Trivia sobre La FYQ

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Pon a prueba tus conocimientos sobre La FYQ con estas preguntas desafiantes.

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Trivia sobre La FYQ


Trivia sobre La FYQOnline version Pon a prueba tus conocimientos sobre La FYQ con estas preguntas desafiantes. by Nerea Albarca Alzás 1 ¿Qué es un óxido? a Un ácido que contiene oxígeno. b Un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno. c Un compuesto formado por oxígeno y otro elemento. 2 ¿Qué es un hidruro? a Un compuesto formado por hidrógeno y otro elemento. b Compuesto que solo contiene hidrógenos. c Compuesto que solo tiene metales. 3 ¿Con que nombre se conoce el compuesto NH₃? Escoge una o varias respuestas a Ácido nitrito. b Nitrito de hidrógeno. c Amoníaco. 4 ¿Qué son las sales binarias? a Un compuesto formado por dos metales. b Un compuesto formado por un gas noble y un metal. c Un compuesto formado por dos No metales. d Un compuesto formado por un metal y un No metal. 5 ¿Qué compuesto se forma al reaccionar un ácido con una base? a Óxido. b Cloro y agua. c Sal y agua. 6 ¿Cuál es la fórmula del óxido de hierro (III)? a Fe₃O₂. b Fe₂O₃. c FeO. 7 ¿Qué es un catión? a Es una molécula neutra. b Es un átomo con el mismo número de protones y electrones. c Es un ión positivo que se forma cuando un átomo pierde electrónes. d Es un ión que se forma cuando una átomo tiene más electrones que protones. 8 ¿Qué nombres son correctos del compuesto Na₂O? Escoge una o varias respuestas a Hidróxido de sodio. b Monóxido de sodio. c Óxido de disodio. d Óxido de sodio. 9 ¿Por cuántos elementos está formada la tabla periódica? a Está formada por 102 elementos. b Está formada por 118 elementos. c Está formada por 114 elementos. d Está formada por 98 elementos. 10 ¿Quién propuso el modelo atómico de la esfera invisible? a John Dalton. b Ernest Rutherford. c J.J. Thomson. d Sommerfeld. 11 ¿Cuántas evoluciones importantes ha tenido el modelo atómico hasta ahora? a 5 b 4 c 6 d 8 12 ¿Con qué nombre conocemos el modelo atómico de J.J.Thomson? Escoge una o varias respuestas a Modelo de la nube de electrones. b Modelo de la sandía de pepitas. c Modelo de la esfera sólida. d Modelo del pastel de pasas. 13 ¿Cuáles son todas las partículas subatómicas componen un átomo? a Electrones y protones. b Electrones, protones y gravitones c Electrones, protones y neutrones. 14 ¿Qué carga eléctrica tiene el protón? a Carga neutra. b Carga positiva. c Carga negativa. d Su carga puede variar. 15 ¿Cómo se llama el número que indica la masa de un átomo, sumando protones y neutrones? a Masa molecular. b Número atómico c Número másico. d Número de neutrones. 16 ¿Quién desarrolló el modelo de órbitas fijas para los electrones? a Niels Bohr. b J.J.Thomson. c Erwin Schrödinger. d Ernest Rutherford. 17 ¿Qué partículas subatómicas se encuentran en el núcleo y en la órbita? a Núcleo: Electrones, Protones. - Órbita: Neutrones. b Núcleo: Protones, Neutrones. - Órbita: Electrones. c Núcleo: Protones. - Órbita: Electrones y Protones. d Núcleo: Electrones. - Órbita: Neutrones y Protones. 18 ¿Qué permite construir el diagrama de Möller? a La configuración electrónica de un átomo. b La posición de los elementos en la tabla periódica. c La estructura molecular de un compuesto. d La carga eléctrica de un ión. 19 ¿A qué metales se les conoce como “Las tierras raras"? a Metales de transición. b Alcalinos y alcalinotérreos. c Lantánidos y actínidos. 20 ¿Cuántos periodos y cuántos grupos hay en la tabla periódica? a 7 periodos y 15 grupos, b 7 periodos y 18 grupos. c 6 periodos y 17 grupos. d 10 periodos y 16 grupos. 21 ¿Cómo conocemos a los elementos del grupo 18 de la tabla periódica? a Anfígenos. b Carbonoideos. c Gases nobles. d Halógenos. 22 ¿Qué es un enlace químico? a Es la separación de los átomos en una reacción química. b Es un tipo de enlace usado solo por los gases nobles. c Es la combinación de elementos para conseguir una configuración electrónica estables. 23 ¿Cuáles son enlaces químicos? Escoge una o varias respuestas a Enlace Covalente. b Enlace Nuclear. c Enlace de Hidrogeno. d Enlace Iónico. e Enlace Metálico. 24 ¿Qué enlace se forma cuando dos átomos no metálicos se unen? a Se forma un Enlace Iónico. b Se forma un Enlace Covalente. c No se forma nigún Enlace Químico. d Se forma un Enlace de Hidrógeno. 25 ¿Qué tipo de enlace se forma cuando un metal le da electrones a un no metal? a Enlace Iónico. b Enlace Covalente. c Enlace Metálico. 26 ¿En qué estados se encuentran las sustancias iónicas? a Estado Plasma. b Estado Líquido. c Estado Gaseoso. d Estado Sólido. 27 ¿Qué propiedades son características de las sustancias iónicas en cuanto a sus puntos de fusión, ebullición y dureza? a Estas sustancias tienen un punto de fusión y ebullición muy altos debido a las fuertes fuerzas de atracción entre los iones, y son duras pero frágiles. b Estas sustancias tienen puntos de fusión y ebullición bajos debido a los enlaces débiles entre los iones, y son flexibles. c Tienen puntos de fusión y ebullición altos, pero son blandas y flexibles. 28 ¿Dónde son solubles las sustancias iónicas? a En el aceite. b En disolventes polares como el agua. c En disolventes apolares. 29 ¿Cuáles son un tipo de sustancia covalente? Escoge una o varias respuestas a Sustancia covalente cristalina. b Sustancia covalente iónica. c Sustancia covalente molecular. d Sustancia covalente metálica. 30 ¿Qué es una reacción química? a Un proceso en el que unas sustancias se transforman en otras con propiedades diferentes. b Un cambio físico en el que las sustancias mantienen su composición. c Un cambio en la forma de una sustancia sin modificar su composición. d La mezcla de sustancias sin alteración de sus propiedades. 31 Según la Teoría de las Colisiones, ¿qué condiciones deben cumplirse para que ocurra una reacción química? a b c d 32 Según la Teoría de las Colisiones, ¿qué condiciones deben cumplirse para que ocurra una reacción química? a Las partículas deben chocar con suficiente energía y orientación adecuada. b Las partículas deben moverse libremente sin chocar. c Las partículas deben enfriarse antes de chocar. d Basta con que las partículas se toquen sin importar la energía. 33 La Teoría del Estado de Transición explica que: a Durante la reacción, las sustancias alcanzan un estado intermedio de alta energía antes de convertirse en productos. b Los reactivos siempre se transforman en productos sin formar estados intermedios. c No se necesita energía para que ocurra una reacción. d El estado de transición es un producto final estable. 34 ¿Cuál de estos factores NO afecta la velocidad de una reacción química? a La fase lunar. b La temperatura. c La concentración de los reactivos. d La presencia de un catalizador. 35 ¿Cómo influye la concentración de los reactivos en la velocidad de reacción? a A mayor concentración, la velocidad de reacción disminuye. b No influye en la velocidad de reacción. c A mayor concentración, la velocidad de reacción aumenta. 36 ¿Cuáles son dos factores que afectan la velocidad de reacción? a La presión y el volumen de los reactivos. b El color y la textura de los reactivos. c La concentración y la temperatura de los reactivos. 37 ¿Cómo afecta la temperatura a la velocidad de reacción? a A mayor temperatura, las partículas tienen más energía y la reacción ocurre más rápido. b A mayor temperatura, la velocidad de reacción disminuye. c La temperatura no tiene efecto en la velocidad de reacción. 38 ¿Qué sucede si aumentamos la concentración de un reactivo? a La reacción ocurre más rápido. b La reacción se detiene. c No ocurre ningún cambio. 39 ¿Qué significa ms? a Masa de soluto. b Masa de disolvente. c Masa de disolución.

