TEST ION ELECTRÓNOnline version Realiza el siguiente test según las clases vistas. by Carolina Isabel Pantoja Concha 1 Cuál es el estado de oxidación del C? a -2 b +2 c +4 d -6 2 1. Los coeficientes que equilibran la siguiente ecuación son HNO3 + Cu ---------} Cu(NO3)2 + NO + H2O a 2,3,3,2,1 b 8,3,3,2,4 c 2,,2,2,1,3 d 3,2,3,1,2 3 En el método ión electrón primero se agrega: a H20 b H2 c 2HO d OH 4 Para balancear los hidrógenos se añade: a neutrones N+ b Electrones e- c Protones H+ d Ninguna de las anteriores 5 Para tener igual número de electrones se: a Suma cada semireacción por el número de electrones alterno. b Resta cada semireacción por el número de electrones alterno. c Multiplica cada semireacción por el número de electrones alterno. d Divide cada semireacción por el número de electrones alterno. 6 Los ácidos se disocian en: a en H+ y el anión negativo b en H+ y catión negativo c en H+ y el catión positivo d en OH+ y el anión 7 Una de las reglas para el balanceo por ion electrón es: a Es la sustancia que se oxida (gana e-) provocando la reducción b Se añade OH- si es un ácido. c El estado de oxidación de un elemento libre es cero d Sólo las bases se disocian 8 Una característica del método ión electrón es: a Los ácidos, bases y sales se disocian. b Los ácidos agregan protones c Se balancea por tanteo. d Se coloca el estado de oxidación de los elementos 9 AgNO3 se disocia en: a A+ gNO3- b Ag- NO3+ c AgNO3+ d Ag+NO3- 10 En la siguiente ecuación: I2 + 6H2O ---------> 2IO3- + 12H+ + _____ e- (oxidación), el número de electrones (e-) que faltan es: a 5 b 8 c 10 d 1
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