Leccion completa de quimica - semana 6Online version
leccion de quimica en base a lo aprendido durante las ultimas semanas
1
¿A quién se le atribuye la creación de la tabla periódica actual y su contribución a la clasificación de los elementos químicos?
2
¿Quién fue el primero en asignar letras como símbolos químicos a los elementos conocidos?
3
¿Qué científico introdujo el concepto de “número atómico” como criterio de organización de los elementos
4
¿Qué característica distingue principalmente a los elementos del grupo 1A?
5
¿Qué elemento pertenece al grupo de los halógenos (grupo 7A o 17)?
6
¿Qué modelo atómico planteó electrones incrustados en una esfera positiva?
7
¿Cuál es la fórmula de la sal oxisal derivada del ácido nítrico (HNO₃) y sodio?
8
¿Cuál es el nombre del compuesto HCl en disolución acuosa?
9
¿Qué propiedad disminuye regularmente al descender en el grupo de los halógenos?
10
¿Qué elemento pertenece a la familia de los calcógenos (grupo 16)?
11
¿Cuál es la normalidad de una solución 0.4 M de ácido sulfúrico (H₂SO₄)?
12
¿Qué característica define a los elementos de la familia del boro?
13
¿Quién descubrió el núcleo atómico?
14
¿Qué elemento del grupo 15 es un no metal sólido a temperatura ambiente?
15
Determina la masa molecular del ácido meta fosforoso.
(Datos: H = 1 u, P = 31 u, O = 16 u)
16
¿Cómo se denominan las columnas verticales en la tabla periódica?
17
¿Qué tipo de compuesto es CaO?
18
¿Qué determina el número cuántico principal (n)?
19
¿Qué masa de NaOH se necesita para preparar 250 mL de una solución 0.4 N?
20
Según la teoría de Lewis, una base es una sustancia que:
21
¿Cuál de los siguientes elementos es un metaloide del grupo del carbono (grupo 14)?
22
¿A que familia pertenece el Cromo?
23
¿Qué representa el número cuántico spin (ms)?
24
¿Qué tipo de compuesto es HgH?
25
¿Qué forma del carbono es un buen conductor de electricidad?
26
Según Arrhenius, un ácido es una sustancia que:
27
Calcular la masa molar de la glucosa (C6H12O6)
28
El ácido ascórbico (vitamina C) cura el escorbuto. Está formado por 40.92% de carbono (C), 4.58% de hidrógeno (H) y 54.50% de oxígeno (O) en masa. Determine su fórmula empírica.
29
Una muestra de un compuesto contiene 1.52 % de nitrógeno (N) y 3.47 % de oxígeno (O). Se sabe que la masa molar de este compuesto está en 90 g. Determine la formula molecular
30
¿Cuál es la composición porcentual en masa del cloroformo (CHCl₃)?
(Datos: masas atómicas aproximadas: H = 1 g/mol, C = 12 g/mol, Cl = 35.5 g/mol
31
¿Cuál es la fórmula correcta del ácido fosfórico?
32
¿Cuál es la fórmula del óxido de manganeso (VII)?
33
Señale verdadero (V) o falso (F) cada una de las siguientes proposiciones.
I. Son funciones binarias: HClO, H₂SO₄, NaOH.
II. Las funciones binarias tienen 2 átomos en la estructura de su fórmula.
III. Un ejemplo de óxido metálico es Na2O.
IV. Son hidruros: K₂O, LiO, HBr.
34
La oxidación controlada de alcoholes secundarias da como resultado
35
¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 14.7 g de H₂SO₄ disueltos en 500 mL de solución?
36
¿Qué volumen de una solución 10 M de HCl se necesita para preparar 250 mL de una solución 2 M?
37
¿Cuál es el valor de la suma de los coeficientes estequiométricos al balancear la siguiente ecuación?
C3H8+O2→CO2+H2O
38
Al balancear la siguiente reacción: Fe2O3+C→Fe+CO2 ¿Cuál es el coeficiente del carbono (C)?
39
¿Qué masa de agua se obtiene al reaccionar 8 g de hidrógeno con oxígeno en exceso?
Ecuación: 2H2+O2→2H2O2 (PM H₂ = 2 g/mol, H₂O = 18 g/mol)
40
¿Cuántos gramos de dióxido de carbono se producen al quemar completamente 58 g de butano (C₄H₁₀)? (PM C₄H₁₀ = 58 g/mol, CO₂ = 44 g/mol)
2C4H10+13O2→8CO2+10H2O2
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