Quiz de Teoría Cinética

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Conceptos clave de materia en movimiento

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Noa Martínez Broz

Spain

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Quiz de Teoría CinéticaOnline version Conceptos clave de materia en movimiento by Noa Martínez Broz 1 ¿Qué cantidad describe el grado de desorden de las partículas en un sistema? a Energía interna b Presión c Entropía d Calor e Volumen f Temperatura 2 En la teoría cinética, ¿qué ocurre al aumentar la temperatura? a El volumen del sistema se reduce b La presión siempre cae c La densidad aumenta d Las partículas pierden energía e El estado cambia a sólido instantáneamente f Las partículas se mueven más rápido 3 ¿Qué ley relaciona presión, volumen y temperatura a cantidad constante de moles? a Ley de Hess b Ley de Daniell c Ley de Avogadro d Ley de Gauss e Ley de Joule f Ley de Boyle–Mariotte 4 En un gas ideal, ¿qué pasa con la presión al aumentar la temperatura manteniendo volumen constante? a La presión se vuelve cero b La presión disminuye c La presión depende solo de la masa d La presión aumenta e La presión se duplica siempre f La presión permanece igual 5 ¿Cómo cambia la energía cinética media de las partículas cuando la temperatura aumenta? a Se vuelve cero b Disminuye c Depende del color del sistema d Aumenta e Permanece constante f Solo cambia en cambios de estado 6 ¿Qué define el estado de agregación de una sustancia en la teoría cinética? a La masa total b La conductividad eléctrica c La cantidad de calor d El color visible e La presión del entorno f La organización y movimiento de las partículas 7 En condiciones normales, ¿qué estado predomina para la mayoría de sustancias a temperatura ambiente? a Solo gas b Solo líquido c Depende de la densidad d Depende del color e Solo sólido f Sólido, líquido o gas según interacción 8 La presión de un gas depende de: a La geometría del observador b El color de las paredes c Frecuencias de colisiones y energía de las moléculas d La vitamina del gas e La masa del contenedor únicamente f La humedad ambiental 9 ¿Qué ocurre al aumentar la cantidad de moles manteniendo T y V constantes en un gas ideal? a La temperatura aumenta b La presión aumenta c La velocidad de las partículas se reduce d El volumen se duplica e La energía interna queda constante f La presión disminuye 10 En una sustancia en equilibrio térmico, ¿qué se mantiene constante entre las fases? a La presión externa b La entropía total c La temperatura d La masa de cada fase e La velocidad de las moléculas f El volumen de cada fase 11 ¿Qué consecuencia tiene aumentar la densidad de partícula en un gas a T constante? a La viscosidad se dispara b El gas se licua c La entropía baja a cero d La energía interna se anula e La probabilidad de colisiones aumenta f La temperatura sube 12 La teoría cinética asume que las moléculas de un gas... a Se deforman fácilmente b Tienen tamaño nulo c Se atraen fuertemente entre sí d Se comportan como partículas estacionarias e Pierden energía en cada choque f Ocurren choques elásticos y sin interacción a distancia 13 ¿Qué indica la temperatura en la teoría cinética? a La velocidad de la luz b La densidad del sistema c La presión externa d La coloración de la sustancia e La energía cinética media de las partículas f La entalpía total 14 ¿Qué factor no cambia en un proceso isotérmico para un gas ideal? a La densidad b La temperatura c La velocidad de las moléculas d La energía interna e La masa f La constante de Boltzmann 15 ¿Qué describe mejor la dificultad de compresión de un gas real? a La forma del recipiente b La masa total c La velocidad de las paredes d El color del gas e La interacción entre moléculas f La cantidad de calor Explicación 1 La entropía mide desorden; temperatura y presión no describen desorden a nivel macroscópico. 2 A mayor temperatura, la energía cinética media aumenta; no implica densidad fija ni caída de presión obligada. 3 La relación P-V-T con n constante es la ley de los gases ideales; Boyle–Mariotte es P–V a T constante. 4 Con volumen fijo, P ∝ T; aumentar T eleva la frecuencia de colisiones y la presión. 5 La energía cinética media es proporcional a la temperatura absoluta. 6 Estado de agregación depende de interacción entre partículas y su movimiento; no es solo masa ni color. 7 Depende de la naturaleza de las partículas y la temperatura; no hay único estado a cte ambiente. 8 La presión surge de colisiones de moléculas con las paredes; no depende de color ni humedad en condiciones ideales. 9 Con n mayor, hay más colisiones por unidad de área, aumentando P cuando T y V fijos. 10 En equilibrio térmico, todas las fases tienen la misma temperatura; otras magnitudes pueden variar. 11 Más partículas en el mismo volumen incrementan colisiones y presión, manteniendo T constante. 12 Choques elásticos y sin interferencias a distancia es una aproximación clave; no hay energía perdida en colisiones. 13 Temperatura está relacionada con energía cinética, no con velocidad de la luz ni color. 14 En un proceso isotérmico, la temperatura permanece constante; la energía interna cambia con P y V en un gas ideal. 15 En gases reales, atracciones o repulsiones entre moléculas afectan la compresión más allá de la ley de gases ideales.

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by Noa Martínez Broz

¿Qué cantidad describe el grado de desorden de las partículas en un sistema?

En la teoría cinética, ¿qué ocurre al aumentar la temperatura?

¿Qué ley relaciona presión, volumen y temperatura a cantidad constante de moles?

En un gas ideal, ¿qué pasa con la presión al aumentar la temperatura manteniendo volumen constante?

¿Cómo cambia la energía cinética media de las partículas cuando la temperatura aumenta?

¿Qué define el estado de agregación de una sustancia en la teoría cinética?

En condiciones normales, ¿qué estado predomina para la mayoría de sustancias a temperatura ambiente?

La presión de un gas depende de:

¿Qué ocurre al aumentar la cantidad de moles manteniendo T y V constantes en un gas ideal?

En una sustancia en equilibrio térmico, ¿qué se mantiene constante entre las fases?

¿Qué consecuencia tiene aumentar la densidad de partícula en un gas a T constante?

La teoría cinética asume que las moléculas de un gas...

¿Qué indica la temperatura en la teoría cinética?

¿Qué factor no cambia en un proceso isotérmico para un gas ideal?

¿Qué describe mejor la dificultad de compresión de un gas real?

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