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¿Qué es un óxido?

¿Qué es un hidruro?

¿Con que nombre se conoce el compuesto NH₃?

¿Qué son las sales binarias?

¿Qué compuesto se forma al reaccionar un ácido con una base?

¿Cuál es la fórmula del óxido de hierro (III)?

¿Qué es un catión?

¿Qué nombres son correctos del compuesto Na₂O?

¿Por cuántos elementos está formada la tabla periódica?

¿Quién propuso el modelo atómico de la esfera invisible?

¿Cuántas evoluciones importantes ha tenido el modelo atómico hasta ahora?

¿Con qué nombre conocemos el modelo atómico de J.J.Thomson?

¿Cuáles son todas las partículas subatómicas componen un átomo?

¿Qué carga eléctrica tiene el protón?

¿Cómo se llama el número que indica la masa de un átomo, sumando protones y neutrones?

¿Quién desarrolló el modelo de órbitas fijas para los electrones?

¿Qué partículas subatómicas se encuentran en el núcleo y en la órbita?

¿Qué permite construir el diagrama de Möller?

¿A qué metales se les conoce como “Las tierras raras"?

¿Cuántos periodos y cuántos grupos hay en la tabla periódica?

¿Cómo conocemos a los elementos del grupo 18 de la tabla periódica?

¿Qué es un enlace químico?

¿Cuáles son enlaces químicos?

¿Qué enlace se forma cuando dos átomos no metálicos se unen?

¿Qué tipo de enlace se forma cuando un metal le da electrones a un no metal?

¿En qué estados se encuentran las sustancias iónicas?

¿Qué propiedades son características de las sustancias iónicas en cuanto a sus puntos de fusión, ebullición y dureza?

¿Dónde son solubles las sustancias iónicas?

¿Cuáles son un tipo de sustancia covalente?

¿Qué es una reacción química?

Según la Teoría de las Colisiones, ¿qué condiciones deben cumplirse para que ocurra una reacción química?

Según la Teoría de las Colisiones, ¿qué condiciones deben cumplirse para que ocurra una reacción química?

La Teoría del Estado de Transición explica que:

¿Cuál de estos factores NO afecta la velocidad de una reacción química?

¿Cómo influye la concentración de los reactivos en la velocidad de reacción?

¿Cuáles son dos factores que afectan la velocidad de reacción?

¿Cómo afecta la temperatura a la velocidad de reacción?

¿Qué sucede si aumentamos la concentración de un reactivo?

¿Qué significa ms?