Los Modelos Atómicos

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Se describen las características de los modelos atómicos

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PROF. XOCHITL SELENE GALARZA CÁRDENAS

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1	Fer February 19, 2026	% 100	02:07
2	AXEL GUILLERMO ZETINA CARRANZA February 19, 2026	% 93	02:17
3	Fer March 6, 2026	% 93	03:56
4	Kevin Aguilar February 15, 2026	% 90	02:11
5	Cons February 18, 2026	% 83	03:55
6	Leo Leo February 18, 2026	% 77	05:13
7	REGINA RAMIREZ ANGUIANO March 6, 2026	% 47	04:35

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Los Modelos AtómicosOnline version Se describen las características de los modelos atómicos by PROF. XOCHITL SELENE GALARZA CÁRDENAS 1 1. ¿Quién propuso el primer modelo atómico con base científica? a Thomson b Dalton c Bohr 2 2. Según el modelo de Dalton, los átomos: a Son indivisibles e indestructibles b Tienen cargas positivas y negativas distribuidas por todo el átomo c Tienen electrones girando alrededor de un núcleo 3 3. ¿Cómo describe Thomson al átomo? a Con núcleo y electrones orbitando b Electrones en niveles de energía c Carga positiva con electrones incrustados 4 4. El experimento de la lámina de oro lo realizó: a Rutherford b Bohr c Dalton 5 5. ¿Cuál es una idea fundamental del modelo de Bohr? a Los electrones giran en órbitas definidas alrededor del núcleo b El átomo es indivisible c Los electrones están incrustados en una esfera positiva 6 6. En el modelo de Bohr, los electrones: a Están distribuidos como nube electrónica b No existen c Solo pueden ocupar ciertos niveles de energía 7 7. ¿Qué modelo introdujo subniveles de energía? a Dalton b Thomson c Sommerfeld 8 8. ¿Cuál modelo usa funciones de onda para describir electrones? a Bohr b Rutherford c Modelo cuántico actual 9 9. ¿Qué científico está asociado con el principio de incertidumbre? a Bohr b Heisenberg c Rutherford 10 10. ¿Cuál modelo describe a los electrones como nube de probabilidad? a Bohr b Thomson c Mecánico cuántico 11 11. El descubrimiento del electrón está asociado con: a Bohr b Rutherford c Thomson 12 12. En qué año Bohr presentó su modelo atómico? a 1803 b 1913 c 1897 13 13. ¿Cuál modelo propone que la mayor parte del átomo es espacio vacío? a Dalton b Rutherford c Bohr 14 14. El modelo que reemplaza órbitas por regiones de probabilidad es: a Bohr b Dalton c Mecánico cuántico 15 15. ¿Qué modelo no existe en términos modernos? a “Átomo indivisible eterno” de Demócrito b Modelo de Schrödinger c Mecánico cuántico 16 16. ¿Qué limitación principal tiene el modelo atómico de Dalton desde la perspectiva actual? a No explica la existencia de protones b Considera al átomo como indivisible c No incluye niveles de energía 17 17. El modelo de Thomson fue superado principalmente porque: a No justificaba la concentración de masa en el núcleo b No explicaba la existencia de electrones c Proponía órbitas circulares 18 18. El experimento de la lámina de oro demostró que: a Los electrones se mueven en órbitas definidas b El átomo es completamente indivisible c La carga positiva y la masa están concentradas en una región pequeña 19 19. Una diferencia clave entre el modelo de Rutherford y el de Bohr es que a Rutherford incluyó niveles de energía b Bohr explicó la estabilidad del átomo mediante niveles cuantizados c Bohr negó la existencia del núcleo 20 20. ¿Qué problema del modelo de Rutherford resolvió el modelo de Bohr? a La existencia del electrón b La indivisibilidad del átomo c La emisión y absorción de energía en forma de espectros 21 21. El modelo de Bohr solo es válido principalmente para: a Átomos polielectrónicos b Átomos con un solo electrón c Cualquier tipo de átomo 22 22. El modelo de Sommerfeld amplía el de Bohr al introducir: a Órbitas elípticas y subniveles de energía b El concepto de nube electrónica c El principio de incertidumbre 23 23. ¿Qué afirmación corresponde al modelo mecánico cuántico? a Los electrones giran en trayectorias fijas b No se puede conocer con exactitud posición y velocidad del electrón c El átomo es una esfera sólida 24 24. El principio de incertidumbre de Heisenberg implica que: a El electrón no tiene masa b El núcleo es indivisible c Es imposible determinar simultáneamente posición y momento del electrón 25 25. En el modelo cuántico, los orbitales representan: a Trayectorias circulares b Regiones de alta probabilidad de encontrar al electrón c Capas rígidas alrededor del núcleo 26 26. ¿Qué científico desarrolló ecuaciones que describen el comportamiento ondulatorio del electrón? a Bohr b Schrödinger c Rutherford 27 27. ¿Por qué el término “órbita” fue reemplazado por “orbital”? a Porque el electrón no sigue trayectorias definidas b Para simplificar los cálculos c Porque el núcleo se mueve 28 28. ¿Cuál modelo atómico incorpora tanto propiedades ondulatorias como corpusculares del electrón? a Dalton b Bohr c Modelo mecánico cuántico 29 29. Desde el punto de vista actual, el átomo se considera: a Un sistema dinámico descrito por probabilidades b Una esfera sólida indivisible c Un conjunto de órbitas fijas 30 30. El avance clave que permitió el desarrollo del modelo atómico moderno fue: a El descubrimiento del neutrón b La aplicación de la mecánica cuántica c La teoría atómica de Dalton

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1. ¿Quién propuso el primer modelo atómico con base científica?

2. Según el modelo de Dalton, los átomos:

3. ¿Cómo describe Thomson al átomo?

4. El experimento de la lámina de oro lo realizó:

5. ¿Cuál es una idea fundamental del modelo de Bohr?

6. En el modelo de Bohr, los electrones:

7. ¿Qué modelo introdujo subniveles de energía?

8. ¿Cuál modelo usa funciones de onda para describir electrones?

9. ¿Qué científico está asociado con el principio de incertidumbre?

10. ¿Cuál modelo describe a los electrones como nube de probabilidad?

11. El descubrimiento del electrón está asociado con:

12. En qué año Bohr presentó su modelo atómico?

13. ¿Cuál modelo propone que la mayor parte del átomo es espacio vacío?

14. El modelo que reemplaza órbitas por regiones de probabilidad es:

15. ¿Qué modelo no existe en términos modernos?

16. ¿Qué limitación principal tiene el modelo atómico de Dalton desde la perspectiva actual?

17. El modelo de Thomson fue superado principalmente porque:

18. El experimento de la lámina de oro demostró que:

19. Una diferencia clave entre el modelo de Rutherford y el de Bohr es que

20. ¿Qué problema del modelo de Rutherford resolvió el modelo de Bohr?

21. El modelo de Bohr solo es válido principalmente para:

22. El modelo de Sommerfeld amplía el de Bohr al introducir:

23. ¿Qué afirmación corresponde al modelo mecánico cuántico?

24. El principio de incertidumbre de Heisenberg implica que:

25. En el modelo cuántico, los orbitales representan:

26. ¿Qué científico desarrolló ecuaciones que describen el comportamiento ondulatorio del electrón?

27. ¿Por qué el término “órbita” fue reemplazado por “orbital”?

28. ¿Cuál modelo atómico incorpora tanto propiedades ondulatorias como corpusculares del electrón?

29. Desde el punto de vista actual, el átomo se considera:

30. El avance clave que permitió el desarrollo del modelo atómico moderno fue: