Test de Química (Los Gases #4)

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Test de Química (Los Gases #4)

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Preuniversitario NEXUS

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Test de Química (Los Gases #4)Online version Test de Química (Los Gases #4) by Preuniversitario NEXUS 1 ¿Qué se entiende por volumen molar? a Volumen total del gas b Volumen ocupado por 1 mol de gas en CNPT c Volumen dividido por moles d Volumen por la masa 2 Un gas ocupa 11,2 L y pesa 16 g. ¿Cuál es su masa molar? a 22 g/mol b 32 g/mol c 44 g/mol d 28 g/mol 3 ¿Qué masa hay en 5 L de CO₂ a 273 K y 1 atm? (MM = 44 g/mol) a 9,8 g b 5,6 g c 11 g d 15 g 4 ¿Cuál gas tendrá mayor densidad a CNPT? a H₂ b CO₂ c N₂ d 5 . Si un gas tiene una masa molar de 28 g/mol, ¿cuál será su densidad en CNPT? a 1,25 g/L b 2,24 g/L c 0,82 g/L d 1,00 g/L 6 ¿Qué volumen ocuparán 2 mol de gas a 2 atm y 273 K? a 22,4 L b 44,8 L c 11,2 L d 5,6 L 7 ¿Cuántos litros hay en 4 mol de gas en NPT? a 22,4 L b 56,0 L c 89,6 L d 100,0 L 8 ¿Qué implica que un gas obedezca la ecuación PV = nRT? a Que está en equilibrio químico b Que se comporta idealmente c Que está a alta presión d Que está a alta presión 9 Si 5 g de un gas ocupan 2 L a 1 atm y 273 K, ¿cuál es su masa molar? a 56 g/mol b 44 g/mol c 22 g/mol d 11 g/mol 10 ¿Qué presión ejerce 0,2 mol de gas en 2,5 L a 300 K? a 1,97 atm b 0,5 atm c 3,0 atm d 0,82 atm

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Test de Química (Los Gases #4)

by Preuniversitario NEXUS

¿Qué se entiende por volumen molar?

Volumen total del gas

Volumen ocupado por 1 mol de gas en CNPT

Volumen dividido por moles

Volumen por la masa

Un gas ocupa 11,2 L y pesa 16 g. ¿Cuál es su masa molar?

22 g/mol

32 g/mol

44 g/mol

28 g/mol

¿Qué masa hay en 5 L de CO₂ a 273 K y 1 atm? (MM = 44 g/mol)

9,8 g

5,6 g

11 g

15 g

¿Cuál gas tendrá mayor densidad a CNPT?

H₂

CO₂

N₂

. Si un gas tiene una masa molar de 28 g/mol, ¿cuál será su densidad en CNPT?

1,25 g/L

2,24 g/L

0,82 g/L

1,00 g/L

¿Qué volumen ocuparán 2 mol de gas a 2 atm y 273 K?

22,4 L

44,8 L

11,2 L

5,6 L

¿Cuántos litros hay en 4 mol de gas en NPT?

22,4 L

56,0 L

89,6 L

100,0 L

¿Qué implica que un gas obedezca la ecuación PV = nRT?

Que está en equilibrio químico

Que se comporta idealmente

Que está a alta presión

Si 5 g de un gas ocupan 2 L a 1 atm y 273 K, ¿cuál es su masa molar?

56 g/mol

44 g/mol

22 g/mol

11 g/mol

¿Qué presión ejerce 0,2 mol de gas en 2,5 L a 300 K?

1,97 atm

0,5 atm

3,0 atm

0,82 atm

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¿Qué se entiende por volumen molar?

Un gas ocupa 11,2 L y pesa 16 g. ¿Cuál es su masa molar?

¿Qué masa hay en 5 L de CO₂ a 273 K y 1 atm? (MM = 44 g/mol)

¿Cuál gas tendrá mayor densidad a CNPT?

. Si un gas tiene una masa molar de 28 g/mol, ¿cuál será su densidad en CNPT?

¿Qué volumen ocuparán 2 mol de gas a 2 atm y 273 K?

¿Cuántos litros hay en 4 mol de gas en NPT?

¿Qué implica que un gas obedezca la ecuación PV = nRT?

Si 5 g de un gas ocupan 2 L a 1 atm y 273 K, ¿cuál es su masa molar?

¿Qué presión ejerce 0,2 mol de gas en 2,5 L a 300 K?

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