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Quiz Atómico: Órbitas y Números Cuánticos

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Quiz Atómico: Órbitas y Números Cuánticos

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Desafía tu conocimiento de modelos atómicos.

Created by

Lady Eliana Bravo Pesantes
Lady Eliana Bravo Pesantes
Ecuador

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Quiz Atómico: Órbitas y Números Cuánticos
 

Quiz Atómico: Órbitas y Números CuánticosOnline version

Desafía tu conocimiento de modelos atómicos.

by Lady Eliana Bravo Pesantes
1

Lee el siguiente párrafo: 'La teoría de Bohr tuvo limitaciones para átomos más allá del hidrógeno; Sommerfeld propuso órbitas elípticas para explicar líneas finas.' Basado en el texto, ¿qué hizo Sommerfeld para refinar el modelo de Bohr?

2

Un artículo describe el principio de incertidumbre de Heisenberg: no se puede conocer posición y momento de un electrón al mismo tiempo. ¿Qué implica esto para modelos con órbitas definidas, como el de Bohr?

3

Un científico explica distribución electrónica y el principio de exclusión de Pauli. ¿Cuántos electrones con los mismos n, l, m y s pueden existir en un átomo?

4

El número cuántico principal (n) describe el nivel de energía de un electrón. Si n=3, ¿qué se puede inferir?

5

¿Qué indica el número cuántico azimutal (l) en un orbital?

6

¿Cuántos orbitales puede haber con n=2?

7

¿Qué indica el número cuántico m_l en un orbital?

8

¿Qué describe el número cuántico s?

9

Si un electrón pasa de n=3 a n=2, ¿qué ocurre con su energía?

10

¿Qué diferencia un orbital s de un orbital p?

 
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