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Configuracion electronica - Numeros Cuanticos

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Configuracion electronica - Numeros Cuanticos

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Test con preguntas con diferentes opciones de respuesta sobre configuracion electronica y numeros cuanticos.

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Lenin Tapia
Lenin Tapia
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Configuracion electronica - Numeros Cuanticos
 

Configuracion electronica - Numeros CuanticosOnline version

Test con preguntas con diferentes opciones de respuesta sobre configuracion electronica y numeros cuanticos.

by Lenin Tapia
1

¿Cuál es el número máximo de electrones que puede ocupar el subnivel 3p?

2

¿Cuál es la configuración electrónica correcta del oxígeno (Z=8)?

3

¿Cuántos orbitales hay en el subnivel d?

4

¿Qué subnivel se llena después del 3p según la regla de Aufbau?

5

El número cuántico magnético (mₗ) determina:

6

¿Cuál es el número máximo de electrones que puede contener el nivel de energía n=3?

7

¿Qué valores puede tomar el número cuántico azimutal (ℓ) si n = 3?

8

¿Cuál es el número cuántico principal (n) del electrón 3s¹?

9

El número cuántico de espín (mₛ) puede tener los siguientes valores:

10

¿Qué elemento tiene la configuración electrónica [Ne] 3s² 3p⁵?

11

¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuánticos es inválido?

12

¿Qué subnivel sigue al 4s en el orden de llenado?

13

¿Cuántos electrones puede contener el subnivel f?

14

¿Cuál es la configuración electrónica del ion Ca²⁺ (Z=20)?

15

¿Qué conjunto de números cuánticos describe un electrón en un orbital 4f?

16

¿Cuál de los siguientes orbitales tiene la menor energía? Según la regla de Madelung

17

¿Qué elemento tiene su último electrón en un orbital 3d¹⁰?

18

¿Qué nivel de energía tiene mayor número de orbitales disponibles?

19

El número cuántico ℓ para un orbital p es:

20

¿Qué configuración electrónica corresponde al neón (Z=10)?

21

¿Cuál es la configuración electrónica abreviada del ion Fe³⁺ (Z = 26)?

22

¿Qué elemento tiene la configuración electrónica [Kr] 5s¹?

23

¿Cuál es el número total de orbitales en el nivel n = 2?

24

¿Qué conjunto de números cuánticos describe un electrón en un orbital 3p2?

25

¿Cuál de los siguientes orbitales tiene mayor energía según la regla de Madelung?

Explicación

Explicación: La secuencia es 3p → 4s → 3d → 4p...

Número máximo = 2n² = 2(3²) = 18

ℓ no puede ser mayor o igual a n. Si n=1, ℓ solo puede ser 0.

Pierde los dos electrones del 4s.

xplicación: Fe neutro es [Ar] 4s² 3d⁶. Al perder 3 electrones, primero se pierden los del 4s y luego uno del 3d → [Ar] 3d⁵.

n = 2 tiene subniveles s (1 orbital) y p (3 orbitales) → Total = 1 + 3 = 4 orbitales.

Regla de Madelung: se ordena por n + ℓ; si hay empate, el de mayor n tiene más energía. 5s (n+ℓ=5+0=5) vs 4p (4+1=5) → empate, gana 5s por tener mayor n.

 
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