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A Lei Geral dos Gases Perfeitos relaciona:
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Um gás ocupa 4 L sob pressão de 2 atm e temperatura de 300 K. Qual será o volume, em litros, se a temperatura subir para 600 K e a pressão para 4 atm?
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Qual das alternativas abaixo não é uma hipótese da Teoria Cinética dos Gases, que fundamenta a Lei Geral dos Gases?
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Durante uma aula prática, um aluno aqueceu um balão de gás com volume de 2,0 L, à pressão constante. Ao final, o volume dobrou. Qual foi o comportamento da temperatura, segundo a Lei Geral dos Gases?
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Durante um experimento escolar, um grupo de estudantes analisou um gás ideal mantido em um recipiente fechado. Inicialmente, o gás estava a 2 atm de pressão, 300 K de temperatura e ocupava 3 L. Após aquecido, a temperatura subiu para 600 K e a pressão para 4 atm. Qual foi o novo volume do gás?
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Em dias quentes, é comum observar pneus de automóveis levemente mais cheios. Isso ocorre porque, com o aumento da temperatura:
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Durante uma feira de ciências, um estudante aqueceu um balão com 0,5 mol de gás ideal. Sabendo que o volume do balão era de 12 L e a temperatura era de 300 K, qual era a pressão interna do balão? (use R=0,082 atm.L/mol.K)
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A equação de Clapeyron PV=nRT, é válida apenas para:
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Um pneu de bicicleta contém 0,25 mol de gás ideal a uma temperatura de 27 °C e pressão de 2 atm. Qual é o volume aproximado da câmara de ar?
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Na equação PV=nRT, qual é a unidade de R no sistema internacional (SI), quando usamos pressão em Pa, volume em m³, temperatura em K?
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Em um experimento, dobramos a quantidade de gás em um recipiente mantido com volume e temperatura constantes. Segundo a equação de Clapeyron, o que acontece com a pressão?
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Durante o cozimento, a pressão no interior de uma panela de pressão chega a cerca de 2 atm. Suponha que dentro dela haja 1,0 mol de gás a 400 K. Qual é o volume ocupado pelo vapor da água nessa condição? (Dado: R=0,082 atm.L/mol.K)
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Sprays aerossóis contêm gases sob alta pressão. Suponha que um frasco contenha gás a 9 atm em temperatura ambiente (300 K). Se o frasco for deixado ao sol e atingir 360 K, qual será a nova pressão, se o volume for constante?
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A equação de Clapeyron PV=nRT mostra que:
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A equação de Clapeyron é mais adequada quando aplicada a:
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A constante dos gases R depende da escolha de:
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Qual é o valor da constante universal dos gases ideais (R) quando a pressão é dada em atm e o volume em litros?
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Se o volume de um gás aumenta e a temperatura permanece constante, a pressão:
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A Lei Geral dos Gases Perfeitos relaciona quais grandezas?
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O valor de R no Sistema Internacional (SI) é:
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Se a temperatura de um gás ideal em um recipiente rígido dobra, a pressão do gás:
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Um balão contém 0,5 mol de gás ideal a 27°C (300 K) e pressão de 1 atm. Qual o volume aproximado? (R = 0,082 atm·L/mol·K)
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Em um experimento, um gás é aquecido e seu volume aumenta mantendo a pressão constante. Essa transformação é:
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Um gás ideal sofre uma transformação isotérmica a 300 K, passando de 2,0 L para 4,0 L. A pressão final será:
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Ao ferver água em uma panela destampada, o ar acima dela se aquece e se expande, mantendo a pressão constante (atmosférica). Qual transformação ocorre?
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Um spray de aerossol esquenta quando deixado ao sol. Como o recipiente é rígido, o volume não muda. O que acontece com a pressão interna?
Explicação
pressão, volume e temperatura.
P1*V1/T1 = P2*V2/T2
(2*4)/300 = (4*V2)/600
V2 = 4L
As partículas exercem forças de atração umas sobre as outras.
(Os gases ideais não interagem entre si)
Com pressão constante, o volume é diretamente propocional a teperatura, então se o volume dobrou, a temperatura também dobrou.
P1*V1/T1 = P2*V2/T2
(2*3)/300 = (4*V2)/600
V2 = 3L
A temperatura aumenta a energia cinética média das moléculas, elevando a pressão, se o volume for constante.
Resposta correta: ✅ a pressão interna aumenta devido à elevação da energia cinética.
PV = nRT
P*12 = 0,5*0,082*300
12P = 12,3
P = 12,3/12
P = 1,025
A equação é válida para gases ideais ou gases reais em condições moderadas.
PV = nRT
2*V = 0,25*0,082*300
2*V = 6,15
V = 6,15/2 = 3,075
V aproximadamente 3L
R no SI tem unidade de energia por mol por kelvin.
J/(mol·K)
Se 𝑉 e T constantes, P é diretamente propocional a n P∝n → dobrando o número de mols, dobra a pressão.
PV = nRT
2*V = 1*0,082*16,4
2*V = 32,8
V = 32,8 / 2
V = 16,4 L
P1 / T1 = P2 / T2
9 / 300 = P2 / 360
P2 = 10,8 atm
Se n aumenta e os demais fatores se mantêm, P ou V precisa aumentar.
Resposta correta: ✅ se o número de mols aumenta, a pressão ou o volume também deve aumentar.
A equação funciona bem para gases ideais ou reais em condições normais.
Resposta correta: ✅ gases em situações próximas do ideal.
A constante R varia conforme as unidades utilizadas na equação (L, atm, K ou m³, Pa, K).
Resposta correta: ✅ unidades de pressão, volume e temperatura.
0,0821 atm·L/mol·K
Justificativa:
O valor de R depende das unidades utilizadas. Para pressão em atm e volume em litros, .
Volume e Pressão são inversamente propocionais. Se o volume aumenta então a temperatura diminui.
No SI (Sistema Internacional de Unidades)R = 8,31 J/(mol·K)
Em volume constante (V fixo), P é diretamente proporcional a T (Lei de Gay-Lussac). Se T dobra, P também dobra.
PV = nRT
1*V = 0,5*0,082*300
V = 12,3L
Isobárica = pressão constante → aumento de temperatura provoca aumento proporcional no volume.
Na isotérmica, PV = constante → P₂ = P₁ × (V₁ / V₂) = P₁ × (2 / 4) = 0,5 P₁.
Isobárica
Explicação: A pressão permanece igual à pressão atmosférica, e o volume aumenta proporcionalmente à temperatura.
Aumenta
Explicação: Na isocórica, P/T = constante. Ao aumentar T, a pressão interna aumenta proporcionalmente.
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