QUÍMICA 2DO

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Práctica

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Adrian Alonzo

Ecuador

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1	Adrian Alonzo February 11, 2026	% 100	01:08

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QUÍMICA 2DOOnline version Práctica by Adrian Alonzo 1 Son compuestos químicos ternarios formados por la reacción química entre un Óxido Básico o Metálico + Agua, por ejemplo Cr(OH)₃ a Hidróxidos b Ácidos Hidrácidos c Oxácidos d Peróxidos 2 Son compuestos químicos ternarios formados por la reacción química entre un Anhídrido u Óxido Ácido + Agua, por ejemplo H₂SO₄ a Anhídridos b Óxidos Básicos c Oxácidos d Peróxidos 3 Es una propiedad química que mide la acidez o alcalinidad de una sustancia o una solución, está basada en la concentración de iones hidrógeno (H⁺): a Reactividad b Solubilidad c pH d Estado de Oxidación 4 Según la teoría de Bronsted-Lowry, son sustancias o compuestos químicos capaces de donar un protón (H⁺): a Bases b Ácidos c Disoluciones d Ninguna de las anteriores 5 Según la teoría de Bronsted-Lowry, son sustancias o compuestos químicos capaces de aceptar un protón (H⁺): a Disoluciones b Ácidos c Bases d Ninguna de las anteriores 6 Son compuestos químicos que se forman por la neutralización de un ácido y una base, en su estructura molecular están formados por un ion metálico (catión) y un ion no metálico (anión): a Hidróxidos b Peróxidos c Ácidos Hidrácidos d Sales 7 Es la carga eléctrica hipotética que tendría un átomo en un compuesto, indicando cuantos electrones ha ganado (–), perdido (+) o compartido respecto a su forma elemental: a Reactividad b Valencia c Enlaces Iónicos d Estado de Oxidación 8 La Unidad Internacional utilizada para poder medir la cantidad de sustancia en las reacciones químicas es: a Gramos b Moléculas c Átomos d Moles 9 Si la masa molar del Ácido Nítrico (HNO₃) es 63 g/mol. ¿Calcular cuántas moles de HNO₃ están contenidas en 415 g del mismo compuesto? a 6,58 moles b 4,58 moles c 3,58 moles d 7,58 moles 10 Si la masa molar del Carbonato de Aluminio Al₂(CO₃)₃ es 234 g/mol. ¿Calcular la composición porcentual del Carbonato de Aluminio? a Al = 23,07 %, C = 25,64 %, O = 51,29 % b Al = 23,07 %, C = 15,38 %, O = 61,55 % c Al = 28,16 %, C = 15,38 %, O = 56,45 % d Al = 21,02 %, C = 18,94 %, O = 60,04 % 11 Cuál es la fórmula química de la siguiente Sal Halógena Básica? IUPAC: Dihidroxi Dicloruro de Plomo (IV) Tradicional: Dicloruro Dibásico Plúmbico a Pb(OH)₃Cl b PbOHCl c Pb(OH)₂Cl₃ d Pb(OH)₂Cl₂ 12 Cuál es la fórmula química de la siguiente Sal Oxisal Neutra? IUPAC: Tetraoxosulfato (IV) de Disodio Tradicional: Sulfato de Sodio a NaSO₄ b Na₂SO₄ c Na₂SO₃ d NaSO₃ 13 Cuáles son los coeficientes correctos para balancear la siguiente reacción química por el método de tanteo? SO₂ + KMnO₄ + H₂O → MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂SO₄ a 5, 2, 2 → 2, 3, 2 b 6, 3, 2 → 2, 1, 2 c 5, 2, 2 → 2, 1, 2 d 6, 1, 2 → 2, 3, 2 14 Calcular la cantidad de gramos de Oxígeno que se necesitan para quemar 72 g de Etanol hasta llevar anhídrido carbónico y agua a la reacción, si la masa molar del C₂H₆ = 30 g/mol y O₂ = 32 g/mol. C₂H₆ + O₂ → CO₂ + H₂O a 230 g O₂ b 308 g O₂ c 256 g O₂ d 269 g O₂ 15 Si reaccionan 5 gramos de Dióxido de Manganeso con Ácido Clorhídrico ¿Cuántos gramos de cloro gaseoso se producirán? Si la masa molar del MnO₂ = 87 g/mol y Cl₂ = 70,90 g/mol. MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O a 4,07 g Cl₂ b 4,89 g Cl₂ c 5,11 g Cl₂ d 3,74 g Cl₂

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Son compuestos químicos ternarios formados por la reacción química entre un Óxido Básico o Metálico + Agua, por ejemplo Cr(OH)₃

Son compuestos químicos ternarios formados por la reacción química entre un Anhídrido u Óxido Ácido + Agua, por ejemplo H₂SO₄

Es una propiedad química que mide la acidez o alcalinidad de una sustancia o una solución, está basada en la concentración de iones hidrógeno (H⁺):

Según la teoría de Bronsted-Lowry, son sustancias o compuestos químicos capaces de donar un protón (H⁺):

Según la teoría de Bronsted-Lowry, son sustancias o compuestos químicos capaces de aceptar un protón (H⁺):

Son compuestos químicos que se forman por la neutralización de un ácido y una base, en su estructura molecular están formados por un ion metálico (catión) y un ion no metálico (anión):

Es la carga eléctrica hipotética que tendría un átomo en un compuesto, indicando cuantos electrones ha ganado (–), perdido (+) o compartido respecto a su forma elemental:

La Unidad Internacional utilizada para poder medir la cantidad de sustancia en las reacciones químicas es:

Si la masa molar del Ácido Nítrico (HNO₃) es 63 g/mol. ¿Calcular cuántas moles de HNO₃ están contenidas en 415 g del mismo compuesto?

Si la masa molar del Carbonato de Aluminio Al₂(CO₃)₃ es 234 g/mol. ¿Calcular la composición porcentual del Carbonato de Aluminio?

Cuál es la fórmula química de la siguiente Sal Halógena Básica? IUPAC: Dihidroxi Dicloruro de Plomo (IV) Tradicional: Dicloruro Dibásico Plúmbico

Cuál es la fórmula química de la siguiente Sal Oxisal Neutra? IUPAC: Tetraoxosulfato (IV) de Disodio Tradicional: Sulfato de Sodio

Cuáles son los coeficientes correctos para balancear la siguiente reacción química por el método de tanteo? SO₂ + KMnO₄ + H₂O → MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂SO₄

Calcular la cantidad de gramos de Oxígeno que se necesitan para quemar 72 g de Etanol hasta llevar anhídrido carbónico y agua a la reacción, si la masa molar del C₂H₆ = 30 g/mol y O₂ = 32 g/mol. C₂H₆ + O₂ → CO₂ + H₂O

Si reaccionan 5 gramos de Dióxido de Manganeso con Ácido Clorhídrico ¿Cuántos gramos de cloro gaseoso se producirán? Si la masa molar del MnO₂ = 87 g/mol y Cl₂ = 70,90 g/mol. MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O