Desafío de Solutos y Electrolitos Cap8

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Pon a prueba tus conocimientos sobre disoluciones y electrolitos en este divertido juego de preguntas.

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Desafío de Solutos y Electrolitos Cap8


Desafío de Solutos y Electrolitos Cap8Online version Pon a prueba tus conocimientos sobre disoluciones y electrolitos en este divertido juego de preguntas. by Laboteka Homeschool 1 ¿Cuál es el soluto en una disolución intravenosa de NaCl al 0.9%? a a) Agua b d) Cloruro de sodio c c) Sodio d b) Cloro 2 En los líquidos corporales, el Na⁺ y Cl⁻ actúan como: a a) Electrones libres b c) Electrolitos c d) Vitaminas d b) Nutrientes esenciales 3 ¿Cuál de los siguientes compuestos es un no electrolito? a a) HCl b b) CH₃OH c c) NaOH d d) NaCl 4 ¿Qué caracteriza a una disolución saturada? a a) Disuelve cualquier cantidad de soluto b c) Tiene la máxima cantidad de soluto disuelto a una temperatura dada c d) Tiene concentración cero d b) No contiene soluto 5 ¿Cuál de estos compuestos es un electrolito fuerte? a b) H₂O b a) HF c c) NH₃ d d) NaOH 6 ¿Qué ion es el principal responsable de la osmolaridad en líquidos corporales? a b) K⁺ b a) Na⁺ c c) Ca²⁺ d d) Cl⁻ 7 ¿Cuál es el efecto de los electrolitos en el cuerpo humano? a a) Aumentan la temperatura b c) Regulan funciones fisiológicas c b) Disminuyen la presión arterial d d) Son fuentes de energía 8 ¿Qué ocurre en una disolución no saturada? a a) Está en equilibrio b c) No se puede disolver más soluto c b) Puede disolverse más soluto d d) Es un sólido 9 ¿Qué tipo de enlace se forma en los electrolitos? a d) Enlace de hidrógeno b b) Enlace covalente c c) Enlace metálico d a) Enlace iónico 10 ¿Qué es un electrolito débil? a d) Es un sólido b c) Se disocia parcialmente en solución c b) Se disocia completamente d a) No se disocia 11 ¿Qué significa que un ion tenga 2 equivalentes por mol? a d) Es un gas b a) Tiene 2 moles de átomos c c) Se disocia parcialmente d b) Tiene carga +2 o –2 12 ¿Qué sucede cuando un electrolito fuerte se disuelve en agua? a a) Solo se forman moléculas b c) Se disocia completamente en iones c b) Se forma un precipitado d d) No conduce electricidad 13 Una disolución con Cl⁻ 40 mEq/L y HPO₄²⁻ 15 mEq/L debe tener ¿cuántos mEq/L de Na⁺ si es el único catión? a c) 70 b d) 50 c a) 25 d b) 55 14 ¿Cuál de las siguientes sustancias sería más soluble en hexano? a b) KOH b a) NaCl c c) I₂ d d) HCl 15 ¿Qué indica la ley de Henry respecto a gases y líquidos? a d) No hay relación entre presión y solubilidad b c) A mayor presión, mayor solubilidad c a) A mayor temperatura, mayor solubilidad del gas d b) A menor presión, mayor solubilidad 16 ¿Cuántos moles de Cl⁻ recibió un paciente que recibe 1.25 L de solución de Ringer con 155 mEq/L de Cl⁻? a 0.031 mol b 0.122 mol c 0.194 mol d 0.075 mol 17 Si hay 40 mEq/L de Cl⁻ y 15 mEq/L de HPO₄²⁻, ¿cuál es la concentración de Na⁺? a 55 mEq/L b 70 mEq/L c 25 mEq/L d 40 mEq/L 18 ¿Una mezcla de 75 g de KCl en 200 g de agua es…? a Saturada b Insaturada c Inestable d Sobresaturada 19 Una solución contiene 2 moles de SO₄²⁻. ¿Cuántos equivalentes hay? a 3 Eq b 2 Eq c 4 Eq d 1 Eq 20 ¿Qué compuesto forma un precipitado al mezclarse con AgNO₃? a NH₄Cl b KI c NaCl d Ca(NO₃)₂

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¿Cuál es el soluto en una disolución intravenosa de NaCl al 0.9%?

En los líquidos corporales, el Na⁺ y Cl⁻ actúan como:

¿Cuál de los siguientes compuestos es un no electrolito?

¿Qué caracteriza a una disolución saturada?

¿Cuál de estos compuestos es un electrolito fuerte?

¿Qué ion es el principal responsable de la osmolaridad en líquidos corporales?

¿Cuál es el efecto de los electrolitos en el cuerpo humano?

¿Qué ocurre en una disolución no saturada?

¿Qué tipo de enlace se forma en los electrolitos?

¿Qué es un electrolito débil?

¿Qué significa que un ion tenga 2 equivalentes por mol?

¿Qué sucede cuando un electrolito fuerte se disuelve en agua?

Una disolución con Cl⁻ 40 mEq/L y HPO₄²⁻ 15 mEq/L debe tener ¿cuántos mEq/L de Na⁺ si es el único catión?

¿Cuál de las siguientes sustancias sería más soluble en hexano?

¿Qué indica la ley de Henry respecto a gases y líquidos?

¿Cuántos moles de Cl⁻ recibió un paciente que recibe 1.25 L de solución de Ringer con 155 mEq/L de Cl⁻?

Si hay 40 mEq/L de Cl⁻ y 15 mEq/L de HPO₄²⁻, ¿cuál es la concentración de Na⁺?

¿Una mezcla de 75 g de KCl en 200 g de agua es…?

Una solución contiene 2 moles de SO₄²⁻. ¿Cuántos equivalentes hay?

¿Qué compuesto forma un precipitado al mezclarse con AgNO₃?