple la ley de la conservación de la masa a cuando hay un equilibrio en las masas de los reactivos y los productos. b Cuando la cantidad de reactivos es superior a la de los productos. c Cuando la proporción de los reactivos es inferior a la de los productos. d Cuando no está balanceada la ecuación química 2 Escoge la ecuación que cumple la ley de la conservación de la masa. Justifica tu respuesta a H2 + O2 ---> H2O b Fe + O2 ----> Fe2O3 c Zn + 2HCl ----> ZnCl2 + H2 d MgOH + HCl ----> MgCl2 + H2O 3 El peso atómico del oxígeno es a 15 g/mol b 16,00 g/mol c 16,99 g/mol d 17,00 g/mol 4 Cómo se calcula el peso molecular de una sustancia a Sumando los estados de oxidación de los átomos que conforman la sustancia. b Sumando los números atómicos de los átomos que constituyen el compuesto. c Sumando las electronegatividades de las especies químicas que conforman la molécula. d Sumando los pesos atómicos de los átomos que conforman el compuesto. 5 El procedimiento correcto para calcular el peso molecular del agua es a (1g/mol H2x 2) + (16 g/mol O x 1) = 2 g/mol H2 + 16 g/mol O= 18 g/mol de H2O b (2g/mol H2x 2) + (16 g/mol O x 1) = 4 g/mol H2 + 16 g/mol O= 20 g/mol de H2O c (1g/mol H2x 2) + (16 g/mol O x 2) = 2 g/mol H2 + 32 g/mol O= 34 g/mol de H2O d (1g/mol H2x 1) + (16 g/mol O x 1) = 1 g/mol H2 + 16 g/mol O= 17 g/mol de H2O

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En esta oportunidad resolverá el siguiente Quimitest para explorar tus conocimientos sobre estequiometría...

by JAIME JOSÉ ROLONG ESTRADA

Cómo se puede saber que una ecuación química cumple la ley de la conservación de la masa

cuando hay un equilibrio en las masas de los reactivos y los productos.

Cuando la cantidad de reactivos es superior a la de los productos.

Cuando la proporción de los reactivos es inferior a la de los productos.

Cuando no está balanceada la ecuación química

Escoge la ecuación que cumple la ley de la conservación de la masa. Justifica tu respuesta

H2 + O2 ---> H2O

Fe + O2 ----> Fe2O3

Zn + 2HCl ----> ZnCl2 + H2

MgOH + HCl ----> MgCl2 + H2O

El peso atómico del oxígeno es

15 g/mol

16,00 g/mol

16,99 g/mol

17,00 g/mol

Cómo se calcula el peso molecular de una sustancia

Sumando los estados de oxidación de los átomos que conforman la sustancia.

Sumando los números atómicos de los átomos que constituyen el compuesto.

Sumando las electronegatividades de las especies químicas que conforman la molécula.

Sumando los pesos atómicos de los átomos que conforman el compuesto.

El procedimiento correcto para calcular el peso molecular del agua es

(1g/mol H2x 2) + (16 g/mol O x 1) = 2 g/mol H2 + 16 g/mol O= 18 g/mol de H2O

(2g/mol H2x 2) + (16 g/mol O x 1) = 4 g/mol H2 + 16 g/mol O= 20 g/mol de H2O

(1g/mol H2x 2) + (16 g/mol O x 2) = 2 g/mol H2 + 32 g/mol O= 34 g/mol de H2O

(1g/mol H2x 1) + (16 g/mol O x 1) = 1 g/mol H2 + 16 g/mol O= 17 g/mol de H2O

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Cómo se puede saber que una ecuación química cumple la ley de la conservación de la masa

Escoge la ecuación que cumple la ley de la conservación de la masa. Justifica tu respuesta

El peso atómico del oxígeno es

Cómo se calcula el peso molecular de una sustancia

El procedimiento correcto para calcular el peso molecular del agua es

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