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Quiz: Modelos Atómicos

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Quiz: Modelos Atómicos

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Desafía tu conocimiento sobre los modelos atómicos.

Created by

ALEX RENATO RAMOS GARCIA
ALEX RENATO RAMOS GARCIA
Ecuador

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Quiz: Modelos Atómicos
 

Quiz: Modelos AtómicosOnline version

Desafía tu conocimiento sobre los modelos atómicos.

by ALEX RENATO RAMOS GARCIA
1

¿Qué modelo propone que el átomo es una nube de electrones alrededor de un núcleo positivo?

2

¿Qué propone el átomo como una esfera indivisible e inestructurable?

3

¿Qué experimento dio origen al 'modelo del pudín de pasas'?

4

¿Qué experimento mostró que la mayor parte del átomo es espacio vacío y tiene núcleo positivo?

5

¿Qué modelo introduce órbitas cuantizadas para electrones?

6

¿Qué modelo describe los electrones en orbitales con funciones de probabilidad?

7

¿Qué partícula clave añadió el modelo atómico moderno tras el núcleo?

8

¿Qué modelo describe el núcleo como una región cargada positivamente sin detallar los electrones?

9

¿Quién desarrolló la versión de la mecánica cuántica que explica el átomo con funciones de onda?

10

¿Qué modelo corrigió la idea de que los electrones caen al núcleo al verse afectados por la atracción?

Explicación

La mecánica cuántica describe electrones en orbitales; los otros modelos son previos y simplifican la estructura.

Dalton veía átomos como esferas indivisibles; Thomson, Rutherford y Bohr propusieron ideas distintas.

Thomson descubrió el electrón y propuso el modelo del pudín; los otros modelos surgieron después.

El experimento de Rutherford con partículas alfa reveló el núcleo; otros modelos no lo mostraron así.

Bohr propuso órbitas con niveles de energía; otros modelos no tenían esta idea de cuantización.

La mecánica cuántica usa probabilidades; los modelos anteriores son más deterministas.

El neutrón, junto con el protón, está en el núcleo; los demás son partículas fuera del contexto de núcleo.

Rutherford planteó un núcleo central; otros modelos no enfatizaron ese núcleo positivo de forma similar.

Schrödinger formuló la mecánica cuántica basada en funciones de onda; Bohr y otros hicieron aportes diferentes.

Bohr introdujo niveles y estabilidad; otros modelos no resolvieron la caída clásica de electrones.

 
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